Klíčový rozdíl mezi kyselostí a zásaditostí vody je ten, že kyselost vody je schopnost vody neutralizovat zásadu, zatímco zásaditost vody určuje schopnost vody neutralizovat kyselinu.
Aciditu vody můžeme pojmenovat jako „kapacitu neutralizace zásad“a zásaditost vody jako „kapacitu neutralizace kyselin“. Tyto dva parametry můžeme určit pomocí laboratorních experimentů. Je to velmi užitečné při určování kvality vody a stupně znečištění vody.
Co je kyselost vody?
Kyselost vody je schopnost vody neutralizovat zásadu. Můžeme ji pojmenovat jako základní neutralizační schopnost vody. Udává také, kolik standardní báze musíme přidat do vody, abychom zvýšili pH vody na určitou hodnotu. Hlavními základními chemickými látkami ve vodě jsou hydroxidové ionty. Termín kyselost lze tedy uvést také jako schopnost vody neutralizovat hydroxidové ionty, i když to není příliš přesné, protože mohou existovat i některé další základní chemické druhy.
Kyselost vody vzniká v důsledku rozpouštění minerálních kyselin, jako je kyselina sírová a kyselina chlorovodíková. Nebo jinak může být kyselost vody výsledkem rozpouštění plynného oxidu uhličitého. Ve zdrojích pitné vody je oxid uhličitý hlavním přispěvatelem ke kyselosti vody. Pokud má voda vysokou kyselost, je také vysoká korozivnost vody. Proto může poškodit vodní potrubí z mědi. V kyselé pitné vodě se proto mohou vyskytovat vysoké hladiny mědi a olova.
Obrázek 01: Koncový bod pro titraci vzorku vody na kyselost v přítomnosti fenolftaleinu
Obecně můžeme kyselost vody stanovit titrací hydroxidem sodným na jakoukoli přijatelnou hodnotu pH. Fenolftalein je acidobazický indikátor, který při této titraci používáme. Protože tento indikátor způsobuje změnu barvy při pH 8,3, můžeme titrovat náš vzorek vody na tuto hodnotu pH. Před zahájením experimentu bychom však měli před přidáním jakéhokoli hydroxidu sodného pozorovat barvu indikátoru, protože náš vzorek vody může mít alkalickou barvu indikátoru, pokud je voda zásaditá. Pak nemá smysl určovat kyselost vody, protože kyselost je nulová.
Co je zásaditost vody?
Alkalita vody je schopnost vody neutralizovat kyselinu. Hlavní příčinou alkality vody jsou soli slabých kyselin. Také hlavní chemické druhy, které přispívají k alkalitě, jsou hydroxid a hydrogenuhličitan. Ve většině případů, pokud je voda neznečištěná, můžeme pozorovat spíše zásaditost než kyselost. Je to proto, že všechny přírodní vody mají rozpuštěný oxid uhličitý, který nakonec tvoří alkalické chemické látky, jako je uhličitan a hydrogenuhličitan. Proto je alkalita vody dobrým indikátorem, který udává celkový rozpuštěný anorganický uhlík ve vzorku vody.
Obrázek 02: Druhy uhličitanů, které přispívají k zásaditosti vody
Kromě toho můžeme určit zásaditost vody stanovením množství kyseliny, které musíme přidat do vzorku vody, abychom snížili pH vody na určitou hodnotu. Experiment můžeme provést titrací vody kyselinou, jako je kyselina chlorovodíková.
Jaký je rozdíl mezi kyselostí a zásaditostí vody?
Za prvé, základní rozdíl mezi kyselostí a zásaditostí vody je ten, že kyselost vody je schopnost vody neutralizovat zásadu, zatímco zásaditost vody je schopnost vody neutralizovat kyselinu. Ve většině případů neznečištěná nebo přírodní voda vykazuje spíše zásaditost než kyselost kvůli rozpuštěnému oxidu uhličitému. Znečištěná voda má proto vysokou kyselost.
Dalším důležitým rozdílem mezi kyselostí a zásaditostí vody je to, že ke kyselosti vody přispívají minerální kyseliny, jako je kyselina chlorovodíková a kyselina sírová, zatímco pro zásaditost zahrnuje rozpuštěný oxid uhličitý, uhličitan, hydrogenuhličitan a hydroxidové ionty.
Níže uvedená infografika ukazuje rozdíl mezi kyselostí a zásaditostí vody podrobněji a ve formě tabulky.
Shrnutí – Acidita vs. zásaditost vody
Kyselost a zásaditost vody jsou dobrými ukazateli kvality vody, protože většina přírodních zdrojů vody má spíše zásaditost než kyselost. Ale klíčový rozdíl mezi kyselostí a zásaditostí vody je ten, že kyselost vody je schopnost vody neutralizovat zásadu, zatímco zásaditost vody určuje schopnost vody neutralizovat kyselinu.
