Klíčový rozdíl mezi benzenem a toluenem je jejich struktura; toluen má k benzenovému kruhu připojenou methylovou skupinu, zatímco benzen nemá připojené žádné methylové skupiny.
Benzen a toluen jsou dvě aromatické sloučeniny, které se ve své struktuře mírně liší. Tento strukturální rozdíl vedl k různým rozdílům v jejich reaktivitě a použití. Obecně jsou jak toxické, tak těkavé; existovat v kapalné formě při pokojové teplotě.
Co je benzen?
Benzen (C6H6) je aromatický uhlovodík s výjimečnou stabilitou díky své kruhové konjugované struktuře. Na rozdíl od jiných uhlovodíků má benzen hexagonální molekulární strukturu vytvořenou spojením šesti atomů uhlíku s alternativními dvojnými vazbami mezi atomy uhlíku. To dodává molekule extra stabilitu.
Šest atomů vodíku je vázáno na šest atomů uhlíku jednoduchými vazbami. Existuje v kapalné formě při pokojové teplotě, kde je čirá bezbarvá kapalina s charakteristickou sladkou vůní. Je těkavý a hořlavý. Benzen obsahuje 92,3 % uhlíku a 7,7 % hmotnostních vodíku ve svém molekulárním vzorci C6H6
Některá průmyslová odvětví používají benzen k výrobě jiných chemikálií; například k výrobě chemikálií, které se používají k výrobě plastů, pryskyřic, nylonu a syntetických vláken. Kromě toho se také používá k výrobě některých typů pryží, maziv, detergentů, barviv, léků a pesticidů.
Benzen je považován za toxickou a karcinogenní (rakovinnou) chemickou látku, která způsobuje akutní i chronické účinky na zdraví. Dlouhodobá expozice může způsobit problémy s tvorbou krve a ovlivnit kostní dřeň. Krátkodobé vystavení vysokým hladinám benzenu může způsobit závratě, ospalost, bezvědomí a smrt.
Co je toluen?
Toluen je také známý jako methylbenzen. Je to derivát benzenu s molekulárním vzorcem C7H8 Jeden atom vodíku v benzenu je nahrazen methylem (–CH 3) skupina v molekule toluenu. Toluen je bezbarvá, nekorozivní, těkavá, aromatická kapalina s charakteristickým zápachem.
Je to nebezpečná chemikálie, která způsobuje podráždění očí, kůže a sliznic. Způsobuje také problémy v centrálním nervovém systému způsobující bolesti hlavy, ospalost nebo jiné účinky. Při požití může způsobit poškození plic. Silná expozice může způsobit vážné problémy, jako je respirační deprese, bezvědomí, křeče nebo smrt.
Navzdory těmto zdravotním účinkům se toluen používá v několika průmyslových aplikacích. Jedním z hlavních použití toluenu je smíchání s benzínem pro zlepšení jeho oktanového čísla. Používá se také k výrobě benzenu a užitečného rozpouštědla v barvách, nátěrech, syntetických vůních, lepidlech, čisticích prostředcích a inkoustech. Kromě toho se používá v průmyslu polymerů; například toluen se používá k výrobě nylonu, polyuretanů a plastových lahví na sodu. Kromě toho se používá ve farmacii, kosmetických výrobcích na nehty, barvivech a organických chemikáliích.
Jaký je rozdíl mezi benzenem a toluenem?
Benzen je aromatický uhlovodík s molekulovým vzorcem C6H6 zatímco toluen je derivát benzenu s molekulovým vzorcem C 7H8. Klíčový rozdíl mezi benzenem a toluenem je jejich struktura; toluen má methylovou skupinu připojenou k benzenovému kruhu, zatímco benzen nemá připojené žádné methylové skupiny. Tento strukturální rozdíl vedl k různým rozdílům v jejich reaktivitě a použití. Například benzen je vysoce reaktivní než toluen.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi benzenem a toluenem v tabulkové formě.
Shrnutí – benzen vs toluen
Klíčový rozdíl mezi benzenem a toluenem je jejich struktura; toluen má methylovou skupinu připojenou k benzenovému kruhu, zatímco benzen nemá připojené žádné methylové skupiny. Tento strukturální rozdíl vedl k různým rozdílům v jejich reaktivitě a použití.
S laskavým svolením k obrázku:
1. „Benzene-2D-flat“od Benjah-bmm27 [Public domain], prostřednictvím Wikimedia Commons
2. „Toluen“od Luigiho Chiesy (nakreslil Luigi Chiesa) [Public domain], prostřednictvím Wikimedia Commons
