Klíčový rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým je v tom, že oxidační stav atomu chloru v chloru nebo plynném chloru je nulový, zatímco oxidační stav atomu chloru v oxidu chloričitém je +4. Fyzikální rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým je dále v tom, že chlor je světle žlutozelený plyn se štiplavým, dráždivým zápachem, zatímco oxid chloričitý je žlutý až načervenalý plyn se štiplavým zápachem.
Chlor i oxid chloričitý jsou plynné sloučeniny. Mají různé chemické a fyzikální vlastnosti, a tedy i různé aplikace. Vzhledem k tomu, že chlor je chemický prvek skupiny 7, jeho nejběžnější oxidační stav je -1. Atom chloru v oxidu chloričitém má však oxidační stav +4.
Co je chlór?
Chlor je plynná sloučenina s chemickým vzorcem Cl2 Je to světle žlutozelený plyn při pokojové teplotě a tlaku. Působí jako extrémně reaktivní činidlo, je tedy silným oxidačním činidlem. Navíc má štiplavý, dráždivý zápach. Tento zápach je podobný bělidlu. Název tohoto plynu podle IUPAC je „molekulární chlór“.
Obrázek 01: Barva plynného chlóru
Molární hmotnost plynného chloru je 70,9 g/mol. Dva atomy chloru v této molekule jsou na sebe kovalentně vázány. Říkáme tomu „dvoatomový plyn“, protože v jedné molekule jsou dva atomy navzájem spojené. Vdechování tohoto plynu je toxické a také dráždí oči. Plyn je mírně rozpustný ve vodě a může zkapalnit při -35◦C. Tento plyn však můžeme snadno zkapalnit aplikací vhodného tlaku při pokojové teplotě. Navíc tento plyn není hořlavý, ale může podporovat hoření.
Důležitější je, že tento plyn je toxický, pokud ho vdechneme. Plynný chlor je těžší než normální vzduch. Má tedy tendenci se shromažďovat v nižších oblastech atmosféry. Teploty tání a varu jsou -101 °C a -35 °C. Je užitečný jako dezinfekční prostředek v mnoha průmyslových odvětvích, pro úpravu vody, výrobu bojových plynů atd.
Co je oxid chloričitý?
Oxid chloričitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem ClO2 Je to žlutý až načervenalý plyn. Tento plyn krystalizuje při -59 °C a vypadá jako oranžové krystaly. Jedná se o běžný oxid chloru. Molární hmotnost je 67,45 g/mol. Má štiplavý zápach. Teploty tání a varu jsou -59 °C a 11 °C. Jedná se o neutrální sloučeninu a velmi se liší od elementárního chlóru. Má velmi vysokou rozpustnost ve vodě. Zejména se může rozpustit ve studené vodě. Rozpustnost je asi 10krát vyšší než u plynného chlóru. Navíc nehydrolyzuje, když ho rozpustíme ve vodě. Proto zůstává jako plyn rozpuštěný ve vodě. Oxidační stav atomu chloru v této molekule je +4. Protože tato molekula má lichý počet elektronů, je paramagnetická.
Obrázek 02: Zkapalněný oxid chloričitý
Hlavní aplikace tohoto plynu zahrnují bělení dřevěné buničiny, účely bělení bez elementárního chlóru, úpravu pitné vody, jako fumigantní úpravu atd.
Jaký je rozdíl mezi chlórem a oxidem chloričitým?
Chlor je plynná sloučenina, která má chemický vzorec Cl2Na druhou stranu oxid chloričitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem ClO2 Teploty tání a varu plynného chloru jsou ve srovnání s oxidem chloričitým velmi nízké. Ještě důležitější je, že oxid chloričitý je vysoce rozpustný ve vodě; rozpouští se i ve studené vodě. Tato rozpustnost je asi 10krát vyšší než u plynného chloru. Obě tyto sloučeniny pocházejí z prvku chlóru. Klíčový rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým je v tom, že oxidační stav atomu chloru v plynném chloru je nulový, zatímco oxidační stav atomu chloru v oxidu chloričitém je +4.
Níže uvedená infografika představuje další podrobnosti o rozdílu mezi chlorem a oxidem chloričitým v tabulkové formě.
Shrnutí – Chlór vs oxid chloričitý
Chlor a oxid chloričitý jsou při pokojové teplotě a tlaku plynné sloučeniny. Rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým je v tom, že oxidační stav atomu chloru v plynném chloru je nulový, zatímco oxidační stav atomu chloru v oxidu chloričitém je +4.
