Rozdíl mezi jednosytným a dvojsytným fosforečnanem sodným

Jeden atom fosforu je vázán se čtyřmi kyslíky za vzniku -3 polyatomového aniontu. Kvůli jednoduchým vazbám a dvojné vazbě mezi P a O má zde fosfor oxidační stav +5. Má čtyřstěnnou geometrii. Následuje struktura fosfátového aniontu.

PO₄^3-

Phosfátový aniont se může kombinovat s různými kationty a vytvářet četné iontové sloučeniny. Fosforečnan sodný je sůl podobná té, kde jsou tři sodné ionty elektrostatisticky vázány s jedním fosfátovým aniontem. Fosforečnan sodný je bílý krystal, který je vysoce rozpustný ve vodě. Když je rozpustný ve vodě, vytváří alkalický roztok. Hydrogenfosforečnan sodný a hydrogenfosforečnan sodný jsou dvě další sloučeniny sodíku a fosforečnanu. Pro kyselinu definujeme termín jednosytná jako „kyselina, která má pouze jeden proton, který může být darován zásadě během acidobazické reakce“. Podobně, dvojsytná pro kyselinu znamená, že má dva protony, které mohou být darovány zásadě. Ale když vezmeme v úvahu tyto dva pojmy týkající se soli, význam je úplně jiný. Jednosytná sůl označuje sůl, která má pouze jeden atom jednomocného kovu. A dvojsytná sůl znamená, že má dva jednomocné kovové ionty. V tomto případě je jednomocným kovovým iontem sodíkový kationt. Protože se jedná o soli, snadno se rozpouštějí ve vodě a vytvářejí alkalické roztoky. Tyto sloučeniny jsou komerčně dostupné ve vodné a bezvodé formě. Jednosytný a dvojsytný fosforečnan sodný jsou společně velmi důležité v biologických systémech jako pufr. Dále, lékařsky se tyto dva používají jako solné projímadlo k léčbě zácpy.

Hydrofosforečnan sodný

Hydrofosforečnan sodný nebo fosforečnan sodný má molekulární vzorec NaH₂PO_4. Molární hmotnost sloučeniny je 120 g mol^-1 Anion v této molekule není trojmocný fosfátový anion, ale H_{2 PO}4– ^{anion. Tento anion pochází z fosfátového iontu, kde jsou dva vodíky vázány se dvěma zápornými kyslíky. Alternativně na druhé straně pochází z odstranění jednoho protonu z kyseliny fosforečné (H}3_PO4_{). Anionty fosforečnanu a H}2_PO4– ^{anionty jsou ve vodném prostředí v rovnováze. Jednosytný fosforečnan sodný je dostupný jako bezbarvé krystaly nebo bílý prášek. Snadno se rozpouští ve vodě, ale nerozpouští se v organických rozpouštědlech, jako je alkohol. Hodnota pKa je mezi 6,8-7,20. Tuto sloučeninu lze vyrobit, když kyselina fosforečná reaguje se sodnou solí, jako je halogenid sodný.}

Dibasický fosforečnan sodný

Tato sloučenina je také známá jako hydrogenfosforečnan sodný a má molekulární vzorec Na₂HPO_4. Molární hmotnost sloučeniny je 142 g mol^{-1 Když dva kationty sodíku nahradí atomy vodíku v kyselině fosforečné, získá se hydrogenfosforečnan sodný. Takže v laboratoři můžeme tuto sloučeninu vyrobit reakcí dvou ekvivalentů hydroxidu sodného s jedním ekvivalentem kyseliny fosforečné. Sloučenina je bílá krystalická pevná látka a snadno se rozpouští ve vodě. pH tohoto vodného roztoku je základní hodnota, která se pohybuje mezi 8 a 11. Tato sůl se používá pro účely vaření a jako projímadlo.}

Jaký je rozdíl mezi dihydrogenfosforečnanem sodným a hydrogenfosforečnanem sodným?

• Hydrogenfosforečnan sodný má chemický vzorec NaH₂PO₄ a hydrogenfosforečnan sodný má chemický vzorec Na ₂HPO_4.

• Molekulová hmotnost hydrogenfosforečnanu sodného je vyšší než molekulová hmotnost hydrogenfosforečnanu sodného.

• Když se hydrogenfosforečnan sodný rozpustí ve vodě, zásaditost je v médiu vyšší, než když se hydrogenfosforečnan sodný rozpustí ve vodě.