Klíčový rozdíl mezi volnými radikály a reaktivními formami kyslíku je v tom, že volné radikály mohou nebo nemusí obsahovat atomy kyslíku, zatímco reaktivní formy kyslíku v podstatě obsahují atomy kyslíku.
Pojmy volné radikály a reaktivní formy kyslíku obvykle používáme zaměnitelně, protože reaktivní formy kyslíku jsou vždy sloučeniny volných radikálů. Nicméně, ne všechny volné radikály jsou reaktivní formy kyslíku; mohou nebo nemusí obsahovat atomy kyslíku, ale jsou velmi reaktivní díky přítomnosti nepárového elektronu. Proto obě tyto formy mají tendenci reagovat s vhodnými zdroji za získání elektronu, který se spojí s jejich nepárovým elektronem, takže se elektronová konfigurace stane stabilní.
Co jsou volné radikály?
Volné radikály jsou reaktivní atomy nebo skupina atomů obsahující jeden nebo více nepárových elektronů. Jsou vysoce reaktivní díky přítomnosti nepárového elektronu. Kromě toho jsou volné radikály velmi nestabilní a mají tendenci se stabilizovat získáváním elektronů zvenčí, aby zaplnily prázdné orbitaly. Reagují s jinými chemickými sloučeninami, aby zachytily potřebný elektron. Volné radikály jsou důležitými meziprodukty v přírodních procesech. Volné radikály můžeme označit horním indexem tečkou vpravo. Například H., Cl, HO, H3C
Obrázek 01: Hydroxylový radikál
Dlouhotrvající volné radikály se dělí do tří kategorií: stabilní radikály, perzistentní radikály a di-radikály.
- Stabilní radikály: Hlavním příkladem stabilního radikálu je molekulární kyslík O2. Organické radikály obsahující konjugovaný systém π mohou dlouho žít.
- Perzistentní radikály: Mají dlouhou životnost kvůli sterickému shlukování kolem radikálového středu a ztěžují jim fyzicky reagovat s jinou molekulou.
- Diradikály: Některé molekuly mají dvě radikálová centra; nazýváme je jako diradikály. Molekulární kyslík přirozeně (atmosférický kyslík) existuje jako diradikál.
Co jsou druhy reaktivního kyslíku
Reaktivní formy kyslíku jsou radikály, které jsou vysoce reaktivní a obsahují nepárové elektrony. Označení pro tento termín je ROS. Tyto chemické druhy v podstatě obsahují atomy kyslíku obsahující nepárový elektron. Některé běžné příklady zahrnují peroxid, superoxid, hydroxylový radikál, alfa kyslík atd.
Obrázek 02: Tvorba ROS endogenně
Tyto reaktivní formy kyslíku tvoří různé chemické reakce; například redukce molekulárního kyslíku tvoří superoxid a tyto reaktivní formy kyslíku působí jako prekurzor pro mnoho dalších radikálových formací. Peroxidy jsou dalším důležitým typem ROS, který vzniká dismutací superoxidu.
Existují endogenní a exogenní cesty pro produkci ROS. Například reaktivní formy kyslíku se tvoří v různých biologických reakcích uvnitř buněk a organel, jako jsou peroxisomy. Exogenní produkce ROS se týká tvorby reaktivních forem kyslíku v důsledku vlivu vnějších činitelů, jako jsou znečišťující látky, těžké kovy, kouř, drogy atd.
Jaký je rozdíl mezi volnými radikály a druhy reaktivního kyslíku?
Pojmy volné radikály a reaktivní formy kyslíku obvykle používáme zaměnitelně, protože reaktivní formy kyslíku jsou vždy sloučeniny volných radikálů. Ne všechny volné radikály jsou však reaktivními formami kyslíku. Klíčový rozdíl mezi volnými radikály a reaktivními formami kyslíku je v tom, že volné radikály mohou nebo nemusí obsahovat atomy kyslíku, zatímco reaktivní formy kyslíku v podstatě obsahují atomy kyslíku.
Níže je shrnutí rozdílu mezi volnými radikály a reaktivními formami kyslíku.
Shrnutí – Volné radikály vs. druhy reaktivního kyslíku
Volné radikály jsou reaktivní atomy nebo skupina atomů obsahující jeden nebo více nepárových elektronů, zatímco reaktivní formy kyslíku jsou radikály, které jsou vysoce reaktivní a obsahují nepárové elektrony. Klíčový rozdíl mezi volnými radikály a reaktivními formami kyslíku je v tom, že volné radikály mohou nebo nemusí obsahovat atomy kyslíku, zatímco reaktivní formy kyslíku v podstatě obsahují atomy kyslíku.
