Hořčík vs oxid hořečnatý
Horčík a oxid hořečnatý se přirozeně vyskytují na Zemi a oxid hořečnatý je sloučenina hořčíku. Hořčík je přirozeně se vyskytující prvek a je osmým nejhojněji se vyskytujícím prvkem na zemské kůře. Je reprezentován symbolem Mg a má atomové číslo 12. Protože je iont hořčíku vysoce rozpustný ve vodě, je třetím nejhojněji se vyskytujícím prvkem v mořské vodě. V lidských tělech se vyskytuje hojně a hmotnostně tvoří 2,2 % tělesné hmotnosti. Ionty hořčíku jsou životně důležité pro všechny živé věci, protože hrají důležitou roli při syntéze a fungování DNA, RNA a mnoha enzymů. V rostlinách je iont MG ve středu chlorofylu, takže je důležitou složkou většiny hnojiv. Používá se také v mnoha lécích ve formě hořčíkového mléka. Sloučeniny hořčíku se běžně používají v lécích, jako jsou laxativa a antacida.
Magnesium
Ačkoli se hořčík přirozeně vyskytuje na Zemi, je vysoce reaktivní látka a běžně se vyskytuje ve formě jejích sloučenin. Když je hořčík extrahován z těchto sloučenin (hlavně oxidů), hoří zářivě bílým světlem, a proto se používá ve světlicích. Hořčík se běžně získává elektrolýzou jeho solí. Hlavní použití kovového hořčíku přichází v legování a slitiny vyrobené smícháním s hliníkem, známé jako hliníkové slitiny hořčíku nebo magnalium, se často používají v průmyslových odvětvích, protože jsou lehké a pevné.
Hořčík je velmi pevný a lehký kov. Obvykle se vyskytuje jako jeho oxid, kde je hořčík pokryt tenkou vrstvou jeho oxidu, který je nepropustný a těžko odstranitelný. Hořčík reaguje s vodou při normální pokojové teplotě a při kontaktu s vodou lze pozorovat tvorbu bublinek vodíku. Hořčík také reaguje s většinou kyselin a když reaguje s HCl, tvoří se chlorid hořečnatý a uvolňuje se plynný vodík.
Hořčík je hořlavý, když je v práškové formě, ale je těžké ho spálit, když je ve značné hmotě. Jakmile se však vznítí, je obtížné plameny uhasit, a proto byl hořčík použit jako zbraň ve druhé světové válce. Hořčík hoří jasným bílým světlem, proto se používá při výrobě ohňostrojů.
Horčík se také používá jako konstrukční materiál a třetí nejčastěji používaný prvek po železe a hliníku. Je označován jako nejlehčí užitečný kov. Mnoho slitin hořčíku a hliníku se vyrábí kvůli vynikajícím fyzikálním vlastnostem hořčíku. Alu kola automobilů jsou vyrobena ze slitiny hořčíku a nazývají se mag kola. Hořčík je široce používán v elektrických a elektronických zařízeních kvůli jeho elektrickým vlastnostem a různé elektronické součástky jsou vyrobeny z hořčíku a používají se v zařízeních, jako jsou mobilní telefony, počítače, fotoaparáty a další elektronické přístroje.
Oxid hořečnatý
Oxid hořečnatý je sloučenina hořčíku a přirozeně se vyskytuje jako bílá pevná látka. Nazývá se také magnézie a je reprezentován jako MgO. Vzniká, když kovový hořčík reaguje s kyslíkem. Je vysoce hygroskopický, a proto by měl být chráněn před vlhkostí. Když přijde do kontaktu s vodou, snadno vytvoří hydroxid hořčíku nazývaný hydroxid hořečnatý. Je však možné jej zahřátím převést zpět na MgO.
Oxid hořečnatý je sloučenina, která má zcela odlišné vlastnosti než hořčík a je vysoce refrakční. Tato vlastnost nutí refrakční průmysl jej používat ve vysokém procentu, ale také nachází využití v zemědělství, stavebnictví, chemickém a průmyslovém využití. Oxid hořečnatý je široce používán po celém světě pro výrobu portlandského cementu. Používá se v prášku pro konzervaci knih v knihovnách, protože absorbuje vlhkost a chrání knihy před vlhkostí.
MgO se v lékařském světě používá jako lék na pálení žáhy a kyselost. Mnoho antacidů a laxativ se vyrábí pomocí MgO. Lékaři jej předepisují také při léčbě zažívacích potíží.
MgO také nachází využití v optickém průmyslu a také při výrobě izolovaných kabelů.
