Kyselina sírová vs kyselina chlorovodíková
Normálně identifikujeme kyselinu jako donor protonů. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva a ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují se zásadami produkujícími vodu a reagují s kovy za vzniku H2; tím zvýšit rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jsou v roztoku zcela ionizovány za vzniku protonů. Slabé kyseliny jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. Ka je disociační konstanta kyseliny. Udává schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda látka je nebo není kyselina, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Ve stupnici pH jsou zastoupeny kyseliny od 1 do 6. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost klesá. Navíc kyseliny barví modrý lakmus na červený. Všechny kyseliny lze v závislosti na jejich struktuře rozdělit na organické kyseliny a anorganické kyseliny. Kyselina sírová a kyselina chlorovodíková jsou běžně používané silné anorganické kyseliny. Tyto jsou také známé jako minerální kyseliny a jsou odvozeny z minerálních zdrojů. Anorganické kyseliny při rozpuštění ve vodě uvolňují protony.
Kyselina sírová
Molekulární vzorec kyseliny sírové je H2SO4 Síra je centrální atom molekuly a je navázána na dva OH skupiny a dva kyslíky (s dvojnými vazbami). Molekula je uspořádána čtyřstěně. Síra je silná, žíravá a viskózní kapalina. Je to velmi polární kapalina s velkou dielektrickou konstantou a snadno rozpustná ve vodě. Ionizační reakce kyseliny sírové je následující.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Kyselina sírová je silný donor protonů; proto v roztoku zcela disociuje a dává dva protony. Jedná se o středně silné oxidační činidlo. Vzhledem k tomu, že síra je v oxidačním stavu +6 (což je nejvyšší oxidační stav síry), může podléhat redukci na stav +4 a působí jako oxidační činidlo. Ve zředěných roztocích může sírová tvořit dvě lamely, bisulfátovou sůl a sulfátovou sůl. Síra může také působit jako dehydratační činidlo: používá se tedy při organických kondenzačních reakcích, jako je esterifikace.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková, označovaná jako HCl, je minerální kyselina, která je velmi silná a vysoce korozivní. Jedná se o bezbarvou, nehořlavou kapalinu. Je stabilní, ale snadno reaguje s bázemi a kovy. Má schopnost ionizovat a darovat pouze jeden proton. Následuje disociační reakce HCl ve vodném médiu.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Jelikož se jedná o silnou kyselinu, disociační konstanta kyseliny HCl je velmi velká. HCl se používá v průmyslu výroby hnojiv, gumy, textilu a barviv. A je to široce používaná kyselina v laboratořích pro bazické titrace nebo pro poskytování kyselých médií nebo pro neutralizaci zásaditých roztoků atd.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou chlorovodíkovou?
• HCl má jeden atom vodíku a jeden atom chloru. Kyselina sírová je H2SO4, a má dva atomy vodíku, jednu síru a čtyři atomy kyslíku.
• Kyselina sírová je diprotická kyselina, zatímco kyselina chlorovodíková je monoprotická kyselina.
