Klíčový rozdíl mezi transuranovými prvky a radioizotopy je ten, že transuranové prvky jsou chemické prvky s atomovými čísly většími než 92, zatímco radioizotopy jsou nestabilní atomy, které jsou radioaktivní.
Transuranové prvky i radioizotopy jsou radioaktivní chemické prvky. Ve většině případů mají radioaktivní atomy vysoké atomové číslo, ale někdy se mohou vyskytovat vzácné izotopy některých chemických prvků s malým atomovým číslem, které jsou radioaktivní kvůli nerovnováze protonů a neutronů v jejich jádrech.
Co jsou transuranové prvky?
Transuranové prvky nebo transuranové prvky jsou chemické prvky, které mají atomová čísla vyšší než 92. Atomové číslo uranu je 92; proto řada transuranických prvků začíná Uranem, který vede název této řady (trans + uran). Všichni členové tohoto seznamu jsou radioaktivní kvůli jejich nestabilní povaze.
Většina chemických prvků v periodické tabulce má izotopy, které můžeme najít ve vesmíru buď jako stabilní atomy, nebo jako chemické prvky s velmi dlouhým poločasem rozpadu. Tyto chemické prvky jsou v rozsahu 1 až 92 atomových čísel.
Obrázek 01: Transuranické prvky
Můžeme generovat transuranové prvky pomocí syntetických prvků, pomocí jaderných reaktorů nebo pomocí urychlovačů částic. Existuje vztah mezi atomovým číslem a poločasem rozpadu těchto prvků. Poločasy se obecně snižují s rostoucími atomovými čísly. Nicméně, tam mohou být některé výjimky kvůli některým izotopům; například izotopy Curium a Dubnium.
Seznam transuranických prvků
- Actinides
- Neptunium
- Plutonium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Kalifornium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transaktinidové prvky
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Prvky v období 8 (zatím neobjevené)
Co jsou radioizotopy?
Radioizotopy jsou radioaktivní izotopy chemických prvků. Tyto izotopy jsou nestabilní, protože mají přebytek jaderné energie. Existují tři způsoby, jak radioizotop uvolňuje tuto jadernou energii:
- Jako gama záření
- Uvolnění konverzního elektronu
- Emise částic alfa nebo beta
Pokud dojde k jedné z výše uvedených tří akcí, říkáme, že došlo k radioaktivnímu rozpadu. Tyto emise nazýváme ionizující záření, protože tyto emitované paprsky mohou ionizovat další atom a uvolnit elektron.
Obrázek 02: Americium je radioizotop
Všechny chemické prvky mohou existovat jako radioaktivní atomy ve svých izotopových formách. Například i ten nejlehčí prvek vodík má radioaktivní izotop – tritium. Navíc některé chemické prvky existují pouze jako radioaktivní prvky.
Jaký je rozdíl mezi transuranickými prvky a radioizotopy?
Transuranové prvky i radioizotopy jsou radioaktivní chemické prvky. Klíčový rozdíl mezi transuranovými prvky a radioizotopy je v tom, že transuranové prvky jsou chemické prvky, které mají atomová čísla větší než 92, zatímco radioizotopy jsou nestabilní atomy, které jsou radioaktivní.
Navíc transuranové prvky existují pouze jako radioaktivní atomy, zatímco radioizotopy jsou izotopy chemických prvků, které existují jako radioaktivní atomy. Například aktinidová řada, transaktinidová řada a prvky periody 8 jsou transuranové prvky. Izotop tritia vodíku je velmi lehký radioizotop s velmi nízkým atomovým číslem.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi transuranovými prvky a radioizotopy.
Shrnutí – Transuranové prvky vs radioizotopy
Transuranové prvky i radioizotopy jsou radioaktivní chemické prvky. Klíčový rozdíl mezi transuranovými prvky a radioizotopy je v tom, že transuranové prvky jsou chemické prvky, které mají atomová čísla větší než 92, zatímco radioizotopy jsou nestabilní atomy, které jsou radioaktivní.
