Klíčový rozdíl – D altonova atomová teorie versus moderní atomová teorie
D altonova atomová teorie je nejstarší teorií o atomu. V roce 1808 John D alton publikoval svou teorii, která se skládala z několika postulátů, které byly postaveny na základě jeho experimentů a zákonů chemické kombinace. Řada vědců později přispěla k rozvoji moderní atomové teorie, která se liší od D altonovy atomové teorie a má pokročilejší fakta o atomu a jeho chování. Klíčový rozdíl mezi D altonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií je ten, že struktura a vlastnosti atomu podle D altonovy teorie se liší od struktury a vlastností navrhovaných moderní atomovou teorií.
Co je D altonova atomová teorie?
D altonova atomová teorie je soubor postulátů navržených k popisu struktury a vlastností atomu. Vývoj této první atomové teorie byl ovlivněn fakty, jako je rozpouštění různých plynů ve vodě v různých poměrech, složení oxidu cínu s 88 % cínu, zatímco zbytek je kyslík atd. D alton pak navrhl následující postuláty.
- Veškerá hmota se skládá z atomů, které jsou nedělitelné.
- Atomy jednoho prvku jsou navzájem totožné co do hmotnosti, velikosti a tvaru.
- Atomy se mohou vzájemně kombinovat v malých celých číslech.
- Atomy nelze vytvořit ani zničit.
- Atom je nejmenší jednotka hmoty, která se může zúčastnit chemické reakce.
Tyto postuláty výše podrobně nevysvětlují strukturu nebo vlastnosti atomu.
Obrázek 01: Některé atomy a molekuly s jejich strukturami podle D altonovy atomové teorie.
Co je moderní atomová teorie?
Vzhledem k tomu, že v D altonově atomové teorii bylo tolik defektů, vědci začali provádět další experimenty, aby vysvětlili přesnou strukturu a vlastnosti atomu. To vedlo k rozvoji moderní atomové teorie. Moderní atomová teorie naznačila nedostatky D altonovy atomové teorie. Tyto vady mohou být uvedeny níže.
- Atomy nejsou nedělitelné; jsou složeny ze subatomárních částic.
- Můžou existovat atomy stejného prvku, které nejsou identické. Říká se jim izotopy.
- Atomy nejsou vždy kombinovány v malých počtech. V polymerech je velké množství atomů spojeno k vytvoření molekuly.
- Atomy mohou být zničeny štěpením (např. atomová bomba).
- Někdy v určitých reakcích probíhají subatomární částice. (např.: radioaktivní rozpad)
Kromě toho moderní atomová teorie vysvětluje další podrobnosti o atomu a jeho chování. Některé z těchto podrobností jsou uvedeny níže.
- Atomy se skládají ze subatomárních částic, jako jsou elektrony, protony a neutrony.
- Protony a neutrony společně tvoří jádro atomu, kde se elektrony nacházejí v orbitalech kolem jádra, které vypadá jako mrak.
- Orbitaly obsazené elektrony jsou energetické hladiny, které udávají energii určitého elektronu.
- Tyto energetické úrovně se skládají z dílčích energetických úrovní.
- Základní charakteristikou, kterou sdílejí všechny atomy stejného prvku, je počet protonů. Atomy stejného prvku mohou mít různý počet elektronů, které se nazývají ionty, a různý počet neutronů, které se nazývají izotopy.
- Sloučeniny mohou být vyrobeny ze stejného prvku nebo různých prvků.
- Když jsou všechny prvky uvažovány společně, jejich atomy mají vlastnosti, které se periodicky mění.
Obrázek 02: Struktura atomu helia podle moderní atomové teorie.
Jaký je rozdíl mezi D altonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií?
D altonova atomová teorie vs moderní atomová teorie |
|
| D altonova atomová teorie je teorie o nedělitelných částicích zvaných atomy, které jsou nejmenšími částicemi veškeré hmoty. | Moderní atomová teorie je teorie, která vysvětluje plně detailní strukturu atomu. |
| Struktura atomu | |
| Podle D altonovy atomové teorie jsou atomy nedělitelné částice. | Moderní atomová teorie říká, že atomy se skládají ze subatomárních částic; protony, elektrony a neutrony. |
| Izotopy | |
| D altonova teorie nevysvětluje podrobnosti o izotopech. Říká, že všechny atomy stejného prvku jsou identické. | Moderní atomová teorie vysvětluje podrobnosti o izotopech, které mají různý počet neutronů a stejný počet protonů. |
| Elektrony | |
| D alton nemohl poskytnout podrobnosti o elektronech. | Moderní atomová teorie vysvětluje umístění, reakce a chování elektronů. |
| Chemické reakce | |
| D altonova atomová teorie vysvětluje, že atomy jsou nejmenší částice, které se mohou zapojit do reakcí. | Moderní atomová teorie tvrdí, že subatomární částice se mohou účastnit reakcí. |
Shrnutí – D altonova atomová teorie vs moderní atomová teorie
I když neexistovaly žádné dobře vybavené laboratoře, D alton byl schopen vybudovat teorii o atomech, které jsou pro oko neviditelné. To vedlo k rozvoji moderní atomové teorie, která dokáže vysvětlit téměř vše o struktuře a vlastnostech atomů. Mezi D altonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií je velký rozdíl, protože struktura a vlastnosti atomu podle D altonovy teorie se liší od struktury a vlastností navrhovaných moderní atomovou teorií.
Stáhnout PDF verzi D altonovy atomové teorie vs moderní atomová teorie
Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro offline účely podle citací. Stáhněte si PDF verzi zde Rozdíl mezi D altonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií.
