Klíčový rozdíl mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou je v tom, že rozpuštěná látka je ta, která se má rozpustit, zatímco rozpouštědlo je zodpovědné za její rozpuštění.
Roztok je homogenní směs dvou nebo více látek. Homogenní směs nazýváme proto, že složení je v celém roztoku jednotné. Složky roztoku jsou také převážně dvou typů, rozpuštěné látky a rozpouštědla. Rozpouštědlo rozpustí rozpuštěné látky a vytvoří jednotný roztok. Obvykle je tedy množství rozpouštědla vyšší než množství rozpuštěné látky.
Co je rozpouštědlo?
Rozpouštědlo je látka s rozpouštěcí schopností. Může tedy rozpouštět jinou látku. Rozpouštědla se také mohou vyskytovat v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Nejčastěji však jako rozpouštědla používáme kapaliny. Kromě toho je mezi kapalinami voda běžná jako univerzální rozpouštědlo, protože dokáže rozpustit mnoho látek než jakékoli jiné rozpouštědlo. Kromě toho můžeme v kapalných rozpouštědlech rozpustit plyn, pevnou látku nebo jakoukoli jinou kapalnou látku. Ale v plynných rozpouštědlech se rozpouštějí pouze rozpuštěné plyny.
Obrázek 01: Kyselina octová je užitečná jako organické rozpouštědlo
Navíc existuje omezení množství rozpuštěných látek, které můžeme přidat do určitého množství rozpouštědla. Říkáme, že roztok se nasytil, pokud jsme do rozpouštědla přidali maximální množství rozpuštěných látek. Existují rozpouštědla ve dvou typech jako organická nebo anorganická rozpouštědla. Například ether, hexan a methylenchlorid jsou organická rozpouštědla, zatímco voda je anorganické rozpouštědlo.
Polární a nepolární rozpouštědla
Existují dvě široké kategorie rozpouštědel jako polární rozpouštědla a nepolární rozpouštědla.
Molekuly polárního rozpouštědla mají nábojovou separaci, a proto jsou schopné rozpouštět polární soluty. V procesu rozpouštění může docházet k interakcím dipól-dipól nebo dipólem indukovaným dipólovým interakcím. Polární rozpouštědla můžeme dále rozdělit na polární protická a polární aprotická. Polární protická rozpouštědla jsou schopna tvořit vodíkové vazby s rozpuštěnými látkami. Proto solvatují anionty vodíkovou vazbou. Voda a methanol jsou polární protická rozpouštědla. Polární aprotická rozpouštědla nemohou tvořit vodíkové vazby. Mají však velké dipólové momenty, a proto tvoří dipól-dipólové interakce s iontovými rozpuštěnými látkami, a proto je solvatují. Aceton je polární aprotické rozpouštědlo.
Nepolární rozpouštědla rozpouštějí nepolární rozpuštěné látky. Hexan, benzen a toluen jsou některá běžná nepolární rozpouštědla.
Kromě výše uvedených rozpouštědel existují některá rozpouštědla, která mají středně polární a nepolární vlastnosti. Podle jevu „podobné rozpouštět podobné“rozpouštějí rozpouštědla rozpuštěné látky, které jim odpovídají.
Vlastnosti
Vlastnosti rozpouštědel je nezbytné znát, když je používáme v laboratořích. Například znalost bodů varu rozpouštědel nám pomáhá určit, jak používat destilační metody k jejich oddělení. Alternativně je hustota rozpouštědel důležitá v technikách extrakce rozpouštědlem. Těkavost, toxicita a hořlavost jsou některé z dalších parametrů, na které se musíme zaměřit, když pracujeme s různými rozpouštědly.
Co je Solute?
Solute je látka, která se rozpouští v rozpouštědle za účelem vytvoření roztoku. Rozpuštěné látky se mohou vyskytovat v kapalné, plynné nebo pevné fázi. Normálně jsou v roztoku rozpuštěné látky v menším množství než rozpouštědla.
Obrázek 02: Slaná voda obsahuje sůl jako rozpuštěnou látku
Když má roztok maximální množství rozpuštěných látek, které se může rozpustit, říkáme, že se roztok nasytil. Rozpuštění rozpuštěné látky v rozpouštědle mění vlastnosti rozpouštědel.
Jaký je rozdíl mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou?
Rozpouštědlo je látka s rozpouštěcí schopností, takže může rozpustit jinou látku, zatímco rozpuštěná látka je látka, která se rozpouští v rozpouštědle za účelem vytvoření roztoku. Toto je klíčový rozdíl mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou. Kromě toho existují některé další rozdíly mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou v jejich fyzikálních stavech, rozpustnosti a bodech varu. Například, vezmeme-li v úvahu bod varu, je bod varu rozpuštěné látky obvykle vyšší než bod varu rozpouštědla.
Níže uvedená infografika ukazuje další podrobnosti o rozdílu mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou.
Shrnutí – Rozpouštědlo vs. Solute
Soluty jsou látky, které se rozpouštějí v rozpouštědle za vzniku roztoku. Rozdíl mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou je tedy ten, že rozpuštěná látka je ta, která se má rozpustit, a rozpouštědlo je zodpovědné za její rozpuštění.
