Klíčový rozdíl mezi uhličitanem vápenatým a oxidem vápenatým je ten, že uhličitan vápenatý má tendenci podléhat rozkladu při zahřívání na vysoké teploty, zatímco oxid vápenatý je velmi stabilní vůči tepelnému zpracování.
Uhličitan vápenatý a oxid vápenatý jsou důležité anorganické sloučeniny kovu vápníku. Tyto látky mají různé aplikace v průmyslu.
Co je uhličitan vápenatý?
Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý, který má chemický vzorec CaCO3 Tato sloučenina se přirozeně vyskytuje jako vápenec, křída, kalcit atd. Proto je běžnou látkou v skály. Př.: kalcit nebo aragonit (Vápenec obsahuje obě tyto formy). Uhličitan vápenatý se vyskytuje jako bílé šestihranné krystaly nebo prášek a je bez zápachu.
Obrázek 01: Vzhled uhličitanu vápenatého
Uhličitan vápenatý má navíc křídovou chuť. Molární hmotnost této sloučeniny je 100 g/mol a bod tání je 1 339 °C (pro formu kalcitu). Nemá však bod varu, protože tato sloučenina se při vysokých teplotách rozkládá. Tuto sloučeninu můžeme získat těžbou minerálů obsahujících vápník. Ale tato forma není čistá. Můžeme získat čistou formu pomocí čistého lomového zdroje, jako je mramor. Když uhličitan vápenatý reaguje s kyselinami, vytváří CO2 plyn. Když reaguje s vodou, vytváří hydroxid vápenatý. Kromě toho může podstoupit tepelný rozklad, přičemž se uvolňuje plyn CO2.
Co je oxid vápenatý?
Oxid vápenatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CaO. Říká se mu také nehašené vápno nebo pálené vápno. Tuto látku můžeme popsat jako bílou, žíravou, alkalickou a krystalickou sloučeninu. Je také bez zápachu.
Obrázek 02: Vzhled oxidu vápenatého
Pokud jde o přípravu oxidu vápenatého, tato látka se obvykle vyrábí tepelným rozkladem vápence nebo lastur obsahujících uhličitan vápenatý ve vápenné peci. V tomto procesu přípravy potřebujeme zahřát reaktanty na teplotu vyšší než 625 stupňů Celsia. Toto tepelné zpracování se nazývá kalcinace. Tento proces uvolňuje molekulární oxid uhličitý, který zanechává nehašené vápno. Protože pálené vápno není stabilní, může při ochlazení spontánně reagovat s oxidem uhličitým a po dostatečné době se zcela přemění zpět na uhličitan vápenatý. Proto ji musíme omýt vodou, aby se zatvrdila jako vápenná omítka nebo vápenná m alta.
Při zvažování použití oxidu vápenatého je hlavní použití v procesu výroby oceli se základním kyslíkem, kde může neutralizovat kyselé oxidy, oxid křemičitý, oxid hlinitý a oxid železitý, čímž vzniká roztavená struska. Další důležitou aplikací oxidu vápenatého je jeho použití při výrobě pórobetonových bloků s různou hustotou.
Jaký je rozdíl mezi uhličitanem vápenatým a oxidem vápenatým?
Uhličitan vápenatý je uhličitan vápníku, který má chemický vzorec CaCO3, zatímco oxid vápenatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CaO. Klíčový rozdíl mezi uhličitanem vápenatým a oxidem vápenatým je ten, že uhličitan vápenatý má tendenci podléhat rozkladu při zahřívání na vysoké teploty, zatímco oxid vápenatý je velmi stabilní vůči tepelnému zpracování.
Níže je shrnutí rozdílů mezi uhličitanem vápenatým a oxidem vápenatým ve formě tabulky.
Shrnutí – Uhličitan vápenatý vs oxid vápenatý
Uhličitan vápenatý a oxid vápenatý jsou důležité anorganické sloučeniny kovu vápníku. Klíčový rozdíl mezi uhličitanem vápenatým a oxidem vápenatým je ten, že uhličitan vápenatý má tendenci podléhat rozkladu při zahřívání na vysoké teploty, zatímco oxid vápenatý je velmi stabilní vůči tepelnému zpracování.
