Chlor vs chlorid
Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácných plynů, aby dosáhly stability. Podobně musí chlor také získat elektron, aby se dosáhlo elektronové konfigurace vzácného plynu, argonu. Všechny kovy reagují s chlórem za vzniku chloridů. Chlór a chlorid mají různé fyzikální a chemické vlastnosti v důsledku změny jednoho elektronu.
Chlor
Chlor je prvek v periodické tabulce, který se označuje Cl. Je to halogen (17th skupina) v periodě 3rd periodické tabulky. Atomové číslo chloru je 17; má tedy sedmnáct protonů a sedmnáct elektronů. Jeho elektronová konfigurace je zapsána jako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Vzhledem k tomu, že podúroveň p by měla mít 6 elektronů, aby se získala elektronová konfigurace vzácného plynu Argon, je chlor schopen přitáhnout elektron. Chlór má velmi vysokou elektronegativitu, která je podle Paulingovy stupnice asi 3. Atomová hmotnost chloru je 35,453 amu. Při pokojové teplotě existuje chlor jako dvouatomová molekula (Cl2). Cl2 je žluto-nazelenalý barevný plyn. Chlor má bod tání -101,5 °C a bod varu -34,04 °C. Mezi všemi izotopy chloru jsou Cl-35 a Cl-37 nejstabilnějšími izotopy. V atmosféře je 35Cl přítomný v 75,77 % a 37Cl přítomný v 24,23 %. Když je plynný chlor rozpuštěn ve vodě, vytváří kyselinu chlorovodíkovou a kyselinu chlornou, které jsou vysoce kyselé. Chlor má všechna oxidační čísla pohybující se od -1 do +7. Chlór je vysoce reaktivní plyn. Může uvolňovat brom a jod z bromidových a jodidových solí. Proto je schopen oxidovat anionty prvků, které se v periodické tabulce nacházejí pod chlorem. Nemůže však oxidovat fluor na fluor. Chlor se vyrábí hlavně elektrolýzou roztoků chloridu sodného. Poté se na anodě může shromažďovat plynný chlór. Chlór se používá hlavně jako dezinfekční prostředek při čištění vody. Dále se používá při výrobě široké škály spotřebních produktů, jako jsou potraviny, insekticidy, barvy, ropné produkty, plasty, léky, textil, rozpouštědla.
chlorid
Chlorid je výsledným aniontem, když chlor odebírá elektron z jiného elektropozitivního prvku. Chlorid je reprezentován symbolem Cl– Chlorid je jednomocný iont s nábojem -1. Má tedy 18 elektronů a sedmnáct protonů. Elektronová konfigurace chloridu je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Chlorid existuje v iontových sloučeninách, jako je chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl. Chlorid se také přirozeně vyskytuje ve vodních zdrojích a je to nejběžnější anion v přírodě. V mořské vodě je značné množství chloridových iontů.
Jaký je rozdíl mezi chlórem a chloridem?
• Chlorid je redukovaná forma chlóru. Chlorid má 18 elektronů ve srovnání se sedmnácti elektrony chloru a oba mají sedmnáct protonů. Proto má chlorid náboj -1, zatímco chlór je neutrální.
• Chlor je chemicky reaktivnější než chlorid.
• Chlorid dosáhl elektronové konfigurace argonu, proto je stabilní než atom chloru.
