Rozdíl mezi hybridizací sp3d2 a d2sp3

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – sp3d2 vs d2sp3 hybridizace

V atomu, ve kterém sídlí elektrony, existují hypotetické struktury známé jako orbitaly. Různé vědecké objevy navrhovaly různé tvary těchto orbitalů. Atomové orbitaly mohou podstoupit proces známý jako hybridizace. Dochází k hybridizaci orbitalů za účelem získání vhodných tvarů potřebných pro chemickou vazbu. Hybridizace je míšení atomových orbitalů za vzniku hybridních orbitalů. sp³d² a d²sp³ jsou takový hybrid orbitaly. Klíčový rozdíl mezi sp³d² a d²sp³ hybridizace spočívá v tom, že sp³d² hybridizace zahrnuje atomové orbitaly stejného elektronového obalu, zatímco d²sp 3 ^{hybridizace zahrnuje atomové orbitaly dvou elektronových obalů.}

Co je hybridizace sp3d2

sp³d² hybridizace je smíchání atomových orbitalů s, p a d stejného elektronového obalu za vzniku sp 3^d2 ^{hybridní orbitaly. Tam se navzájem mísí jeden atomový orbital s, tři atomové orbitaly p a dva atomové orbitaly d. Výsledkem tohoto smíchání je šest hybridních orbitalů stejné velikosti a tvaru, ale odlišného od jejich orientace.}

Hybridní orbitaly sp³d² jsou uspořádány v oktaedrickém uspořádání. Tyto hybridní orbitaly mají úhly 90^{o mezi dvěma orbitaly v oktaedrickém uspořádání. Oktaedrické uspořádání zobrazuje čtvercovou rovinu se čtyřmi hybridními orbitaly a dva zbývající orbitaly jsou orientovány nad a pod touto čtvercovou rovinou (kolmo k této rovině).}

Příklad

Uvažujme příklad, abychom porozuměli sp³d² hybridizaci. Př.: Molekula SF6 má oktaedrický tvar, protože atomové orbitaly 3s, 3p a 3d atomu síry (S) jsou smíchány do forem³d^{2 hybridní orbitaly.}

Obrázek 01: Elektronová struktura atomu síry před a po hybridizaci.

Jak je znázorněno na obrázku výše, výsledkem hybridizace je šest nepárových elektronů, které se mohou podílet na chemické vazbě se šesti atomy fluoru. A co je nejdůležitější, všechny atomové orbitaly zapojené do této hybridizace jsou ve stejném elektronovém obalu (ve výše uvedeném příkladu je to n=3 elektronový obal).

Co je hybridizace d2sp3?

d²sp³ hybridizace je smíchání atomových orbitalů s a p stejného elektronového obalu s orbitaly d jiného elektronového obalu k vytvoření d²sp^{3 hybridních orbitalů. Výsledkem této hybridizace je šest hybridních orbitalů. Tyto hybridní orbitaly jsou uspořádány v oktaedrické geometrii.}

Nejdůležitější je, že při této hybridizaci atomové orbitaly d pocházejí z jiného elektronového obalu (n-1 elektronový obal), zatímco atomové orbitaly s a p jsou ze stejného elektronového obalu. Podívejme se na příklad pro pochopení této hybridizace. Většina komplexů kovových iontů se skládá z d²sp^{3 hybridizovaných orbitalů.}

Příklad

Vezměte například komplex Co(NH₃)^3+.

Obrázek 02: Elektronová struktura atomu kob altu (Co) před a po hybridizaci.

Jak je znázorněno na obrázku výše, v atomu kob altu je po hybridizaci šest prázdných hybridních orbitalů. Tyto prázdné orbitaly se mohou podílet na tvorbě koordinačních chemických vazeb s ligandy (zde čpavkové ligandy=NH_3).

Jaké jsou podobnosti mezi hybridizací sp3d2 a d2sp3?

• Hybridizace sp3d2 i d2sp3 vedou k oktaedrické geometrii.
• Hybridizační geometrie sp3d2 i d2sp3 mají mezi hybridními orbitaly úhel 90^o.
• Hybridizace sp3d2 i d2sp3 vede k šesti hybridním orbitalům.

Jaký je rozdíl mezi hybridizací sp3d2 a d2sp3?

sp3d2 vs d2sp3 hybridizace
sp3d2 hybridizace je smíchání atomových orbitalů s, p a d stejného elektronového obalu za vzniku sp 3d2 hybridní orbitaly.	d2sp3 hybridizace je smíchání atomových orbitalů s a p stejného elektronového obalu s orbitaly d jiného elektronového obalu vytvořit d2sp3 hybridní orbitaly.
Nomenklatura
sp3d2 hybridizační formy sp3d2 hybridní orbitaly.	d2sp3 hybridizace d2sp3hybridní orbitaly.
Typ atomových orbitalů
sp3d2 hybridizace zahrnuje atomové orbitaly stejného elektronového obalu.	d2sp3 hybridizace zahrnuje atomové orbitaly dvou elektronových obalů.
d Orbitals
sp3d2 hybridizace zahrnuje d atomových orbitalů n elektronového obalu.	d2sp3 hybridizace zahrnuje d atomových orbitalů n-1 elektronového obalu.

Shrnutí – sp3d2 vs d2sp3 hybridizace

sp³d² hybridizace a d²sp^{3hybridizace jsou matoucí termíny, které se většinou omylem používají zaměnitelně. Ty se v mnoha ohledech liší. Klíčový rozdíl mezi sp}3^d2 ^{a d}2^sp3 ^{hybridizace spočívá v tom, sp}3^d2 ^{hybridizace zahrnuje atomové orbitaly stejného elektronového obalu, zatímco d}2^sp 3 ^{hybridizace zahrnuje atomové orbitaly dvou elektronových obalů.}

Stáhněte si PDF verzi sp3d2 vs d2sp3 hybridizace

Verzi tohoto článku si můžete stáhnout ve formátu PDF a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si prosím verzi PDF zde: Rozdíl mezi hybridizací sp3d2 a d2sp3