Klíčový rozdíl – iontový dipól vs dipólové dipólové síly
Intermolekulární síly jsou přitažlivé síly, které existují mezi různými molekulami. Ion-dipólové síly a dipól-dipólové síly jsou dvě formy mezimolekulárních sil. Některé další příklady mezimolekulárních sil zahrnují iontově indukované dipólové síly, vodíkové vazby a Van der Waalovy síly. Tyto síly jsou elektrostatické přitažlivosti, protože molekuly jsou přitahovány na základě jejich elektrických nábojů. Klíčový rozdíl mezi iontově-dipólovými a dipólovými dipólovými silami je v tom, že iontově-dipólové síly existují mezi iontovými druhy a polárními molekulami, zatímco dipólově-dipólové síly existují mezi polárními molekulami.
Co jsou iontové dipólové síly?
Iontové dipólové síly jsou přitažlivé síly mezi iontovými druhy a polárními molekulami. Iontovými druhy mohou být anion (záporně nabitý druh) nebo kationt (kladně nabitý druh). Polární molekula je jakákoli molekula, která má permanentní oddělení elektrického náboje v molekule v důsledku rozdílů mezi hodnotami elektronegativity atomů v této molekule. Elektronegativita je schopnost přitahovat elektrony. Když je atom s vysokou elektronegativitou vázán k atomu s nízkou elektronegativitou, elektrony vazby jsou přitahovány atomem s vysokou elektronegativitou (pak získá částečný záporný náboj), což dává méně elektronegativnímu atomu částečný kladný náboj. Tento stav oddělení náboje se nazývá polarizace a molekula se nazývá polární molekula.
Ion-dipólové síly jsou silnější než dipól-dipólové síly. To proto, že tento typ mezimolekulární síly zahrnuje iontové druhy, které mají vyšší elektrický náboj ve srovnání s polární molekulou. Ionto-dipólové síly jsou dokonce silnější než vodíkové vazby. K této interakci dochází v důsledku elektrostatických interakcí mezi iontem a dipólem.
Obrázek 01: Hydratace kovových iontů nastává díky přitažlivosti mezi kovovým iontem a molekulami vody (dipól)
Podkategorií iontově-dipólových sil jsou iontově indukované dipólové síly, které zahrnují nepolární molekulu místo polární molekuly. Nepolární molekula nemá žádný dipól (žádné oddělení náboje). Náboj iontu způsobí, že se nepolární molekula polarizuje deformací elektronového mraku nepolární molekuly.
Co jsou dipólové dipólové síly?
Dipól-dipólové síly jsou mezimolekulární síly, které se vyskytují mezi polárními molekulami. Jedná se o elektrostatické síly. Při vytváření tohoto typu síly mají polární molekuly tendenci být zarovnány, takže přitažlivost mezi molekulami je maximalizována snížením potenciální energie. Toto zarovnání také snižuje odpuzování mezi molekulami.
Obrázek 02: Přitažlivá síla mezi polárními molekulami HCl
Když se uvažuje o sérii sloučenin s podobnými molárními hmotnostmi (které mají mezi molekulami interakční síly dipól-dipól), síla dipól-dipólových sil se zvyšuje se zvyšující se polaritou. To se děje proto, že když je polarita vysoká, znamená to, že separace náboje je vysoká. Když má molekula vysokou separaci náboje (vysoko nabité kladné a záporné konce ve stejné molekule), má tendenci silně přitahovat opačné náboje. To také vede ke zvýšení bodu varu sloučenin. Čím větší jsou dipól-dipólové síly, tím vyšší je bod varu.
Jaké jsou podobnosti mezi silami iontového dipólu a dipólového dipólu?
- Iontový dipól i dipólový dipól jsou typy intermolekulárních interakcí
- Iontový dipól i dipólový dipól jsou elektrostatické síly
Jaký je rozdíl mezi silami iontového dipólu a dipólového dipólu?
Iontový dipól vs dipólové dipólové síly |
|
| Iontové dipólové síly jsou přitažlivé síly mezi iontovými druhy a polárními molekulami. | Dipól-dipólové síly jsou mezimolekulární síly, které se vyskytují mezi polárními molekulami. |
| Síla | |
| Ion-dipólové síly jsou silnější než vodíkové vazby a dipól-dipólové síly. | Dipól-dipólové síly jsou slabší než vodíkové vazby a iont-dipólové síly. |
| Components | |
| Iontovo-dipólové síly vznikají mezi ionty (kationty nebo anionty) a polárními molekulami. | Mezi polárními molekulami vznikají dipól-dipólové síly. |
Shrnutí – Iontový dipól vs dipólové dipólové síly
Ion-dipólové síly a dipól-dipólové síly jsou intermolekulární síly, které existují mezi různými chemickými druhy, jako jsou kationty, anionty a polární molekuly. Polární molekuly jsou kovalentní sloučeniny s dipóly (separace elektrického náboje). Polární molekula má kladně nabitý terminál a záporně nabitý terminál ve stejné molekule. Proto mohou mít tyto terminály elektrostatické přitažlivosti s opačnými náboji. Rozdíl mezi silami ion-dipól a dipól-dipól je ten, že mezi iontovými druhy a polárními molekulami existují síly iont-dipól, zatímco mezi polárními molekulami existují dipól-dipólové síly.
