Klíčový rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným je ten, že dusičnan sodný se jeví jako bezbarvé krystaly, zatímco dusitan sodný se jeví jako nažloutlé krystaly.
Jak dusičnan sodný, tak dusitan sodný jsou iontové sloučeniny chemických prvků sodíku, dusíku a kyslíku. Tyto dvě sloučeniny se od sebe liší podle přítomného aniontu spolu s kationtem sodíku.
Co je dusičnan sodný?
Dusičnan sodný je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec NaNO3 Vypadá jako bílá bezbarvá krystalická pevná látka. Jedná se o dusičnanovou sůl alkalického kovu, která se v mineralogii nazývá chilský ledek. Tato sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě. Po rozpuštění tvoří sodné kationty a dusičnanové anionty. Proto je užitečný jako snadno dostupný zdroj dusičnanů v různých procesech syntézy, výrobě hnojiv atd.
Obrázek 01: Dusičnan sodný
Molární hmotnost dusičnanu sodného je 84,9 g/mol. Má sladkou vůni. Kromě těžby z ložisek můžeme dusičnan sodný syntetizovat i v laboratoři. Tam můžeme kyselinu dusičnou neutralizovat uhličitanem sodným nebo hydrogenuhličitanem sodným. Tuto neutralizaci je také možné provést pomocí hydroxidu sodného. Krystalová struktura takto vyrobeného dusičnanu sodného může být definována jako trigonální krystalová struktura, ale někdy dává romboedrickou krystalovou strukturu.
Co je dusitan sodný?
Dusitan sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NaNO2 Má bílo-nažloutlý krystalický vzhled. Tato sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě a také hygroskopická. Molární hmotnost této sloučeniny 68,9 g/mol. Kromě toho je krystalická struktura dusitanu sodného ortorombická. Průmyslová výroba dusitanu sodného může být provedena dvěma způsoby: redukcí dusičnanových solí nebo oxidací nižších oxidů dusíku.
Obrázek 02: Dusitan sodný
Hlavním využitím dusitanu sodného v průmyslu je výroba organodusíkových sloučenin. Tam jej můžeme použít jako činidlo pro konverzi aminů na diazosloučeniny. Tyto diazo sloučeniny jsou klíčem k mnoha azo sloučeninám, jako jsou barviva. Kromě toho je dusitan sodný účinným lékem při otravě kyanidem. Je to také důležitá potravinářská přísada, protože přidání dusitanu sodného je snadný způsob, jak dodat zpracovanému masu stinnou růžovou barvu. Chuť masa je touto sloučeninou také zvýrazněna. Dusitan sodný byl však rozpoznán jako mírně toxická sloučenina.
Jaký je rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným?
Jak dusičnan sodný, tak dusitan sodný jsou iontové sloučeniny chemických prvků sodíku, dusíku a kyslíku. Klíčový rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným je v tom, že dusičnan sodný se jeví jako bezbarvé krystaly, zatímco dusitan sodný se jeví jako nažloutlé krystaly. Aniont v dusičnanu sodném je NO3– a v dusitanu sodném je to NO2 – Obě tyto sloučeniny jsou rozpustné ve vodě, ale dusitan sodný je také hygroskopický.
Krystalová struktura dusičnanu sodného je navíc trigonální, zatímco krystalická struktura dusitanu sodného je ortorombická. Dusičnan sodný můžeme vyrobit neutralizací kyseliny dusičné uhličitanem sodným nebo hydrogenuhličitanem sodným. Dusitan sodný můžeme vyrobit jedním ze dvou způsobů: redukcí dusičnanových solí nebo oxidací nižších oxidů dusíku.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným.
Shrnutí – Dusičnan sodný vs. Dusitan sodný
Jak dusičnan sodný, tak dusitan sodný jsou iontové sloučeniny chemických prvků sodíku, dusíku a kyslíku. Klíčový rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným je v tom, že dusičnan sodný se jeví jako bezbarvé krystaly, zatímco dusitan sodný se jeví jako nažloutlé krystaly.
