Klíčový rozdíl mezi zpětnou vazbou a koordinační vazbou je ten, že zpětná vazba se týká chemické vazby, která se tvoří mezi atomovým orbitalem jednoho atomu a antivazebným orbitalem ligandu, zatímco koordinační vazba se týká sdílení páru elektrony mezi elektronegativním druhem a elektrodeficientním druhem.
Souřadnicové vazby se běžně vyskytují v koordinačních komplexech, ve kterých je centrální atom kovu obklopen sadou ligandů, které jsou k atomu kovu vázány pomocí souřadnicových vazeb. Zde ligandy sdílejí své osamocené elektronové páry s atomem kovu. Ale při zpětné vazbě se vytvoří chemická vazba mezi atomovým orbitalem jednoho atomu a antivazebným orbitalem jiného atomu, pokud mají ekvivalentní symetrie. V organokovové chemii je tento typ chemických vazeb běžný.
Co je zpětné lepení?
Zpětná vazba nebo pi-zpětná vazba je situace, kdy se elektrony atomového orbitalu jednoho atomu přesunou na antivazebný orbital jiného atomu a vytvoří chemickou vazbu. Zde by obě formy orbitalů měly mít vhodnou symetrii. Atom s atomovým orbitalem je obvykle přechodný kov, zatímco atom s antivazebným orbitalem je součástí pí-akceptorového ligandu. V organokovové chemii je tento typ chemické vazby běžný a má přechodné kovy v komplexu s víceatomovými ligandy, např. oxid uhelnatý, ethylen, nitrosoniový ion.
Obrázek 01: Zpětný dar
Kromě toho je zpětné lepení synergickým procesem. Zahrnuje darování elektronů z orbitalu, který je naplněn elektrony nebo obsahuje osamocený elektronový pár, do prázdného orbitalu přechodného kovu, spolu s uvolněním elektronů z orbitalu d kovu do antivazebného orbitalu ligandu.
Co je to Coordinate Bonding?
Souřadnicová vazba se týká kovalentní vazby, ve které jsou elektrony sdílené vazby poskytovány jedním ze dvou atomů ve vazbě. To znamená; jeden atom daruje jeden ze svých osamělých elektronových párů jinému atomu a osamocený elektronový pár je poté sdílen mezi dvěma atomy. Protože se jedná o dar, můžeme jej pojmenovat také jako dativní nebo dipolární dluhopis.
Obrázek 02: Proces vytváření dativního dluhopisu
Při kreslení chemických struktur můžeme pomocí šipky zobrazit souřadnicovou vazbu; šipka ukazuje, který atom přijal elektrony, a konec šipky začíná atomem, který daroval elektronový pár. Je to však také typ kovalentní vazby; proto nahradíme tuto šipku obvyklou čarou, abychom ukázali, že jde o vazbu, kde je sdílený elektronový pár. Tyto vazby se běžně vyskytují v koordinačních komplexech, kde kovový ion přijímá osamocené elektronové páry z ligandů.
Jaký je rozdíl mezi zpětným lepením a souřadnicovým lepením?
Zpětná vazba a souřadnicová vazba jsou dvě různé kovalentní vazby. Klíčový rozdíl mezi zpětnou vazbou a koordinační vazbou je ten, že zpětná vazba se týká chemické vazby, která se tvoří mezi atomovým orbitalem jednoho atomu a antivazebným orbitalem ligandu, zatímco koordinační vazba se týká sdílení páru elektronů mezi elektronegativními druhy. a druh s nedostatkem elektrického proudu.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíl mezi zadním lepením a souřadnicovým lepením.
Shrnutí – Back Bonding vs Coordinate Bonding
Zpětná vazba a souřadnicová vazba jsou dvě různé formy kovalentních vazeb. Klíčový rozdíl mezi zpětnou vazbou a koordinační vazbou je ten, že zpětná vazba se týká chemické vazby, která se tvoří mezi atomovým orbitalem jednoho atomu a antivazebným orbitalem ligandu, zatímco koordinační vazba se týká sdílení páru elektronů mezi elektronegativními druhy. a druh s nedostatkem elektrického proudu.
