Ionizace vs disociace
Ionizace a disociace jsou dvě důležitá témata diskutovaná v rámci chemie atomů a molekul. Koncepty ionizace a disociace hrají zásadní roli v oblastech, jako je chemická analýza, spektrometrie, charakteristiky sloučenin, věda o materiálech, radiační a radiační ochrana, a dokonce i ve zdravotnictví a lékařských vědách. Aby bylo možné v těchto oblastech vynikat, je nezbytné správně porozumět konceptům ionizace a disociace. V tomto článku budeme diskutovat o tom, co je ionizace a disociace, jejich definice, podobnosti ionizace a disociace, aplikace těchto dvou a nakonec rozdíl mezi ionizací a disociací.
Ionizace
Ionizace je jednoduše proces vytváření iontu. K tomu může dojít několika způsoby. Molekula nebo atom se může stát iontem odstraněním elektronu, přidáním elektronu, odstraněním iontu nebo přidáním iontu. Záporné a kladné náboje iontu jsou nevyvážené. Pokud jsou kladné náboje iontu větší než záporné náboje, je iont kationtem. Pokud jsou záporné náboje hojnější než kladné náboje, je iont aniont. Uvažujme neutrální atom. K vytvoření kationtu musí být z atomu odstraněn nejvzdálenější elektron. Energie potřebná k přenesení tohoto elektronu z orbitálu do nekonečna je známá jako ionizační energie. První standardní ionizační energie je definována jako minimální energie potřebná k úplnému odstranění nejvzdálenějšího elektronu z plynného atomu v jeho základním stavu, měřeno za standardních podmínek. Opačným procesem ionizace je elektronová afinita, která přidává elektrony do systému. Ve smyslu tohoto termínu jsou ionizace i elektronová afinita ionizacemi, ale pro usnadnění výpočtu v termodynamice jsou definovány odlišně.
Disasociace
Molekuly jsou obvykle tvořeny spojením dvou nebo více iontů. Krystaly soli se skládají z kationtů sodíku a aniontů chloru. Po rozpuštění ve vodě se molekula disociuje za vzniku původních iontů. Některé krystaly jsou tvořeny krystalizací mnoha molekul. Cukr je dobrým příkladem pro takový krystal. Když se takový krystal rozpustí ve vodě, molekuly se uvolní zpět. To je také disociace. Odstranění elektronu ze systému nelze považovat za disociaci. Disociace se obecně nazývá rozbití vazeb mezi molekulami nebo ionty. Když je sůl přidána do vody, sůl se zcela oddělí, dokud není roztok nasycen. Když je přidána slabá kyselina, dojde pouze k částečnému zrušení rovnováhy bedny. Silné kyseliny, jako je HCL, se zcela oddělí.
Jaký je rozdíl mezi ionizací a disociací?
• Ionizace vždy vyžaduje odstranění nebo přidání iontové části do sloučeniny, ale disociace to nevyžaduje.
• Ionizace neutrální molekuly vždy poskytuje dva ionty, které mají opačné znaménko a stejnou velikost, ale disociace neutrálních sloučenin může vytvořit neutrální molekuly a ionty podobné.
• Ionizaci lze provést dělením nebo spojením dvou nebo více sloučenin, ale k disociaci dochází pouze jako metoda dělení.
• Ionizace může být exotermická nebo endotermická, ale disociace je vždy endotermická.
