Klíčový rozdíl mezi baryem a stronciem je ten, že kovové baryum je chemicky reaktivnější než kovové stroncium.
Barium a stroncium jsou dva členové skupiny kovů alkalických zemin (skupina 2) periodické tabulky prvků. Je to proto, že tyto atomy kovu mají elektronovou konfiguraci ns2. Přestože jsou ve stejné skupině, patří do různých období, čímž se od sebe mírně liší svými vlastnostmi.
Co je to baryum?
Barium je chemický prvek se symbolem Ba a atomovým číslem 56. Vypadá jako stříbřitě šedý kov se světle žlutým nádechem. Při oxidaci na vzduchu stříbřitě bílý vzhled náhle vybledne a vznikne tmavě šedá vrstva skládající se z oxidu. Tento chemický prvek se nachází v periodické tabulce ve skupině 2 a periodě 6 pod kovy alkalických zemin. Jedná se o prvek s-bloku s elektronovou konfigurací [Xe]6s2. Při standardní teplotě a tlaku je to pevná látka. Má vysoký bod tání (1000 K) a vysoký bod varu (2118 K). Hustota je také velmi vysoká (asi 3,5 g/cm3).
Obrázek 01: Stříbřitě bílé baryum
Přirozený výskyt barya lze popsat jako prvotní a má kubickou krystalickou strukturu zaměřenou na tělo. Navíc je baryum paramagnetická látka. Ještě důležitější je, že baryum má střední specifickou hmotnost a vysokou elektrickou vodivost. Je to proto, že se tento kov obtížně čistí, a proto je obtížné zjistit většinu jeho vlastností. Když vezmeme v úvahu jeho chemickou reaktivitu, baryum má reaktivitu podobnou hořčíku, vápníku a stronciu. Baryum je však reaktivnější než tyto kovy. Normální oxidační stav barya je +2. Nedávno výzkumné studie nalezly také formu barya +1. Baryum může reagovat s chalkogeny ve formě exotermických reakcí a uvolňovat energii. Proto se kovové baryum skladuje pod olejem nebo v inertní atmosféře.
Co je stroncium?
Stroncium je chemický prvek se symbolem Sr a atomovým číslem 38. Je to kov alkalických zemin ve skupině 2 a periodě 5 periodické tabulky prvků. Při standardní teplotě a tlaku je to pevná látka. Bod tání stroncia je vysoký (1050 K) a bod varu je také vysoký (1650 K). Jeho hustota je také vysoká. Jedná se o blokový prvek s elektronovou konfigurací [Kr]5s2.
Obrázek 02: Krystal stroncia
Stroncium lze popsat jako dvojmocný stříbřitý kov se světle žlutým odstínem. Vlastnosti tohoto kovu jsou mezi sousedními chemickými prvky vápníkem a baryem. Tento kov je měkčí než vápník a tvrdší než baryum. Podobně je hustota stroncia mezi vápníkem a baryem. Existují také tři allotropy stroncia.
Obrázek 03: Oxidovaná forma stroncia
Stroncium vykazuje vysokou reaktivitu s vodou a kyslíkem. Proto se přirozeně vyskytuje pouze ve sloučeninách vedle jiných prvků, jako je strontianit a celestin. Navíc jej musíme uchovávat pod kapalnými uhlovodíky, jako je minerální olej nebo petrolej, aby nedošlo k oxidaci. Čerstvé stroncium se však při vystavení vzduchu rychle změní na žlutou barvu kvůli tvorbě oxidu.
Jaký je rozdíl mezi bariem a stronciem?
Barium a stroncium jsou důležité kovy alkalických zemin ve skupině 2 periodické tabulky. Klíčový rozdíl mezi baryem a stronciem je v tom, že kov barya je chemicky reaktivnější než kov stroncia. Navíc je baryum poměrně měkčí než stroncium.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi baryem a stronciem v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Baryum vs. Stroncium
Barium je chemický prvek se symbolem Ba a atomovým číslem 56, zatímco stroncium je chemický prvek se symbolem Sr a atomovým číslem 38. Klíčový rozdíl mezi baryem a stronciem je ten, že kov barya je chemicky reaktivnější než kov stroncia.
