Klíčový rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou je ten, že těžká voda má izotop deuteria, zatímco lehká voda má izotop protia.
Voda je dihydrogen monoxid (H2O). Je to velmi běžná tekutina, protože všichni potřebujeme pít vodu pro správné fungování našeho těla. Voda je skutečně zázračná molekula. Je to nejrozšířenější anorganická sloučenina v živé hmotě. Více než 75 % našeho těla se skládá z této anorganické sloučeniny. Je součástí buněk a působí jako rozpouštědlo a reaktant. V tomto článku budeme diskutovat o dvou typech vody: těžké a lehké vodě. Rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou je v jejich chemickém složení, protože tyto formy vody mají spíše izotopy vodíku než atomy vodíku.
Co je těžká voda?
Těžká voda má své dva atomy vodíku H2O nahrazeny atomy deuteria. To znamená; má spíše dva atomy deuteria než atomy vodíku. Je analogický s vodou. Deuterium je jedním z izotopů vodíku. Jádro deuteria má proton a neutron. Proto je jeho hmotnostní číslo dvě a atomové číslo je jedna. Deuterium se také uvádí jako 2H a je známé jako těžký vodík. Nejčastěji je však reprezentována D. Proto má těžká voda molekulární vzorec D2O.
Obrázek 01: Těžká voda pro jaderné reaktory
Těžká voda je průhledná a má světle modrou barvu. Může vykazovat jiné chemické a fyzikální vlastnosti než jeho vodíkový analog. Molární hmotnost těžké vody je 20,0276 g mol−1 Tato forma vody je navíc užitečná v jaderných reaktorech a studiích chemických a biochemických procesů (používá se jako izotropní indikátor).
Co je lehká voda?
Světlá voda označuje vodu, H2O, která je všem známá. Voda je něco, bez čeho nemůžeme žít. Dva vodíky se kovalentně vážou na atom kyslíku za vzniku molekul vody. Molekula dostane ohnutý tvar, aby se minimalizovalo odpuzování elektronových osamělých párových vazeb, a úhel H-O-H je 104o
Obrázek 02: Lehká voda je normální pitná voda
Voda je čirá, bezbarvá kapalina bez chuti a zápachu a vyskytuje se v různých formách, jako je mlha, rosa, sníh, led, pára atd. Když ji však zahřejeme, přechází do plynné fáze. 100°C při normálním atmosférickém tlaku. Při pokojové teplotě je to kapalina, i když má nízkou molekulovou hmotnost 18 gmol-1
Schopnost vody tvořit vodíkové vazby je jednou z jejích nejunikátnějších vlastností. Jedna molekula vody může vytvořit čtyři vodíkové vazby. Kromě toho je kyslík elektronegativnější než vodík, takže vazby O-H v molekule vody jsou polární. Voda je díky své polaritě a schopnosti tvořit vodíkové vazby silným rozpouštědlem. Je známé jako univerzální rozpouštědlo díky své schopnosti rozpouštět velké množství materiálů.
Voda má navíc vysoké povrchové napětí a vysoké adhezní, kohezní síly. Může tedy odolávat teplotním změnám, aniž by přecházel do plynné nebo pevné formy. A o tom je známo, že má vysokou tepelnou kapacitu, která je důležitá pro přežití živých organismů.
Jaký je rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou?
Těžká voda je forma vody, která má své dva atomy vodíku H2O nahrazeny atomy deuteria. Měkká voda je obyčejná voda, která má v molekule dva atomy vodíku a atom kyslíku. Klíčový rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou je tedy ten, že těžká voda má izotopy deuteria, zatímco lehká voda má izotopy protia.
Molární hmotnosti těžké a lehké vody se navíc navzájem liší. Molární hmotnost těžké vody je 20,0276 g/mol a molární hmotnost lehké vody je 18 g/mol. Dalším rozdílem mezi těžkou vodou a lehkou vodou jsou jejich chemické vzorce; pro těžkou vodu je to D2O, zatímco pro lehkou vodu je to H2O.
Shrnutí – těžká voda vs lehká voda
Voda je nezbytná pro každého z nás a musíme pít dostatečné množství vody denně. Existují dvě formy vody jako těžká voda a lehká voda. Klíčový rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou je ten, že těžká voda má izotop deuteria, zatímco lehká voda má izotop protia.
