Intermolekulární síly vs intramolekulární síly
Intermolekulární síly
Intermolekulární síly jsou síly mezi sousedními molekulami, atomy nebo jinými částicemi. Mohou to být přitažlivé nebo odpudivé síly. Přitažlivé mezimolekulární síly drží látky pohromadě, a proto jsou důležité pro výrobu sypkého materiálu. Všechny molekuly mají mezi sebou mezimolekulární síly a některé z těchto sil jsou slabé a některé silné. Existují různé typy mezimolekulárních sil, jak je uvedeno níže.
• Vodíková vazba
• Iontové dipólové síly
• Dipól- dipól
• Iontově indukovaný dipól
• Dipólem indukovaný dipól
• Londýn/ disperzní síly
Když je vodík připojen k elektronegativnímu atomu, jako je fluor, kyslík nebo dusík, vznikne polární vazba. Kvůli elektronegativitě budou elektrony ve vazbě více přitahovány k elektronegativnímu atomu než k atomu vodíku. Proto atom vodíku získá částečný kladný náboj, zatímco elektronegativnější atom získá částečný záporný náboj. Když jsou dvě molekuly s tímto oddělením náboje blízko, bude mezi vodíkem a záporně nabitým atomem přitažlivá síla. Tato přitažlivost je známá jako vodíková vazba. V některých molekulách může docházet k separacím nábojů v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Proto mají tyto molekuly dipól. Když je iont blízko, mezi iontem a opačně nabitým koncem molekuly se vytvoří elektrostatické interakce, které jsou známé jako iont-dipólové síly. Někdy, když jsou kladný konec jedné molekuly a záporný konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známé jako dipólová dipólová interakce. Existují některé symetrické molekuly jako H2, Cl2, kde nejsou žádné nábojové separace. V těchto molekulách se však neustále pohybují elektrony. Takže může dojít k okamžité separaci náboje v molekule, pokud se elektron pohybuje směrem k jednomu konci molekuly. Konec s elektronem bude mít dočasně záporný náboj, zatímco druhý konec bude mít kladný náboj. Tyto dočasné dipóly mohou indukovat dipól v sousední molekule a poté může dojít k interakci mezi protilehlými póly. Tento druh interakce je známý jako okamžitá dipólově indukovaná dipólová interakce. A toto je typ Van der Waalsových sil, které jsou samostatně známé jako londýnské rozptylové síly.
Intramolekulární síly
Jedná se o síly mezi atomy molekuly nebo sloučeniny. Vážou k sobě atomy a udržují molekulu bez porušení. Existují tři typy intramolekulárních sil jako kovalentní, iontové a kovové vazby.
Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl v elektronegativitě, spolu reagují, vytvoří kovalentní vazbu sdílením elektronů. Kromě toho mohou atomy získávat nebo ztrácet elektrony a vytvářet záporně nebo kladně nabité částice. Tyto částice se nazývají ionty. Mezi ionty dochází k elektrostatickým interakcím. Iontová vazba je přitažlivá síla mezi těmito opačně nabitými ionty. Kovy uvolňují elektrony ve svých vnějších obalech a tyto elektrony jsou rozptýleny mezi kationty kovů. Proto jsou známé jako moře delokalizovaných elektronů. Elektrostatické interakce mezi elektrony a kationty se nazývají kovové vazby.
Jaký je rozdíl mezi intermolekulárními a intramolekulárními silami?
• Mezi molekulami se tvoří mezimolekulární síly a uvnitř molekuly se tvoří intramolekulární síly.
• Intramolekulární síly jsou mnohem silnější ve srovnání s intermolekulárními silami.
• Kovalentní, iontové a kovové vazby jsou typy intramolekulárních sil. Dipól-dipól, dipól-indukovaný dipól, disperzní síly, vodíkové vazby jsou některé z příkladů intermolekulárních sil.
