Klíčový rozdíl – p Alkalita vs m Alkalita
Pojem zásaditost se týká množství vodného roztoku potřebného k neutralizaci kyselosti způsobené kyselinou. Ačkoli alkalita souvisí se zásaditostí vodného roztoku, jako je voda, krev atd., měří odolnost roztoku vůči změnám pH v důsledku přítomnosti kyseliny. Hlavní ionty, které přispívají k alkalitě vody, jsou hydroxylové ionty (OH–), uhličitanové ionty (CO32-) a bikarbonátové ionty (HCO3-). Alkalita je kategorizována do tří skupin podle koncového bodu daného, když je vodný zásaditý roztok titrován kyselinou. Kaustická zásaditost, p zásaditost a m zásaditost jsou tyto kategorie. Tento článek se zaměřuje na rozdíl mezi zásaditostí p a zásaditostí m. Názvy p Alkalinity a m Alkalinity jsou uvedeny v závislosti na indikátoru, který se používá v procesu titrace. Klíčový rozdíl mezi p zásaditostí a m zásaditostí je v tom, že zásaditost p určuje zásaditost veškerého hydroxylu a poloviny uhličitanu, zatímco zásaditost m určuje zásaditost všech hydroxylů, karbonátů a bikarbonátů. m Alkalita je považována za obecnou nebo celkovou alkalitu, protože uhličitany hrají hlavní roli v celkové alkalitě vody.
Co je p Alkalita?
Pojem p Alkalinity znamená „Fenolftalein – Alkalita“. Jedná se o měření množství hydroxidu (OH–) a uhličitanových iontů (CO3-2). Stanoví se titrací vzorku vody kyselinou o známé koncentraci v přítomnosti fenolftaleinu jako indikátoru. Abychom pochopili, co se děje při této titraci, je důležité vědět o disociaci kyseliny uhličité.
Obrázek 01: Titrační křivka pro kyselinu uhličitou s použitím fenolftaleinu a thymolové modři jako indikátorů.
Výše uvedená křivka ukazuje, co se děje během titrace kyseliny uhličité. Je to diprotická kyselina a může odstranit dva atomy vodíku, které se nazývají protony. Horní část křivky ukazuje, že množství uhličitanových a hydroxylových iontů je dáno v rozmezí pH fenolftaleinu. Protože rozsah pH, ve kterém fenolftalein způsobuje změnu barvy, je 8,3 – 10,0, měří se p Alkalinita v tomto rozsahu pH. Zde je k vysvětlení alkality konkrétního vzorku použitého pro titraci použit následující vztah.
1 ml kyseliny=1 meq/l zásaditosti
Co je m zásaditost?
Celkové měření hydroxidu (OH–), hydrogenuhličitanu (HCO3–) a uhličitanových (CO32-) množství iontů je dáno m zásaditostí. Písmeno m označuje methyloranž. Je to indikátor, který se používá ke stanovení celkové alkality dané výše uvedenými hydroxidy a uhličitany. Když se přidá methylová oranž, změní barvu pouze v rozsahu pH, který je 3,1 – 4,4. Vzhledem k tomu, že se ve vodě kromě kyseliny uhličité rozpouštějí pouze stopové koncentrace ostatních kyselin, lze m Alkalinitu považovat za celkovou alkalitu, protože udává celkovou alkalitu uhličitanů.
Jaký je rozdíl mezi p Alkalinitou a m Alkalinitou?
p Alkalita vs m Alkalita |
|
| p alkalita je měření alkality dané hydroxidovými ionty a polovinou uhličitanové alkality. | m alkalita je měření alkality dané hydroxidovými ionty a celkovou uhličitanovou alkalitou. |
| Indicator | |
| Indikátor fenolftaleinu se používá k určení p alkality. | Methyloranž se používá k určení m alkality. |
| rozsah pH | |
| p alkalita se měří v rozsahu 8,3 – 10,0 pH. | m alkalita se měří při pH v rozmezí 3,1 – 4,4. |
| Druhy uhličitanu | |
| p zásaditost určuje hlavně OH– a HCO3– druh. | m alkalita určuje OH–, HCO3– a CO 32- druhů. |
Shrnutí – p Alkalita vs m Alkalita
Měřením p alkalinity a m alkality lze vypočítat množství celkového anorganického uhlíku, který je rozpuštěn ve vzorku. Řada kyselin je přirozeně rozpuštěna ve vodě, ale ve stopových koncentracích. Kyselina uhličitá se však vyskytuje ve vysokých koncentracích, protože CO2 se může rozpouštět ve vodě. Proto se celková alkalita vody často rovná uhličitanové alkalitě. Hlavní rozdíl mezi p zásaditostí a m zásaditostí je ten, že p zásaditost je měření alkality dané hydroxidovými ionty a polovinou uhličitanové zásaditosti, zatímco m zásaditost je měření zásaditosti dané hydroxidovými ionty a celkovou zásaditostí uhličitanu.
Stáhnout PDF verzi p Alkalinita vs m Alkalinity
Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro offline účely podle citací. Stáhněte si prosím PDF verzi zde Rozdíl mezi p zásaditostí a m zásaditostí.
