Klíčový rozdíl mezi Van der Waalsovými a hydrofobními interakcemi je ten, že Van der Waalsovy interakce jsou přitažlivé síly mezi nepolárními molekulami, zatímco hydrofobní interakce jsou odpudivé síly mezi molekulami vody a jinými molekulami.
Existují čtyři hlavní typy chemických vazeb: kovalentní vazby, iontové vazby, vodíkové vazby a Van der Waalovy interakce. Kromě toho můžeme pozorovat interakční síly mezi molekulami vody a jinými molekulami označovanými jako hydrofilní interakce a hydrofobní interakce.
Co jsou Van der Waalsovy interakce?
Van der Waalsovy interakce jsou chemické vazby mezi nepolárními molekulami. Tyto interakce jsou typem nekovalentní vazby. Jsou to slabé přitažlivé síly mezi dvěma atomy ve dvou nepolárních molekulách. Van der Waalsova interakce je buď indukovaná přitažlivost nebo odpuzování, které je způsobeno korelacemi ve fluktuujících polarizacích blízkých částic.
Obrázek 01: Van der Waalsova interakce
Van der Waalsovy síly se vyskytují hlavně mezi symetrickými molekulami, jako jsou molekuly vodíku a molekuly oxidu uhličitého. Vzniká interakce mezi dvěma opačnými náboji: kladným a záporným nábojem. V nepolárních molekulách nedochází k žádné separaci náboje, takže tyto molekuly mají tendenci mít na sobě indukované náboje, které vytvářejí indukovaný dipól. Když se dvě molekuly přiblíží k sobě, elektronový mrak jedné molekuly odpuzuje elektronový mrak druhé molekuly a aplikuje na tuto molekulu mírný kladný náboj. Potom tento kladný náboj přitahuje záporně nabitý elektronový mrak blízký molekule. Toto je slabá interakční síla.
Co jsou hydrofobní interakce?
Hydrofobní interakce jsou odpudivé síly mezi molekulami vody a jinými látkami. Je to typ interakce opačný k interakci hydrofilní (přitažlivá síla mezi molekulami vody a jinými látkami). V tomto termínu hydro“znamená „voda“a „fobní“znamená „strach“. Za hydrofobní tedy můžeme označit látky, které nemají rády vodu. Tyto látky odpuzují molekuly vody. Obecně platí, že nepolární molekuly vykazují tento typ interakcí, protože molekuly vody jsou polární. Jinými slovy, hydrofobní látky mají tendenci se přitahovat nebo interagovat s nebo se rozpouštět v nepolárních látkách, jako je olej a hexan.
Obrázek 01: List je hydrofobní, takže se kapka formuje do kulovitého tvaru, aby se minimalizoval kontakt s povrchem.
Někdy se hydrofobní látky nazývají lipofilní látky, protože tyto látky přitahují lipidové nebo tukové složky. Když se do vody přidá hydrofobní látka, molekuly látky mají tendenci vytvářet shluky tím, že se vzájemně spojují. Díky tomu jsou hydrofobní rozpouštědla důležitá při oddělování nepolárních sloučenin od vody nebo polárních roztoků.
Jaký je rozdíl mezi Van der Waalsovými a hydrofobními interakcemi?
Van der Waalsovy síly a hydrofobní interakce jsou dva různé typy chemických vazeb. Klíčový rozdíl mezi Van der Waalsovými a hydrofobními interakcemi je ten, že Van der Waalsovy interakce jsou přitažlivé síly mezi nepolárními molekulami, zatímco hydrofobní interakce jsou odpudivé síly mezi molekulami vody a jinými molekulami. Při van der Waalsových interakcích získá jedna molekula indukovaný kladný náboj, zatímco druhá molekula indukovaný záporný náboj, zatímco u hydrofobních interakcí nedochází k žádné separaci náboje.
Níže je shrnutí rozdílu mezi Van der Waalsovými a hydrofobními interakcemi ve formě tabulky.
Shrnutí – Van der Waals vs hydrofobní interakce
Van der Waalsovy síly a hydrofobní interakce jsou dva různé typy chemických vazeb. Klíčový rozdíl mezi Van der Waalsovými a hydrofobními interakcemi je ten, že Van der Waalsovy interakce jsou přitažlivé síly mezi nepolárními molekulami, zatímco hydrofobní interakce jsou odpudivé síly mezi molekulami vody a jinými molekulami.
