Článek vs baterie
Jak byly objeveny různé způsoby výroby elektřiny, lidský život se stal pohodlnějším. S vynálezem baterie přišla na trh spousta dalších produktů.
Baterie
Baterie jsou důležité pro výrobu energie. Baterie je jeden nebo více elektrochemických článků. V bateriích se ukládá chemická energie a ta se pak přeměňuje na elektrickou energii. Koncept baterie vynalezl Alessandro Volta v roce 1800. Baterie jsou každodenní nezbytností v domácnosti. Ačkoli většina zařízení nyní pracuje přímo s elektřinou, mnoho dalších malých nebo přenosných zařízení potřebuje baterie. Například budíky, dálkové ovladače, hračky, svítilny, digitální fotoaparáty, rádia pracují s proudem dodávaným z baterie. Používání baterií je bezpečnější než přímé používání hlavní elektřiny.
V současnosti je na trhu mnoho baterií pod různými značkami. Kromě názvů značek lze tyto baterie rozdělit do dvou typů podle chemie výroby elektřiny. Jsou to alkalické a lithiové baterie. Obvyklé napětí pro alkalickou baterii je 1,5 V a napětí lze zvýšit použitím série baterií. Existují různé velikosti baterie (AA, AA-, AAA atd.) a proud produkovaný baterií závisí na velikosti. Například AA baterie produkuje proud 700 mA. Nyní jsou k dispozici také dobíjecí alkalické baterie. Lithiové baterie produkují napětí 1,5 V nebo více, v závislosti na konstrukci. Ty by měly být po použití zlikvidovány a nelze je znovu nabíjet. Lithiové baterie se používají v malých zařízeních, jako jsou hodinky, kalkulačky, dálkové ovladače automobilů. Dále je lze použít ve výkonných, velkých zařízeních, jako jsou digitální fotoaparáty. Kromě této kategorizace lze baterie rozdělit na dvě části jako jednorázové baterie a dobíjecí baterie.
Cell
Článek vyrábí elektřinu pomocí chemického procesu. Existuje mnoho typů elektrochemických článků, jako jsou galvanické články, elektrolytické články, palivové články a průtokové články. Buňka je kombinací redukčního a oxidačního činidla, které je od sebe fyzicky odděleno. Obvykle se separace provádí solným můstkem. Přestože jsou fyzicky odděleny, obě poločlánky jsou ve vzájemném chemickém kontaktu. Elektrolytické a galvanické články jsou dva typy elektrochemických článků. V elektrolytických i galvanických článcích probíhají oxidačně-redukční reakce. V elektrochemickém článku jsou tedy v zásadě dvě elektrody zvané anoda a katoda. Obě elektrody jsou externě spojeny s vysoce odolným voltmetrem; proto nebude mezi elektrodami procházet proud. Tento voltmetr pomáhá udržovat určité napětí mezi elektrodami, kde probíhají oxidační reakce. Oxidační reakce probíhá na anodě a redukční reakce probíhá na katodě. Elektrody jsou ponořeny do samostatných roztoků elektrolytů. Normálně jsou tyto roztoky iontovými roztoky souvisejícími s typem elektrody. Například měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení jsou různá; proto je třeba je oddělit. Nejběžnějším způsobem jejich oddělení je solný můstek. V elektrochemickém článku se potenciální energie článku přemění na elektrický proud.
Jaký je rozdíl mezi článkem a baterií?
• Baterie se může skládat z několika článků.
• Pokud má baterie sérii článků, je její napětí vyšší než u jednoho článku.
