Klíčový rozdíl mezi kyselinou a zásadou je ten, že pH kyselin leží pod pH 7, zatímco pH zásadité je nad pH 7.
Kyseliny a zásady jsou dva důležité pojmy v chemii. Mají protichůdné vlastnosti. Alkalický je podmnožinou bází. Má tedy všechny základní vlastnosti. Kromě toho existují různé metody pro rozlišení mezi kyselinou a zásadou, o kterých budeme diskutovat níže.
Co je kyselina?
Existuje několik definic kyselin od různých vědců. Arrhenius definuje kyselinu jako látku, která daruje ionty H3O+ v roztoku. Zatímco Bronsted-Lowry definuje kyselinu jako látku, která může darovat proton. Nicméně definice Lewisovy kyseliny je mnohem běžnější než výše uvedené dvě. Podle ní je každý akceptor elektronového páru kyselina. Podle Arrheniovy nebo Bronsted-Lowryho definice by sloučenina, abychom ji pojmenovali jako kyselina, měla mít vodík a schopnost darovat jej jako proton. Ale podle Lewise existují molekuly, které neobsahují vodík, ale mohou fungovat jako kyselina. Například BCl3 je Lewisova kyselina, protože může přijmout elektronový pár. Alkohol je Bronsted-Lowryho kyselina, protože může darovat proton, nicméně podle Lewise je to zásada.
Obrázek 01: Lakmusová barva pro kyseliny a zásady
Bez ohledu na výše uvedené definice běžně identifikujeme kyselinu jako donor protonů. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují se zásadami produkujícími vodu a také reagují s kovy za vzniku H2, čímž zvyšují rychlost koroze kovů. Kyseliny můžeme kategorizovat do dvou tříd v závislosti na jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Jsou to silné kyseliny a slabé kyseliny.
Silné kyseliny a slabé kyseliny
Silné kyseliny jako HCl, HNO3 mohou zcela ionizovat v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH3COOH se mohou částečně disociovat za vzniku menšího množství protonů. Ka je disociační konstanta kyseliny. Udává schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda látka je nebo není kyselina, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Ve stupnici pH jsou zastoupeny kyseliny od 1 do 6 (pod pH 7). Kyselina s pH 1 je velmi silná a se zvyšující se hodnotou pH kyselost klesá. Navíc kyseliny barví modrý lakmus na červený.
Co je alkalické?
Alkalický má pH nad 7. Proto pH alkalické látky leží nad pH 7. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, které nazýváme alkalické kovy a kovy alkalických zemin, jsou běžné alkalické látky a dávají alkalické roztoky, když je rozpustíme ve vodě. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý, uhličitan vápenatý jsou některé z příkladů těchto alkalických látek.
Obrázek 02: Kyseliny a zásady na stupnici pH
Arrhenius definuje báze jako látky, které produkují OH– v roztocích. Výše uvedené molekuly tvoří OH–, když je rozpustíme ve vodě, proto působí jako báze. Alkalické roztoky snadno reagují s kyselinami za vzniku molekul vody a solí. Vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a z červeného lakmusu se zbarvují do modra. Kromě alkalických bází existují i jiné báze jako NH3 Mají také stejné základní vlastnosti.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou a zásadou?
Kyseliny a zásady jsou dvě formy sloučenin, které kategorizujeme podle jejich pH. Proto je klíčový rozdíl mezi kyselinou a zásadou v tom, že pH kyselin leží pod pH 7, zatímco pH zásadité je nad pH 7. Kromě toho mohou kyseliny ionizovat za vzniku protonů nebo H+ ionty, zatímco alkalické sloučeniny mohou ionizovat za vzniku hydroxidových iontů. Když vezmeme v úvahu chuť a texturu těchto dvou sloučenin, můžeme získat další rozdíl mezi kyselými a alkalickými sloučeninami. To znamená, že kyseliny chutnají kysele a lepkavě, zatímco zásadité hořce a mají kluzký pocit.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi kyselinou a zásadou ve formě tabulky.
Shrnutí – Acid vs. Alkaline
Kyseliny a zásady mají protichůdné chemické a fyzikální vlastnosti kvůli jejich odlišnému chemickému chování. Klíčový rozdíl mezi kyselinou a zásadou je v tom, že pH kyselin leží pod pH 7, zatímco pH zásadité je nad pH 7.
