Klíčový rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi je ten, že iontové interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma opačnými iontovými druhy. Mezitím elektrostatické interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma zcela nebo částečně ionizovanými druhy s opačnými náboji.
Iontové a elektrostatické interakce jsou velmi důležité chemické pojmy, které jsou užitečné při určování hromadění molekul. Tyto jsou také nazývány jako nekovalentní vazby. Kovalentní chemické vazby vznikají díky sdílení elektronů mezi atomy. Ale nekovalentní vazby se tvoří kvůli přitažlivosti nabitých druhů, které mají opačné elektrické náboje.
Co jsou iontové interakce?
Iontové interakce jsou iontové vazby, kde se dva opačně nabité iontové částice elektrostaticky přitahují. Jedná se o typ nekovalentní vazby. Navíc zahrnuje zcela nabité chemické druhy (ne částečně nabité druhy). Toto je primární typ chemické vazby, která se vyskytuje v iontových sloučeninách.
Ionty jsou atomy nebo skupina atomů, které buď získaly nebo odstranily elektrony; to z nich dělá elektricky nabité druhy. Anionty a kationty jsou dva typy iontů. Anionty vznikají při získávání elektronů, zatímco kationty vznikají při odstraňování elektronů. Proto jsou anionty záporně nabité kvůli přítomnosti přebytečných elektronů, zatímco kationty jsou nabity kladně kvůli nedostatku elektronů k neutralizaci náboje protonů.
Iontová vazba se vytvoří, když je elektron odstraněný z atomu (nebo skupiny atomů) za účelem vytvoření kationtu získán jiným atomem (nebo skupinou atomů), což vede k vytvoření aniontu. V nejjednodušším smyslu se iontová vazba vytvoří, když je z kovu odstraněn elektron, a nekov tento elektron zachytí a vytvoří anion.
Obrázek 01: Vytvoření iontové vazby
Všechny iontové vazby však mají určitý stupeň kovalentních charakteristik, protože žádný atom nemůže zcela odstranit elektron. Proto bychom měli pochopit, že termín iontová interakce se vztahuje k okamžiku, kdy je iontový charakter větší ve srovnání s kovalentním charakterem.
Téměř všechny iontové sloučeniny jsou pevné sloučeniny, protože iontové interakce jsou dostatečně silné, aby udržely pevně spojené anionty a kationty. Roztavené iontové sloučeniny však mohou vést elektřinu, protože mají ionty, které mohou nést náboje. Navíc vysoká síla iontových interakcí vede k tomu, že iontové sloučeniny mají velmi vysoké teploty tání.
Co jsou elektrostatické interakce?
Elektrostatické interakce jsou typem přitažlivých sil, při kterých jsou k sobě přitahovány úplné nebo částečně iontové druhy. Dále tento termín zahrnuje jak přitažlivé, tak odpudivé síly mezi iontovými druhy, tj. opačně nabité ionty jsou k sobě přitahovány, zatímco stejné náboje se odpuzují. Tyto jsou také nazývány jako nekovalentní vazby, protože přitažlivá síla nezahrnuje žádné sdílení elektronů mezi atomy. Existují tři různé typy elektrostatických interakcí: iontové interakce, vodíkové vazby a halogenové vazby.
Obrázek 02: Vodíková vazba je druh elektrostatické interakce
Iontová interakce zahrnuje přitažlivou sílu mezi zcela ionizovanými chemickými látkami s opačnými náboji, např. G. anionty přitahují kationty. Tyto interakce způsobují tvorbu iontových sloučenin. Tyto interakční síly jsou velmi silné; proto iontové sloučeniny existují v pevném stavu. Vodíková vazba je dalším typem elektrostatické interakce, kde můžeme pozorovat dipól-dipólovou interakci. Tato přitažlivost existuje mezi atomem vodíku (který je částečně pozitivní) a vysoce elektronegativním atomem (který je částečně negativní). Navíc halogenová vazba je také jako vodíková vazba, ale rozdíl je v interakci, která existuje mezi halogenem a elektrofilem.
Jaký je rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi?
Iontové interakce a elektrostatické interakce jsou nekovalentní chemické vazby. Ty jsou velmi důležité při popisu vzniku různých molekul. Klíčový rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi je v tom, že iontové interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma opačnými iontovými druhy, zatímco elektrostatické interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma zcela nebo částečně ionizovanými druhy s opačnými náboji.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi.
Shrnutí – Iontové vs. elektrostatické interakce
Iontové interakce a elektrostatické interakce jsou nekovalentní chemické vazby. Ty jsou velmi důležité při popisu vzniku různých molekul. Klíčový rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi je v tom, že iontové interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma opačnými iontovými druhy, zatímco elektrostatické interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma zcela nebo částečně ionizovanými druhy s opačnými náboji.
