Klíčový rozdíl mezi protonací a ionizací je ten, že protonace je přidání protonu k chemickému druhu, zatímco ionizace je odstranění nebo získání elektronů z chemických druhů.
Protonace a ionizace jsou dva chemické pojmy, které jsou důležité při popisu iontového chování chemických druhů.
Co je protonace?
Protonace je přidání protonu k chemickému druhu, jako je atom, molekula nebo ion. To tvoří konjugovanou kyselinu odpovídajících chemických látek. Protonaci lze popsat jako základní chemickou reakci a je důležitým krokem v mnoha stechiometrických a katalytických procesech.
Obrázek 01: Protonační reakce
Existují dva typy protonačních procesů známé jako monobazická protonace a polybazická protonace. Monobazická protonace je jediná protonace, která probíhá v některých iontech a molekulách. Ale v některých iontech a molekulách může být více než jedna protonace a můžeme je pojmenovat jako polybazické chemické druhy. Tato polybazická povaha platí pro mnoho biologických makromolekul.
Co je ionizace?
Ionizace je chemický proces, při kterém atomy nebo molekuly získávají kladný nebo záporný náboj. K tomuto procesu dochází buď odstraněním nebo získáním elektronů z atomů nebo molekul. V procesu ionizace můžeme vzniklé ionty pojmenovat jako anionty a kationty, podle toho, jaký mají náboj, tzn. E. kationty jsou kladně nabité ionty a anionty jsou záporně nabité ionty. V podstatě ztráta elektronů z neutrálního atomu nebo molekuly tvoří kation a zisk elektronů z neutrálního atomu mu dává záporný náboj a tvoří anion.
Když je elektron odstraněn z neutrálního plynného atomu přidáním energie, vytvoří monovalentní kation. Je to proto, že neutrální atom má stejný počet elektronů a protonů, což má za následek žádný čistý náboj; když z toho atomu odstraníme elektron, je tam jeden přebytek protonu, kterému chybí elektron k neutralizaci jeho náboje. Proto tento atom dostane náboj +1 (je to náboj protonu). Množství energie potřebné k tomu je první ionizační energií tohoto atomu.
Obrázek 02: Ionizační reakce
Kromě toho ionizace, která probíhá v kapalném roztoku, je tvorba iontů v roztoku. Například, když se molekuly HCl rozpustí ve vodě, vytvoří se hydroniové ionty (H3O+). Zde HCl reaguje s molekulami vody a tvoří kladně nabité hydroniové ionty a záporně nabité chloridové ionty (Cl–).
Kromě toho může dojít k ionizaci při srážkách. Ale tento typ ionizace se vyskytuje hlavně v plynech, když plynem prochází elektrický proud. Pokud mají elektrony v proudu dostatečné množství energie potřebné k odstranění elektronů z molekul plynu, vytlačí elektrony z molekul plynu a vytvoří iontové páry, které se skládají z individuálního kladného iontu a záporného elektronu. Zde se také tvoří záporné ionty, protože některé elektrony mají tendenci se vázat na molekuly plynu, místo aby elektrony vytahovaly ven.
K ionizaci navíc dochází, když energie záření nebo dostatečně energeticky nabité částice procházejí pevnými látkami, kapalinami nebo plyny; například částice alfa, částice beta a záření gama mohou ionizovat látky; proto je nazýváme ionizující záření.
Jaký je rozdíl mezi protonizací a ionizací?
Protonace a ionizace jsou důležité chemické pojmy v chemii. Klíčový rozdíl mezi protonací a ionizací je v tom, že protonace je přidání protonu k chemickému druhu, zatímco ionizace je odstranění nebo získání elektronů z chemických druhů.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíly mezi protonací a ionizací ve formě tabulky.
Shrnutí – Protonizace vs ionizace
Protonace a ionizace jsou proti sobě, protože protonace se vztahuje k adici, zatímco ionizace se vztahuje většinou k rozbití vazby. Klíčový rozdíl mezi protonací a ionizací je v tom, že protonace je přidání protonu k chemickému druhu, zatímco ionizace je odstranění nebo získání elektronů z chemických druhů.
