Klíčový rozdíl – kyselina methanová vs. kyselina ethanová
Klíčový rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou je v tom, že kyselina methanová se skládá z atomu vodíku vázaného na karboxylovou funkční skupinu, zatímco kyselina ethanová se skládá z methylové skupiny vázané na skupinu karboxylové kyseliny.
Skupiny karboxylových kyselin mají chemický vzorec –COOH. Tam je atom uhlíku vázán na jeden atom kyslíku dvojnou vazbou a na hydroxylovou skupinu (-OH) jednoduchou vazbou. Kyselina methanová a kyselina ethanová jsou nejjednodušší formy karboxylových kyselin.
Co je kyselina methanová?
Kyselina methanová, také známá jako kyselina mravenčí, je nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny vázanou na atom vodíku. Obecný chemický vzorec této sloučeniny je HCOOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 46 g/mol. Při pokojové teplotě je kyselina methanová bezbarvá kapalina se štiplavým zápachem. Jeho bod tání je 8,4°C a bod varu je 100,8°C.
Kyselina methanová je mísitelná s vodou a polárními rozpouštědly, protože jde o polární sloučeninu. Je také schopen tvořit vodíkové vazby s molekulami vody kvůli -OH skupinám přítomným v této molekule. Molekuly kyseliny methanové tvoří dimery (mohou tvořit dvě vodíkové vazby mezi dvěma molekulami kyseliny methanové) ve své parní fázi spíše než jednotlivé molekuly.
Obrázek 01: Dimery kyseliny methanové
Existuje několik běžných metod výroby kyseliny methanové;
- Hydrolýza methylformiátu
- Jako vedlejší produkt výroby jiných chemikálií (např.: výroba kyseliny octové)
- Hydrogenace CO2 na kyselinu mravenčí
Co je kyselina etanová?
Kyselina ethanová, také známá jako kyselina octová, je druhá nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny vázanou na methylovou skupinu. Methylová skupina má chemický vzorec –CH3 Proto je chemický vzorec kyseliny ethanové CH3COOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 60 g/mol. Při pokojové teplotě je to bezbarvá kapalina s octovým zápachem. Teplota tání kyseliny ethanové je 16,5 °C a bod varu je 118 °C.
Kyselina ethanová je slabá kyselina, protože ve vodném roztoku částečně disociuje. Koncentrovaná kyselina je však žíravá a může způsobit poranění kůže. Karboxylová skupina kyseliny ethanové může uvolnit svůj proton, který je zodpovědný za kyselý charakter této kyseliny. Je to však monoprotická kyselina, protože může uvolnit pouze jeden proton na molekulu. Když se uvolní proton, vytvoří se konjugovaná báze této kyseliny zvaná acetát (-COO–).
Obrázek 02: Chemická struktura kyseliny ethanolové
Kyselina ethanová se vyrábí hlavně karbonylací methanolu. Při této reakci spolu reagují methanol a oxid uhelnatý v přítomnosti katalyzátoru. Další starší metodou výroby kyseliny octové byla oxidace acetaldehydu.
Jaké jsou podobnosti mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou?
- Sloučeniny kyseliny methanové i kyseliny ethanové obsahují skupiny karboxylových kyselin.
- Obě kyseliny jsou schopné tvořit vodíkové vazby.
- Oba jsou bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě se štiplavým zápachem.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanolovou?
Kyselina methanová vs kyselina etanová |
|
| Kyselina methanová, také známá jako kyselina mravenčí, je nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny vázanou na atom vodíku. | Kyselina ethanová, také známá jako kyselina octová, je druhá nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny vázanou na methylovou skupinu. |
| Komponenty | |
| Skládá se ze skupiny karboxylové kyseliny vázané na atom vodíku. | Skládá se ze skupiny karboxylové kyseliny vázané na methylovou skupinu. |
| Chemický vzorec | |
| Chemický vzorec je HCOOH. | Chemický vzorec je CH3COOH. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost je 46 g/mol. | Molární hmotnost je 60 g/mol. |
| bod tání a varu | |
| Bod tání je 8,4°C a bod varu je 100,8°C. | Bod tání je 16,5°C a bod varu je 118°C. |
Shrnutí – kyselina methanová vs kyselina ethanová
Karboxylové kyseliny jsou organické sloučeniny sestávající ze skupin –COOH. Kyselina methanová a kyselina ethanová jsou nejjednodušší formy karboxylových kyselin. Rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou je v tom, že kyselina methanová se skládá z atomu vodíku vázaného na karboxylovou funkční skupinu, zatímco kyselina ethanová se skládá z methylové skupiny vázané na skupinu karboxylové kyseliny.
