Klíčový rozdíl – zásaditost vs. zásaditost
Dva pojmy „zásaditost“a „zásaditost“jsou docela matoucí. Většina lidí ví, že mezi těmito dvěma parametry je rozdíl, ale jen málokdo jej dokáže správně definovat. Klíčový rozdíl mezi těmito dvěma pojmy je nejlépe vysvětlen v jejich definicích. Zásaditost je míra, která přímo závisí na stupnici pH a zásaditost je množství kyseliny potřebné ke snížení pH na významnou hodnotu kyselosti; je také známá jako vyrovnávací kapacita vodního útvaru. Jinými slovy, hodnota pH zásaditých roztoků se pohybuje od 7 do 14; kde roztoky s vysokými hodnotami pH jsou zásaditější. Oba mají několik definic, ale obecná myšlenka je podobná.
Co je zásaditost?
Alkalita je jedním z nejdůležitějších parametrů ve vodních tělech a je pro vodní organismy velmi zásadní. Alkalita měří schopnost vodních útvarů neutralizovat kyseliny a zásady. Jinými slovy, je to pufrační kapacita vodního útvaru pro udržení hodnoty pH na poměrně stabilní hodnotě. Voda obsahující hydrogenuhličitany (HCO3–), uhličitany (CO32-) a hydroxidy (OH–) je dobrý pufr; mohou se kombinovat s ionty H+ ve vodě, aby se zvýšilo pH (stane se zásaditější) vody. Když je alkalita příliš nízká (nízká pufrovací kapacita), jakákoliv kyselina přidaná do vodního útvaru sníží jeho pH na vyšší kyselou hodnotu.
Co je zásaditost?
Basicita je vlastnost zásad, měřená na stupnici pH. Báze jsou sloučeniny obsahující pH nad 7; od pH=8 (méně zásadité) do pH=18 (zásaditější). Zásaditost sloučeniny lze definovat třemi různými způsoby. Podle Arrheniovy teorie jsou báze látky, které disociují ve vodném prostředí za vzniku OH– iontů. V Bronsted-Lowryho teorii se akceptory protonů nazývají báze. Podle Lewisovy teorie se donor elektronového páru nazývá báze. Bazičnost je síla ionizace k produkci OH– iontů, schopnost přijímat protony nebo schopnost darovat elektrony.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowryho teorie
Jaký je rozdíl mezi zásaditostí a zásaditostí?
Definice zásaditosti a zásaditosti:
Alkalita: Existuje několik definic.
Alkalita je schopnost rozpuštěných látek ve vzorku vody neutralizovat kyseliny měřená v miliekvivalentech na litr.
Součet titrovatelných uhličitanových a nekarbonátových chemických látek ve vzorku filtrované vody.
Schopnost vody neutralizovat kyselý roztok.
Tlumící kapacita vody k udržení poměrně stabilního pH, aniž by se změnila jeho hodnota pH, když je přidána kyselina.
Basicita: K definování kyselosti a zásaditosti se používají tři teorie.
Arrenhius: Báze jsou druhy, které ionizují za vzniku OH– ve vodě. Zásaditost se zvyšuje, když se více ionizují, čímž vzniká OH–ve vodě.
Bronsted-Lowry: Akceptory protonů (H+) se nazývají báze.
Lewis: Dárci elektronových párů se nazývají báze.
Faktory ovlivňující zásaditost a zásaditost:
Alkalita: Alkalita nezávisí na hodnotě pH; vodní útvary mohou mít buď nižší (vysoce kyselé) nebo vyšší (základní) hodnotu pH s vyšší hodnotou alkality. Zásaditost je určována několika faktory, jako jsou kameny, půda, soli a určité průmyslové činnosti (odpadní voda obsahující mýdlo a detergenty jsou alkalické) člověkem. Například oblasti, kde je výrazně dostupný vápenec (CaCO3), mohou mít alkalickější vodu.
Basicita: Faktory ovlivňující zásaditost sloučeniny se liší v závislosti na definici zásaditosti. Například dostupnost elektronového páru báze závisí na třech faktorech.
Elektronegativita: CH3- > NH2- > HO- > F-
Když vezmeme v úvahu atomy ve stejném řádku v periodické tabulce, nejvíce elektronegativní atom má vyšší zásaditost.
Velikost: F- > Cl- > Br- > I-
Při zvažování řádku periodické tabulky platí, že čím větší atom má, tím menší hustotu elektronů a je méně zásaditý.
Rezonance: RO- >RCO2-
Molekuly s více rezonančními strukturami jsou méně základní, protože mají menší dostupnost elektronů než lokalizovaný záporný náboj.
