Rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – kyselina sírová vs. kyselina sírová

Kyselina sírová (H₂SO₄) a kyselina siřičitá (H₂SO _{3) jsou dvě anorganické kyseliny obsahující jako prvky síru, vodík a kyslík. Klíčový rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou siřičitou je v oxidačním čísle síry. Navíc, když porovnáme dvě kyseliny z hlediska kyselosti, kyselina sírová je kyselejší než kyselina siřičitá. Jinými slovy, kyselina sírová je velmi silná kyselina a kyselina siřičitá je relativně slabá.}

Co je kyselina sírová?

Kyselina sírová je velmi silná diprotická minerální kyselina, která je zcela mísitelná s vodou v jakémkoli poměru. Rozpouštění kyseliny sírové ve vodě je exotermická reakce. Je to žíravá a škodlivá kapalina a způsobuje tolik zranění, jako jsou poleptání kůže nebo očí kyselinou. To zahrnuje jak krátkodobé, tak dlouhodobé účinky v závislosti na koncentraci kyseliny a době kontaktu. Kyselina sírová je vysoce korozivní v důsledku několika faktorů; kyselost, oxidační schopnost, dehydratace způsobená koncentrovanými roztoky a teplem uvolněným exotermickou reakcí.

Co je kyselina siřičitá?

Kyselina sírová má chemický vzorec H₂SO_{3, kde oxidační číslo síry je rovno +4. Je to čirá, bezbarvá, slabá a nestabilní kyselina. Má štiplavý palčivý sirný zápach. Vzniká, když se oxid siřičitý rozpustí ve vodě a čistá bezvodá forma kyseliny siřičité nebyla nikdy izolována ani zjištěna. Kyselina sírová se rychle rozkládá a disociuje na své chemické složky; protože je termodynamicky nestabilní. Reakce rozkladu je,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Jaký je rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou?

Struktura a chemický vzorec:

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírové je H₂SO_{4kde oxidační číslo síry je +6. Geometrická struktura této molekuly je čtyřstěnná.}

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírové je H₂SO_{3kde oxidační číslo síry je +4. Geometrická struktura této molekuly je trigonální pyramida.}

Acidita:

Kyselina sírová: Kyselina sírová je jednou z nejsilnějších kyselin a je to diprotická kyselina. Kyselé disociační konstanty kyseliny sírové jsou; K₁=2,4×10⁶ (silná kyselina) a K₂=1,0×10 −2.

Kyselina sírová: Kyselost kyseliny siřičité na stupnici pH se rovná 1,5. Není považována za velmi silnou kyselinu, ale není ani příliš slabá.

Vlastnosti:

Kyselina sírová: Kyselina sírová má kromě kyselých vlastností jak oxidační, tak redukční vlastnosti. Proto reaguje jak s kovy, tak s nekovy; reaguje jako jiné kyseliny s kovy za vzniku plynného vodíku a příslušné soli kovu.

Reakce s kovy:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reakce s nekovy:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Kyselina sírová: Kyselina sírová neexistuje jako roztok v bezvodé formě podobné kyselině sírové. Existují však důkazy, že molekuly síry existují v plynné fázi. Na rozdíl od H₂SO_{4, Kyselina sírová vykazuje velmi omezený počet chemických reakcí.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Použití:

Kyselina sírová: Kyselina sírová je široce používána po celém světě v celé řadě průmyslových odvětví. Používá se například k výrobě hnojiv, výbušnin, papírů, detergentů, barviv a barviv. Kromě toho je velmi důležitý v chemické syntéze, povrchových úpravách, ropném a textilním průmyslu.

Kyselina sírová: Kyselina sírová se používá jako velmi silné redukční činidlo. Má některé bělící vlastnosti a používá se jako bělicí prostředek.