Klíčový rozdíl mezi vyrovnáním a neutralizací je v tom, že vyrovnání se týká vyrovnání atomů rovnice chemické reakce, zatímco neutralizace je vyrovnání kyselosti nebo zásaditosti za účelem získání neutrálního roztoku.
Přestože pojmy ekvalizace a neutralizace zní podobně, liší se od sebe významem a aplikací. Oba tyto termíny však odkazují na proces vyvažování chemických složek.
Co je ekvalizace?
Vyrovnání je technika vyvažování atomů rovnice chemické reakce. Zde musíme vyrovnat počet atomů na straně reaktantu k počtu atomů na straně produktu. To znamená, že atomicita před a po chemické reakci musí být stejná. Pro tento účel můžeme použít stechiometrické koeficienty před reaktanty a produkty (stechiometrický koeficient je číslo, které se objevuje před symbolem chemického druhu v rovnici pro chemickou reakci. Tyto hodnoty jsou hodnoty bez jednotek).
Následující kroky nám pomohou vyvážit chemickou rovnici pro jednoduchou chemickou reakci.
- Zapište nevyváženou rovnici. (Např. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Určete počet jednotlivých atomů přítomných jak na straně reaktantu, tak na straně produktu. (na straně reaktantů je 8 atomů vodíku, 3 atomy uhlíku a 2 atomy kyslíku. Na straně produktu jsou 2 atomy vodíku, 3 atomy kyslíku a jeden atom uhlíku).
- Ušetřete atomy vodíku a kyslíku až na závěr.
- Použijte stechiometrické koeficienty k vyvážení jednotlivých prvků. (použijte stechiometrický koeficient „3“před CO2) např. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Vyrovnejte počet atomů vodíku. (na straně reaktantu je 8 atomů vodíku, ale pouze 2 na straně produktu, takže bychom měli použít stechiometrický koeficient 4 před H2O) např. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Vyrovnejte počet atomů kyslíku. Např. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Co je to neutralizace?
Neutralizační reakce je chemická reakce mezi kyselinou a zásadou, při které vzniká neutrální roztok. Neutrální roztok bude mít vždy pH 7. Tato reakce zahrnuje kombinaci H+ iontů a OH– iontů za vzniku molekul vody.
Pokud je konečné pH reakční směsi kyseliny a zásady 7, znamená to, že zde zreagovala stejná množství iontů H+ a OH– (aby se vytvořila molekula vody, jeden iont H+ a jeden iont OH– Požadované). Zreagované kyseliny a zásady mohou být silné nebo slabé. Reakce se liší v závislosti na této skutečnosti.
Obrázek 01: Neutralizační titrace silné kyseliny a silné báze
Existují čtyři různé typy neutralizačních reakcí: reakce silné kyseliny a silné zásady, reakce silné kyseliny a slabé zásady, reakce slabé kyseliny a slabé zásady a reakce slabé kyseliny a slabé zásady. Tyto reakce podléhají neutralizaci v různém stupni v závislosti na síle kyseliny a zásady.
Jaký je rozdíl mezi ekvalizací a neutralizací?
Klíčový rozdíl mezi vyrovnáním a neutralizací je v tom, že vyrovnání se týká vyrovnání atomů rovnice chemické reakce, zatímco neutralizace je vyrovnání kyselosti nebo zásaditosti za účelem získání neutrálního roztoku. Kromě toho vyrovnání zahrnuje použití počtu atomů v reaktantech a produktech a použití oxidačních stavů atomů, zatímco neutralizace zahrnuje stanovení síly kyselin a zásad zapojených do reakce.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi vyrovnáním a neutralizací.
Shrnutí – ekvalizace vs neutralizace
Přestože termíny ekvalizace a neutralizace zní podobně, liší se od sebe svou definicí a aplikací. Klíčový rozdíl mezi vyrovnáním a neutralizací je v tom, že vyrovnání se týká vyrovnání atomů rovnice chemické reakce, zatímco neutralizace vyrovnává kyselost nebo zásaditost, aby se získal neutrální roztok.
S laskavým svolením k obrázku:
2. „Titolazion“od Luigiho Chiesy – Kreslení od Luigiho Chiesy (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
