Klíčový rozdíl mezi octanem vápenatým a uhličitanem vápenatým je ten, že uhličitan vápenatý obsahuje vysoké množství elementárního vápníku než octan vápenatý.
Acetát vápenatý je chemická sloučenina, kterou lze identifikovat jako vápenatou sůl kyseliny octové. Uhličitan vápenatý je uhličitan vápníku a má chemický vzorec CaCO3. Oba jsou sloučeniny vápenaté soli, které mají iontovou povahu.
Co je octan vápenatý?
Acetát vápenatý je chemická sloučenina, kterou lze identifikovat jako vápenatou sůl kyseliny octové. Tato sloučenina má chemický vzorec Ca(C2H3O2)2. Ačkoli standardní název této sloučeniny je octan vápenatý, její systémový název je etanoát vápenatý. Říkalo se mu také octan vápna.
Obrázek 01: Chemická struktura octanu vápenatého
Výroby octanu vápenatého lze dosáhnout namáčením uhličitanu vápenatého nebo hydratovaného vápna do octa. Mezi zdroje uhličitanu vápenatého patří vaječné skořápky, vápenec, mramor a další uhličitanové horniny.
Acetát vápenatý se používá různě, včetně snížení hladiny fosforečnanu v krvi, jako potravinářské přídatné látky, jako stabilizátor potravin, při výrobě tofu, jako výchozí materiál pro výrobu acetonu atd.
Molární hmotnost octanu vápenatého je 158,16 g/mol. Vypadá jako bílá pevná látka, která je hygroskopická. Navíc je tato látka mírně zapáchající s vůní kyseliny octové. Hustota octanu vápenatého je asi 1,5 g/cm3. Při jeho teplotě tání nebo vyšších teplotách můžeme pozorovat rozklad octanu vápenatého na uhličitan vápenatý a aceton. Kromě toho je octan vápenatý mírně rozpustný v methanolu a hydrazinu, zatímco je nerozpustný v acetonu, ethanolu a benzenu.
Co je uhličitan vápenatý?
Uhličitan vápenatý je uhličitan vápníku, který má chemický vzorec CaCO3. Uhličitan vápenatý se přirozeně vyskytuje jako vápenec, křída, kalcit atd. Proto je běžnou látkou v horninách. Př.: kalcit nebo aragonit (Vápenec obsahuje obě tyto formy). Uhličitan vápenatý se vyskytuje jako bílé šestihranné krystaly nebo prášek a je bez zápachu.
Obrázek 02: Pevná forma uhličitanu vápenatého
Uhličitan vápenatý má navíc křídovou chuť. Molární hmotnost této sloučeniny je 100 g/mol a bod tání je 1 339 °C (pro formu kalcitu). Nemá však bod varu, protože tato sloučenina se při vysokých teplotách rozkládá. Tuto sloučeninu můžeme získat těžbou minerálů obsahujících vápník. Ale tato forma není čistá. Můžeme získat čistou formu pomocí čistého lomového zdroje, jako je mramor. Když uhličitan vápenatý reaguje s kyselinami, vytváří plynný CO2. Když reaguje s vodou, vytváří hydroxid vápenatý. Kromě toho může podstoupit tepelný rozklad, přičemž se uvolňuje plynný CO2.
Jaký je rozdíl mezi octanem vápenatým a uhličitanem vápenatým?
Acetát vápenatý je chemická sloučenina, kterou lze identifikovat jako vápenatou sůl kyseliny octové. Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý, který má chemický vzorec CaCO3. Klíčový rozdíl mezi octanem vápenatým a uhličitanem vápenatým je v tom, že octan vápenatý obsahuje nižší množství elementárního vápníku, zatímco uhličitan vápenatý obsahuje vysoké množství elementárního vápníku.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi octanem vápenatým a uhličitanem vápenatým ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Acetát vápenatý vs uhličitan vápenatý
Acetát vápenatý i uhličitan vápenatý jsou iontové sloučeniny. Klíčovým rozdílem mezi octanem vápenatým a uhličitanem vápenatým je jejich obsah elementárního vápníku. Uhličitan vápenatý obsahuje vyšší množství elementárního vápníku než octan vápenatý
