Klíčový rozdíl mezi orbitaly Px Py a Pz je v tom, že orbital Px má dva laloky orientované podél osy x a orbital Py má dva laloky orientované podél osy y, zatímco orbital Pz má dva laloky orientované podél osy z. Rozdíl mezi orbitaly Px Py a Pz proto vyplývá z jejich orientace v prostoru.
Atomový orbital je oblast kolem atomového jádra, kde je nejvyšší pravděpodobnost nalezení elektronu. Orbitaly atomu mohou být buď orbitální s, orbital p, orbital d nebo orbital f. Dále, tam jsou tři p orbitaly; jsou to orbitaly Px, Py a Pz.
Co je to Px Orbital?
Orbital Px je jedním ze tří orbitalů p a orientuje se podél osy x. Navíc má tento orbital dva laloky a má tvar činky. Kvantová čísla jsou souborem čísel, které pomáhají pojmenovat atomové orbitaly. Tento systém dává konkrétnímu atomovému orbitalu jedinečné jméno.
Obrázek 1: Různé p orbitaly a jejich orientace
Kvantová čísla:
- Principiální kvantové číslo (n) popisuje elektronový obal. Příklad: n=1, 2, 3…
- Azimutální kvantové číslo nebo kvantové číslo momentu hybnosti (l) vysvětluje podslupky. Příklad: l=0, 1, 2…
- Magnetické kvantové číslo (m) označuje jedinečný kvantový stav elektronu. Příklad: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spinové kvantové číslo (s) popisuje rotaci elektronu. Příklad: s=±
Při zvažování orbitalu Px je kvantová notace následující.
- Když n=1, neexistují žádné P orbitaly.
- Když n > 2 a l=1, existují p orbitaly. Pak je Px buď m=+1 nebo m=-1.
- S rostoucími hodnotami n se velikost vnějšího laloku orbitalu Px postupně zvětšuje, zatímco velikost vnitřního laloku se zmenšuje.
Co je to Py orbital?
Orbital Py je jedním ze tří orbitalů p orientovaných podél osy y. Tento orbitál má dva laloky. Kvantová notace orbitalu Py je následující.
- Když n=1, neexistují žádné P orbitaly.
- Když n > 2 a l=1, existují p orbitaly. Pak je Py buď m=+1, nebo m=-1.
- S rostoucími hodnotami n se velikost vnějšího laloku orbitalu Py postupně zvětšuje, zatímco velikost vnitřního laloku se zmenšuje.
Co je to Pz orbital?
Orbital Pz je jedním ze tří orbitalů p orientovaných podél osy z. Tento orbitál má dva laloky a má tvar činky. Kvantová notace orbitalu Py je následující:
- Když n=1, neexistují žádné P orbitaly.
- Když n > 2 a l=1, existují p orbitaly. Potom je Pz buď m=0.
- S rostoucími hodnotami n se velikost vnějšího laloku orbitalu Pz postupně zvětšuje, zatímco velikost vnitřního laloku se zmenšuje.
Jaké jsou podobnosti mezi orbitály Px Py a Pz?
- Orbitaly Px Py a Pz mají podobný tvar (tvar činky).
- Všechny tři orbitaly P mají podobnou velikost.
- Velikost těchto orbitalů se mění s nárůstem hodnoty n.
- Všechny tři orbitaly obsahují dva laloky podél stejné orientace osy.
Jaký je rozdíl mezi orbitály Px Py a Pz?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Orbital Px je orbital p orientovaný podél osy x. | Py orbital je orbital p orientovaný podél osy y. | Pz orbital je orbital p orientovaný podél osy z. |
| Orientace | ||
| Podél osy x | Podél osy y | Podél osy z |
| Hodnota magnetického kvantového čísla (m) | ||
| Hodnota magnetického kvantového čísla (m) je buď +1 nebo -1. | Hodnota magnetického kvantového čísla (m) je buď +1 nebo -1 | Hodnota magnetického kvantového čísla (m) je 0 (nula) |
Shrnutí – Px Py vs Pz Orbitals
V atomu jsou tři atomové orbitaly p. Názvy Px, Py a Pz označují orientaci orbitalu v prostoru. Klíčový rozdíl mezi orbitaly Px Py a Pz je v tom, že orbital Px má dva laloky orientované podél osy x a orbital Py má dva laloky orientované podél osy y, zatímco orbital Pz má dva laloky orientované podél osy z.
