Klíčový rozdíl mezi esterifikací a neutralizací je ten, že esterifikace produkuje ester z kyseliny a alkoholu, zatímco neutralizace vytváří sůl z kyseliny a zásady.
Esterifikace a neutralizace jsou dvě důležité reakce chemie. Esterifikace, jak již název napovídá, je chemická reakce, při které na konci reakce vzniká ester. Neutralizace se týká vyrovnání kyselosti od zásaditosti.
Co je esterifikace?
Esterifikace je proces tvorby esteru z kyseliny a alkoholu. Kyselina je obvykle karboxylová kyselina a alkohol musí být primární nebo sekundární alkohol. A reakce probíhá v kyselém prostředí. K reakci tedy používáme jako silnou kyselinu kyselinu sírovou. Působí jako katalyzátor reakce, protože směs karboxylové kyseliny a alkoholu nedává nic, pokud médium není kyselé. Jako vedlejší produkt vznikají molekuly vody. Jedná se tedy o kondenzační reakci.
Vazba pí v karbonylové skupině karboxylové kyseliny může fungovat jako báze kvůli zkreslení elektronů v důsledku rozdílu v elektronegativitě mezi atomy kyslíku a uhlíku. Elektrony ve vazbě pí jsou dány jednomu atomu vodíku v molekule kyseliny sírové. Tím se vazba –C=O převede na –C-OH.
Obrázek 01: Příklad esterifikační reakce
Atom uhlíku zde má kladný náboj, protože má kolem sebe pouze tři chemické vazby. Říkáme tomu karbokation. V přítomnosti alkoholu mohou osamocené elektronové páry v atomu kyslíku alkoholu poskytnout elektrony atomu uhlíku karbokationtu. Proto alkohol působí jako nukleofil. Poté dochází k přeskupením a tvoří ester a molekulu vody.
Co je to neutralizace?
Neutralizace je typ chemické reakce, při které kyselina reaguje s bází za vzniku soli a vody. Proto tato reakce zahrnuje kombinaci H+ iontů a OH– iontů a vytváří vodu. Po dokončení reakce tedy v reakční směsi nejsou žádné vodíkové ionty nebo hydroxidové ionty v přebytku.
Pokud silná kyselina reaguje se silnou zásadou, pak je pH konečné reakční směsi 7. Kromě toho závisí pH reakční směsi na síle kyseliny reaktantů. Při zvažování aplikací neutralizace je důležitá při určování neznámých koncentrací kyselin nebo zásad, v procesech čištění odpadních vod, při neutralizaci přebytečné žaludeční kyseliny pomocí antacidových tablet atd.
Jaké jsou podobnosti mezi esterifikací a neutralizací?
- Obě reakce produkují vodu jako vedlejší produkt
- Obě reakce zahrnují kombinaci H+ iontů a OH–
Jaký je rozdíl mezi esterifikací a neutralizací?
Esterifikace a neutralizace jsou důležité reakce v chemii. Klíčový rozdíl mezi esterifikací a neutralizací je v tom, že esterifikace produkuje ester z kyseliny a alkoholu, zatímco neutralizace produkuje sůl z kyseliny a zásady. Dále jsou reaktanty pro esterifikaci karboxylová kyselina a alkoholy, zatímco pro neutralizaci jsou reaktanty kyseliny a zásady.
Další rozdíl mezi esterifikací a neutralizací je v tom, že esterifikace vyžaduje katalyzátor, jako je kyselina sírová, zatímco neutralizace žádný katalyzátor nevyžaduje.
Shrnutí – esterifikace vs neutralizace
Esterifikace a neutralizace jsou důležité reakce v chemii. Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi esterifikací a neutralizací je ten, že esterifikace produkuje ester z kyseliny a alkoholu, zatímco neutralizace produkuje sůl z kyseliny a zásady.
