Klíčový rozdíl mezi alkálií a bází je v tom, že prvky skupiny 1 jsou kategorizovány jako alkalické prvky, zatímco jakýkoli prvek nebo sloučenina se základními vlastnostmi je kategorizována jako báze.
Často používáme slovo alkálie zaměnitelně k označení vysoce zásaditých roztoků a alkalických kovů. V této souvislosti se alkálie vztahuje na alkalické kovy skupiny 1 periodické tabulky prvků. Termín báze však může označovat jakýkoli prvek, molekulu, ion atd., které mají základní vlastnosti.
Co je alkálie?
Alkálie je termín, který běžně používáme pro kovy ve skupině 1 periodické tabulky. Tyto jsou také známé jako alkalické kovy. Přestože H je také v této skupině, je poněkud odlišná; má chování, které se liší od ostatních členů této skupiny. Proto jsou členy této skupiny lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a Francium (Fr).
Alkalické kovy jsou měkké, lesklé kovy stříbřité barvy. Všechny mají ve svém vnějším obalu pouze jeden elektron a ten rádi odstraňují a tvoří kationty +1. Když se nejvíce vnější elektrony vzruší, vrátí se zpět do základního stavu, přičemž vyzařují záření ve viditelné oblasti. Emise tohoto elektronu je snadná; alkalické kovy jsou tedy velmi reaktivní. Dále se reaktivita zvyšuje ve skupině 1 periodické tabulky.
Obrázek 01: Hydroxid sodný – Hydroxid alkalického kovu
Tyto kovy tvoří iontové sloučeniny s jinými elektronegativními atomy. Přesněji, termín alkálie se týká uhličitanu nebo hydroxidu alkalického kovu. Mají také základní vlastnosti. Jsou hořké, kluzké a reagují s kyselinami, aby je neutralizovaly.
Co je Base?
Definice
Různí vědci definovali „základnu“odlišně. Arrhenius jej definuje jako látku, která do roztoku daruje OH- ionty. Bronsted-Lowry definuje bázi jako látku, která může přijmout proton. Podle Lewise je každý donor elektronů základ. Podle Arrheniovy definice by sloučenina měla mít hydroxidový aniont a schopnost jej darovat jako hydroxidový iont, aby byla zásadou. Podle Lewise a Bronsted-Lowryho však mohou existovat molekuly, které neobsahují hydroxidy, ale mohou fungovat jako báze. Například NH3 je Lewisova báze, protože může darovat elektronový pár na dusíku. Podobně Na2CO3 je Bronsted-Lowryho báze bez hydroxidových skupin, ale může přijímat vodíky.
Vlastnosti
Báze mají kluzký pocit jako mýdlo a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami produkujícími molekuly vody a soli. Mezi běžné základy patří louh sodný, čpavek a jedlá soda. Tyto sloučeniny můžeme kategorizovat do dvou skupin v závislosti na jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Jsou to silné a slabé základy. Silné báze, jako je NaOH, KOH, mohou v roztoku zcela ionizovat za vzniku iontů. Slabé báze jako NH3 částečně disociují a poskytují menší množství hydroxidových iontů.
Obrázek 02: Hydroxid barnatý – báze prvku barya skupiny 2
Kb je dále základní disociační konstanta. Označuje schopnost ztratit hydroxidové ionty slabé zásady. Ke kontrole, zda je látka bází či nikoli, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Tyto sloučeniny vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a červený lakmus se změní na modrý.
Jaký je rozdíl mezi zásadou a zásadou?
Kovy skupiny 1 jsou označovány jako alkálie, nebo přesněji, jejich uhličitany a hydroxidy jsou označovány jako alkálie. Mají však základní vlastnosti; jsou tedy podmnožinou bází. Klíčový rozdíl mezi alkálií a bází je v tom, že prvky skupiny 1 jsou kategorizovány jako alkalické prvky, zatímco jakýkoli prvek nebo sloučenina mající základní vlastnosti jsou kategorizovány jako báze. Proto všechny zásady jsou zásady, ale ne všechny zásady jsou zásady. Dalším významným rozdílem mezi alkálií a bází je to, že alkálie tvoří iontové soli, zatímco báze tomu tak nutně být nejsou.
Níže uvedená infografika o rozdílu mezi alkálií a bází ukazuje tyto rozdíly ve formě tabulky.
Shrnutí – Alkali vs. Base
Často používáme dva termíny alkálie a báze zaměnitelně, ale jedná se o dva různé termíny. Klíčový rozdíl mezi alkálií a bází je v tom, že prvky skupiny 1 jsou kategorizovány jako alkalické prvky, zatímco jakýkoli prvek nebo sloučenina mající základní vlastnosti jsou kategorizovány jako báze.
