Klíčový rozdíl mezi atomovou absorpcí a atomovou emisí je ten, že atomová absorpce popisuje, jak atomy absorbují určité vlnové délky z elektromagnetického záření, zatímco atomová emise popisuje, jak atomy vyzařují určité vlnové délky.
Absorpce a emise atomu pomáhají identifikovat atomy a poskytují o nich mnoho podrobností. Když se absorpční a emisní spektra určitého druhu dají dohromady, tvoří spojité spektrum. Proto se atomová absorpce a atomová emise vzájemně doplňují.
Co je atomová absorpce?
Barevná sloučenina je viditelná našim očím v této konkrétní barvě, protože absorbuje světlo z viditelné oblasti. Ve skutečnosti absorbuje doplňkovou barvu barvy, kterou vidíme. Objekt například vidíme jako zelený, protože pohlcuje fialové světlo z viditelné oblasti. Fialová je tedy doplňková barva zelené. Podobně atomy nebo molekuly také absorbují určité vlnové délky z elektromagnetického záření (tyto vlnové délky nemusí být nutně ve viditelné oblasti). Když paprsek elektromagnetického záření prochází vzorkem obsahujícím atomy plynu, atomy absorbují pouze některé vlnové délky. Absorbovaná energie pomáhá excitovat zemní elektrony do vyšších úrovní v atomu. Tomu říkáme elektronický přechod. Energetický rozdíl mezi těmito dvěma úrovněmi je dodáván fotony v elektromagnetickém záření.
Protože tento energetický rozdíl je diskrétní a konstantní, stejný druh atomů bude vždy absorbovat stejné vlnové délky z daného záření. Absorpční spektrum je graf nakreslený mezi absorbancí a vlnovou délkou. Někdy lze místo vlnové délky v ose x použít také frekvenci nebo vlnové číslo. V některých případech se pro osu y používá také hodnota absorpce logaritmické hodnoty nebo hodnota přenosu.
Obrázek 01: Absorpce a emise v jednoduchém diagramu
Po průchodu světla atomovým vzorkem, pokud jej zaznamenáme, můžeme tomu říkat atomové spektrum. Ukazuje charakteristiku typu atomu. Proto jej můžeme použít při identifikaci nebo potvrzení identity konkrétního druhu. A tento druh spektra bude mít řadu velmi úzkých absorpčních čar.
Co je atomová emise?
Atomová emise je emise elektromagnetického záření z atomů. Atomy mohou být vybuzeny na vyšší energetickou hladinu, pokud je potřebné množství energie poskytnuto externě. Životnost excitovaného stavu je obecně krátká. Proto musí tyto excitované druhy uvolnit absorbovanou energii a vrátit se do základního stavu. Tomu říkáme relaxace.
Uvolňování energie může probíhat jako elektromagnetické záření, teplo nebo oba typy. Graf uvolněné energie versus vlnová délka dává emisní spektrum.
Obrázek 02: Emisní spektrum kyslíku
Každý prvek má jedinečné emisní spektrum, protože má jedinečné absorpční spektrum. Proto můžeme záření ze zdroje charakterizovat emisí. Čárová spektra nastávají, když jsou vyzařujícími druhy jednotlivé atomové částice, které jsou dobře odděleny v plynu.
Jaký je rozdíl mezi atomovou absorpcí a atomovou emisí?
Atomová absorpce je absorpce elektromagnetického záření atomy, zatímco atomová emise je emise elektromagnetického záření z atomů. Klíčovým rozdílem mezi atomovou absorpcí a atomovou emisí je tedy to, že atomová absorpce popisuje, jak atomy absorbují určité vlnové délky z elektromagnetického záření, zatímco atomová emise popisuje, jak atomy vyzařují určité vlnové délky.
Atomová absorpce navíc vyžaduje zdroj, který může vyzařovat záření, zatímco k atomové emisi dochází i bez zdroje, který vyzařuje záření. Navíc absorbcí jsou elektrony v atomu excitovány na vyšší energetickou hladinu. Emisemi se excitované elektrony vracejí na nižší úroveň. Proto je to další významný rozdíl mezi atomovou absorpcí a atomovou emisí.
Shrnutí – Atomová absorpce vs. atomová emise
Atomová absorpce a atomová emise jsou dva opačné jevy, které probíhají současně. Klíčový rozdíl mezi atomovou absorpcí a atomovou emisí je v tom, že atomová absorpce popisuje, jak atomy absorbují určité vlnové délky z elektromagnetického záření, zatímco atomová emise popisuje, jak atomy vyzařují určité vlnové délky.
