Klíčový rozdíl – Dipól-Dipól vs Londýnské disperzní síly
Dipól-dipól a Londýnské disperzní síly jsou dvě přitažlivé síly nalezené mezi molekulami nebo atomy; přímo ovlivňují teplotu varu atomu/molekuly. Klíčovým rozdílem mezi dipólově-dipólovými a londýnskými disperzními silami je jejich síla a to, kde je lze nalézt. Síla londýnských disperzních sil je relativně slabší než interakce dipól-dipól; obě tyto přitažlivosti jsou však slabší než iontové nebo kovalentní vazby. Londýnské disperzní síly lze nalézt v jakékoli molekule nebo někdy v atomech, ale interakce dipól-dipól lze nalézt pouze v polárních molekulách.
Co je to dipólová-dipólová síla?
Dipól-dipólové interakce nastávají, když dvě opačně polarizované molekuly interagují v prostoru. Tyto síly existují ve všech molekulách, které jsou polární. Polární molekuly se tvoří, když dva atomy mají rozdíl v elektronegativitě, když tvoří kovalentní vazbu. V tomto případě atomy nemohou sdílet elektrony rovnoměrně mezi dvěma atomy kvůli rozdílu v elektronegativitě. Více elektronegativní atom přitahuje elektronový mrak více než méně elektronegativní atom; takže výsledná molekula má mírně kladný konec a mírně záporný konec. Kladné a záporné dipóly v jiných molekulách se mohou navzájem přitahovat a tato přitažlivost se nazývá dipól-dipólové síly.
Co je to London Dispersion Force?
Londýnské disperzní síly jsou považovány za nejslabší intermolekulární sílu mezi sousedními molekulami nebo atomy. Londýnské disperzní síly vedou ke kolísání distribuce elektronů v molekule nebo atomu. Například; tyto typy přitažlivých sil vznikají v sousedních atomech v důsledku okamžitého dipólu na jakémkoli atomu. Indukuje dipól na sousedních atomech a pak se navzájem přitahuje slabými přitažlivými silami. Velikost londýnské disperzní síly závisí na tom, jak snadno mohou být elektrony na atomu nebo v molekule polarizovány v reakci na okamžitou sílu. Jsou to dočasné síly, které mohou být dostupné v jakékoli molekule, protože mají elektrony.
Jaký je rozdíl mezi Dipólově-Dipólovými a Londýnskými disperzními silami?
Definice:
Dipól-dipólová síla: Dipól-dipólová síla je přitažlivá síla mezi kladným dipólem polární molekuly a záporným dipólem jiné opačně polarizované molekuly.
Londýnská disperzní síla: Londýnská disperzní síla je dočasná přitažlivá síla mezi sousedními molekulami nebo atomy, když dochází ke kolísání distribuce elektronů.
Povaha:
Dipól-dipólová síla: Dipól-dipólové interakce se nacházejí v polárních molekulách, jako je HCl, BrCl a HBr. K tomu dochází, když dvě molekuly sdílejí elektrony nerovnoměrně, aby vytvořily kovalentní vazbu. Elektronová hustota se posouvá směrem k elektronegativnějšímu atomu, výsledkem je mírně záporný dipól na jednom konci a mírně kladný dipól na druhém konci.
Londýnská disperzní síla: Londýnské disperzní síly lze nalézt v jakémkoli atomu nebo molekule; požadavkem je elektronový mrak. Londýnské disperzní síly se nacházejí i v nepolárních molekulách a atomech.
Síla:
Dipól-dipólová síla: Dipól-dipólové síly jsou silnější než disperzní síly, ale slabší než iontové a kovalentní vazby. Průměrná síla disperzních sil se pohybuje mezi 1-10 kcal/mol.
Londýnská disperzní síla: Jsou slabé, protože londýnské disperzní síly jsou dočasné síly (0-1 kcal/mol).
Ovlivňující faktory:
Dipól-dipólová síla: Faktory ovlivňující sílu dipól-dipólových sil jsou rozdíl elektronegativity mezi atomy v molekule, velikost molekuly a tvar molekuly. Jinými slovy, když se délka vazby zvětší, dipólová interakce se sníží.
Londýnská disperzní síla: Velikost londýnských disperzních sil závisí na několika faktorech. Zvyšuje se s počtem elektronů v atomu. Polarizovatelnost je jedním z důležitých faktorů, které ovlivňují sílu londýnských rozptylových sil; je to schopnost narušit elektronový mrak jiným atomem/molekulou. Molekuly s menší elektronegativitou a většími poloměry mají vyšší polarizaci. V porovnání; je obtížné narušit elektronový mrak v menších atomech, protože elektrony jsou velmi blízko jádra.
Příklad:
| Atom | Bod varu / oC | |
| Helium | (On) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Čím větší je atom, snadno se polarizuje (vyšší polarizace) a má nejsilnější přitažlivé síly. Helium je velmi malé a obtížně se deformuje a má za následek slabší londýnské rozptylové síly.
