Klíčový rozdíl mezi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou je v tom, že kyselina chloristá má atomy vodíku, chloru a kyslíku, zatímco kyselina chlorovodíková má pouze atomy vodíku a chloru.
Jak kyselina chloristá, tak kyselina chlorovodíková jsou důležité v reakcích chemické syntézy kvůli jejich silně kyselé povaze. Obě tyto látky jsou anorganické kyselé látky.
Co je kyselina chloristá?
Kyselina chloristá je minerální kyselina s chemickým vzorcem HClO4. Je to silnější kyselina než kyselina sírová a dusičná. Vyskytuje se jako bezbarvá kapalina, která je také bez zápachu. Horká kyselina chloristá je silné oxidační činidlo. Ale vodné roztoky jsou obecně bezpečné. Kyselina chloristá se často používá k přípravě chloristanových solí, jako je chloristan amonný, a výbušných směsí.
Chloristan je anion kyseliny chloristé, který má chemický vzorec ClO4– Je to důležitý derivát kyseliny chloristé, který má různé aplikace. Obecně se tento termín může vztahovat na jakoukoli sloučeninu obsahující chloristanový anion. Oxidační stav atomu chloru v této sloučenině je +7. Je to nejméně reaktivní forma mezi ostatními chlorečnany. Geometrie tohoto iontu je čtyřstěnná.
Sloučeniny obsahující tento aniont existují většinou jako bezbarvé pevné látky, které jsou rozpustné ve vodě. Tento anion se tvoří, když se sloučeniny chloristanu disociují ve vodě. V průmyslovém měřítku můžeme tento iont vyrobit metodou elektrolýzy; to zahrnuje oxidaci vodného chlorečnanu sodného.
Co je kyselina chlorovodíková?
Kyselina chlorovodíková je vodný chlorovodík, což je silná kyselina. Chlorovodík má chemický vzorec HCl. Molární hmotnost této sloučeniny je 36,5 g/mol. Kyselina chlorovodíková má štiplavý zápach. Navíc je důležitý jako výchozí sloučenina pro mnoho anorganických chemikálií, jako je vinylchlorid.
Kyselina chlorovodíková je považována za silně kyselou látku, protože může zcela disociovat na své ionty (vodíkový iont a chloridový iont) a ve vodném roztoku se vyskytuje jako jednoduchý kyselý systém obsahující chlór. Tato silná kyselina může napadnout naši pokožku v širokém rozsahu složení a může způsobit popáleniny kůže.
Kyselina chlorovodíková je přirozeně přítomna v žaludeční kyselině v trávicím systému většiny zvířat, včetně lidí. Je komerčně dostupný jako průmyslová chemikálie pro výrobu polyvinylchloridu pro plasty. Kromě toho se používá jako odvápňovací prostředek v domácích potřebách, jako potravinářská přísada v potravinářském průmyslu, při zpracování kůže atd.
Kyselina chlorovodíková se vyskytuje jako sůl hydroniového iontu a chloridového iontu. Můžeme ji připravit úpravou HCl vodou. Kyselina HCl se běžně používá v chemické analýze pro přípravu nebo digesci vzorků pro analýzu. Je to proto, že koncentrovaná kyselina HCl může rozpouštět mnoho kovů a může vytvářet oxidované chloridy kovů s plynným vodíkem.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou?
Kyselina chloristá je minerální kyselina s chemickým vzorcem HClO4, zatímco kyselina chlorovodíková je vodný chlorovodík s chemickým vzorcem HCl. Klíčový rozdíl mezi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou je v tom, že kyselina chloristá má atomy vodíku, chloru a kyslíku, zatímco kyselina chlorovodíková má pouze atomy vodíku a chloru.
Dalším rozdílem mezi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou je navíc jejich kyselost. kyselina chloristá je extrémně kyselá, zatímco kyselina chlorovodíková je méně kyselá ve srovnání s kyselinou chloristou.
Níže uvedená infografika ukazuje další podrobnosti o rozdílu mezi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou.
Shrnutí – Kyselina chloristá vs kyselina chlorovodíková
Kyselina chloristá a chlorovodík jsou silné anorganické kyseliny. Klíčový rozdíl mezi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou je v tom, že kyselina chloristá má atomy vodíku, chloru a kyslíku, zatímco kyselina chlorovodíková má pouze atomy vodíku a chloru.
