Klíčový rozdíl – intermolekulární versus intramolekulární vodíková vazba
Vodíkové vazby jsou formou přitažlivé síly mezi určitými polárními molekulami. je to druh slabé vazby než iontové nebo kovalentní vazby, ale jsou to silné přitažlivé síly ve srovnání s dipólově-dipólovými silami a Van der Waalovými silami. Vodíková vazba se vytvoří, pokud má polární molekula silně elektronegativní atom s osamoceným elektronovým párem (který může fungovat jako donor elektronů) vázaným na atom vodíku (akceptor elektronů). protože silně elektronegativní atom může přitahovat pár elektronů vazby k sobě než atom vodíku, atom vodíku získá částečný kladný náboj, což má za následek silné oddělení náboje. Běžnými chemickými vazbami tvořícími vodíkovou vazbu jsou tedy vazba O-H, vazba N-H a vazba F-H. Existují dvě formy vodíkových vazeb, které lze vytvořit; intermolekulární vodíkové vazby, ke kterým dochází mezi polárními molekulami, a intramolekulární vodíkové vazby, ke kterým dochází ve stejné jediné molekule. Klíčový rozdíl mezi intermolekulárními a intramolekulárními vodíkovými vazbami je ten, že k intermolekulárním vodíkovým můstkům dochází mezi dvěma molekulami, zatímco k intramolekulárním vodíkovým můstkům dochází v jediné molekule.
Co je to intermolekulární vodíková vazba?
Mezimolekulární vodíkové vazby se vyskytují mezi samostatnými molekulami v látce. Donor elektronu a akceptor elektronu by proto měly být přítomny ve dvou samostatných molekulách. Pokud jsou přítomny správné donory a akceptory elektronů, jakákoli molekula může tvořit vodíkové vazby.
Obrázek 01: Intermolekulární vodíková vazba v molekulách vody
Obvyklým příkladem molekul, které mohou tvořit mezimolekulární vodíkové vazby, jsou molekuly vody (H2O). Vodíkové vazby mezi molekulami vody způsobují vytvoření tuhé struktury když se kapalná voda přemění na pevný led.
Co je intramolekulární vodíková vazba?
Intramolekulární vodíkové vazby jsou ty, které se vyskytují v jediné molekule. Tento typ vodíkové vazby vzniká, když jsou ve stejné jediné molekule přítomny dvě funkční skupiny, které jsou schopny vzájemně tvořit vodíkové vazby. To znamená, že donor i akceptor elektronu by měly být přítomny ve stejné molekule.
Obrázek 02: Intramolekulární vodíková vazba v salicylaldehydu
Navíc by tyto dvě funkční skupiny měly být umístěny dostatečně blízko k této vodíkové vazbě. Nejběžnějším příkladem molekuly, která vykazuje tento typ vodíkových vazeb, je salicylaldehyd(C7H6O2).
Jaký je rozdíl mezi intermolekulární a intramolekulární vodíkovou vazbou?
Intermolekulární vs intramolekulární vodíková vazba |
|
| Mezimolekulární vodíkové vazby se vyskytují mezi samostatnými molekulami v látce. | Intramolekulární vodíkové vazby jsou ty, které se vyskytují v jediné molekule. |
| Komponenty | |
| Mezimolekulární vodíkové vazby se tvoří mezi dvěma molekulami. | Intramolekulární vodíkové vazby se tvoří mezi samostatnými molekulami. |
Shrnutí – Intermolekulární vs intramolekulární vodíková vazba
Vodíkové vazby jsou formou interakce dipól-dipól. Ale je to slabý typ vazby. Existují dvě formy vodíkových vazeb jako mezimolekulární a intramolekulární vodíkové vazby. Rozdíl mezi intermolekulárními a intramolekulárními vodíkovými vazbami je ten, že mezimolekulární vodíkové vazby se vyskytují mezi dvěma molekulami, zatímco intramolekulární vodíkové vazby se vyskytují v jediné molekule.
