Klíčový rozdíl mezi titrací a neutralizací je v tom, že titrace je analytická technika, zatímco neutralizace je chemická reakce.
Titrace a neutralizace jsou v chemii velmi důležité pojmy. Titrace je technika, která vyžaduje specifické zařízení a probíhá na základě neutralizační reakce. Neutralizační reakce jsou chemické reakce, kde se kyselost vyrovnává přidáním zásady nebo naopak, aby se získal neutrální roztok.
Co je titrace?
Titrace je analytická technika, která je užitečná při měření koncentrace určitého chemického roztoku. Můžeme to udělat pomocí roztoku, který má známou koncentraci. Proces titrace vyžaduje specifické zařízení.
V titračním přístroji je byreta, která obvykle obsahuje standardní roztok o známé koncentraci. Pokud roztok v byretě není standardní roztok, měl by být standardizován pomocí primárního standardu. Titrační baňka se naplní vzorkem obsahujícím chemickou složku o neznámé koncentraci. Pokud standardizovaný roztok (v byretě) nemůže fungovat jako samoindikátor, měli bychom ke vzorku v titrační baňce přidat vhodný indikátor.
Obrázek 01: Titrační reakce
Během procesu titrace se standardizovaný roztok pomalu přidává do baňky, dokud nedojde ke změně barvy. Změna barvy roztoku analytu indikuje konečný bod titrace. I když to není přesný bod, ve kterém titrace končí, můžeme předpokládat, že se jedná o bod ekvivalence, protože existuje jen malý rozdíl (bod ekvivalence je bod, kde se reakce skutečně zastaví).
Odečty byrety jsou užitečné pro stanovení množství standardního roztoku, které reagovalo se vzorkem. Potom pomocí chemických reakcí a stechiometrických vztahů můžeme vypočítat koncentraci neznámého.
Co je to neutralizace?
Pojem neutralizace označuje chemickou reakci mezi kyselinou a zásadou, při které vzniká neutrální roztok. pH neutrálního roztoku je pH=7. Neutralizační reakce zahrnuje kombinaci H+ iontů a OH– iontů za vzniku molekul vody.
Obrázek 02: Neutralizace hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkové
Pokud je konečné pH reakční směsi kyseliny a zásady 7, znamená to stejné množství iontů H+ a OH– při této reakci reagovaly (za účelem vytvoření molekuly vody reaguje jeden iont H+ s jedním iontem OH–). Zreagované kyseliny a zásady mohou být silné nebo slabé. V závislosti na povaze kyseliny a zásady existuje několik typů následujících neutralizačních reakcí:
- Silná reakce kyselina-silná báze
- Silná acidobazická reakce
- Slabá reakce kyselina-slabá zásada
- Slabá reakce kyselina-silná zásada
Z těchto čtyř typů pouze reakce mezi silnými kyselinami a silnými zásadami poskytuje neutralizovaný roztok, který má přesně pH=7. Jiné reakce poskytují neutralizované roztoky s měnícími se hodnotami pH v důsledku kolísání pH kyseliny/zásady.
Jaký je rozdíl mezi titrací a neutralizací?
Titrace a neutralizace jsou v chemii velmi důležité pojmy. Titrace je technika, která vyžaduje specifické zařízení a probíhá na základě neutralizační reakce. Klíčový rozdíl mezi titrací a neutralizací je v tom, že titrace je analytická technika, zatímco neutralizace je chemická reakce.
Níže uvedená infografika porovnává rozdíl mezi titrací a neutralizací v tabulkové formě.
Shrnutí – Titrace vs neutralizace
Titrace a neutralizace jsou v chemii velmi důležité pojmy. Titrace je technika, která vyžaduje specifické zařízení a probíhá na základě neutralizační reakce. Klíčový rozdíl mezi titrací a neutralizací je v tom, že titrace je analytická technika, zatímco neutralizace je chemická reakce.
