Chlorid vodíku vs kyselina chlorovodíková
Normálně identifikujeme kyselinu jako donor protonů. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují se zásadami produkujícími vodu a také reagují s kovy za vzniku H2, čímž zvyšují rychlost koroze kovů. Kyseliny lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jsou v roztoku zcela ionizovány za vzniku protonů. Slabé kyseliny jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. Ka je disociační konstanta kyseliny. Udává schopnost ztratit proton slabé kyseliny.
Pro kontrolu, zda látka je nebo není kyselina, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Ve stupnici pH jsou kyseliny zastoupeny od 1-6. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Kyseliny navíc změní modrý lakmus na červený.
Všechny kyseliny lze v závislosti na jejich struktuře rozdělit na organické kyseliny a anorganické kyseliny. Kyselina chlorovodíková je běžně používaná silná anorganická kyselina. Je také známá jako minerální kyselina a pochází z minerálních zdrojů. Anorganické kyseliny při rozpuštění ve vodě uvolňují protony.
Chlorovodík
Chlorovodík je v plynné formě a má molekulární vzorec HCl. Je to plyn při pokojové teplotě a bezbarvý. Jedná se o dvouatomovou molekulu a její molární hmotnost je 36,46 g mol−1. Má štiplavý zápach.
Atom chloru a atom vodíku v molekule jsou spojeny kovalentní vazbou. Tato vazba je polární díky větší elektronegativitě chloru ve srovnání s vodíkem. Chlorovodík je vysoce rozpustný ve vodě. Následuje disociační reakce HCl ve vodném médiu.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Chlorovodík se vyrábí z plynného vodíku a plynného chlóru. Vyrobený chlorovodík se používá hlavně k výrobě kyseliny chlorovodíkové.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková, která se také označuje jako HCl, je minerální kyselina, která je velmi silná a vysoce korozivní. Jedná se o bezbarvou, nehořlavou kapalinu. Je stabilní, ale snadno reaguje s bázemi a kovy. Má schopnost ionizovat a darovat pouze jeden proton. Protože se jedná o silnou kyselinu, kyselá disociační konstanta HCl je velmi velká.
HCl se používá v průmyslu výroby hnojiv, gumy, textilu a barviv. Je to také široce používaná kyselina v laboratořích pro bazické titrace nebo pro poskytování kyselých médií nebo pro neutralizaci zásaditých roztoků atd.
Jaký je rozdíl mezi chlorovodíkem a kyselinou chlorovodíkovou?
