Klíčový rozdíl mezi oxidem a oxidem je v tom, že oxid je jakákoli sloučenina, která má jeden nebo více atomů kyslíku v kombinaci s jiným chemickým prvkem, zatímco oxid je oxid obsahující ve své molekule dva atomy kyslíku.
Pojem oxid je obecný pojem, který popisuje přítomnost atomů kyslíku ve sloučenině. Zde atom(y) kyslíku existuje v kombinaci s jiným chemickým prvkem; většinou kovy a nekovy. Podle počtu atomů kyslíku ve sloučenině je můžeme pojmenovat jako oxid monoxid, oxid, trioxid atd. Oxid je tedy oxid obsahující dva atomy kyslíku na molekulu.
Co je oxid?
Oxid je jakákoli sloučenina, která má jeden nebo více atomů kyslíku v kombinaci s jiným chemickým prvkem. „Oxid“je zde dvojmocný anion (O2–). Typicky oxidy kovů obsahují tento dianion, ve kterém je atom kyslíku v oxidačním stavu -2. Kromě lehkých inertních plynů (včetně helia, neonu, argonu a kryptonu) může kyslík tvořit oxidy se všemi ostatními prvky.
Při tvorbě oxidu mohou kovy a nekovy vykazovat nejnižší a nejvyšší oxidační stavy. Některé oxidy jsou iontové sloučeniny; alkalické kovy, kovy alkalických zemin a přechodné kovy tvoří tyto iontové oxidy. Jiné sloučeniny mají kovalentní povahu; kovy s vysokými oxidačními stavy mohou tvořit kovalentní oxidy. Navíc nekovy tvoří kovalentní oxidové sloučeniny.
Obrázek 01: Oxid vanadičitý
Na obrázku nahoře má atom kovu vanadu mocnost 5 (celková mocenství je 10 pro dva atomy vanadu), takže je k nim připojeno pět atomů kyslíku (s mocností 2 na každý atom kyslíku).
Navíc některé organické sloučeniny také reagují s kyslíkem (nebo oxidačními činidly) za vzniku oxidů, např. aminoxidy, fosfinoxidy, sulfoxidy atd. Dále počet atomů kyslíku ve sloučenině určuje, zda se jedná o oxid monoxid, oxid nebo trioxid.
Podle vlastností je také možné rozdělit na oxidy kyselé, zásadité, neutrální a amfoterní. Kyselý oxid může reagovat s bázemi a tvořit soli. Příklad: oxid sírový (SO3). Zásadité oxidy reagují s kyselinami a tvoří soli. Příklad: oxid sodný (Na2O). Neutrální nevykazuje ani kyselé ani zásadité vlastnosti; takže při reakci s kyselinami nebo zásadami netvoří soli. Příklad: oxid uhelnatý (CO). Amfoterní oxidy mají kyselé i zásadité vlastnosti; proto reagují s kyselinami i zásadami za vzniku solí. Příklad: oxid zinečnatý (ZnO).
Co je to Dioxid?
Dioxid je oxid obsahující ve své molekule dva atomy kyslíku. Molekula by měla obsahovat chemický prvek s mocenstvím 4, aby se vytvořil oxid. Je to proto, že jeden atom kyslíku vykazuje valenci 2. Například v oxidu uhličitém je valence uhlíku 4.
Obrázek 02: Kuličková a tyčová struktura oxidu siřičitého
Některé příklady oxidů
- Oxid uhličitý (CO2)
- Oxid dusičitý (NO2)
- Kyslík (O2)
- Křemen nebo oxid křemičitý (SiO2)
Jaký je rozdíl mezi oxidem a oxidem?
Dioxid je druh oxidu. Klíčový rozdíl mezi oxidem a oxidem je v tom, že oxid je jakákoli sloučenina, která má jeden nebo více atomů kyslíku v kombinaci s jiným chemickým prvkem, zatímco oxid je oxid obsahující ve své molekule dva atomy kyslíku. Při zvažování mocenství oxidů je mocenství kyslíku 2 a mocenství ostatních prvků se může měnit; pro oxidy je však valence kyslíku 2 a valence jiného prvku v podstatě 4. Můžeme to tedy také považovat za rozdíl mezi oxidem a oxidem.
Shrnutí – Oxid vs Dioxid
Oxid je obecný termín, který používáme k pojmenování jakékoli sloučeniny obsahující atomy kyslíku v kombinaci s jiným prvkem. Navíc podle počtu atomů kyslíku je můžeme pojmenovat jako oxid monoxid, oxid, trioxid atd. Klíčový rozdíl mezi oxidem a oxidem je v tom, že oxid je jakákoli sloučenina, která má jeden nebo více atomů kyslíku v kombinaci s jiným chemickým prvkem, zatímco oxid je oxid obsahující ve své molekule dva atomy kyslíku.
