Rozdíl mezi ethylrtutí a methylrtutí

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl mezi ethylrtutí a methylrtutí je v tom, že ethylrtuť má spolu se rtutí ethylovou skupinu, zatímco methylrtuť má spolu se rtutí methylovou skupinu. Chemický vzorec ethylrtuti je C₂H₅Hg⁺ a chemický vzorec methylrtuti je CH ₃Hg⁺

Etylrtuť i methylrtuť jsou organokovové kationty. To znamená; obě tyto sloučeniny mají kladný náboj spolu s kovem a organickou skupinou.

Co je ethylrtuť?

Ethylrtuť je organokovový kationt s chemickým vzorcem C₂H₅Hg^{+. Zde je ethylová skupina připojena k rtuťovému (II) centru. Je to metabolit, který běžně používáme jako konzervant v některých vakcínách.}

Vazba mezi uhlíkem v ethylové skupině a atomem rtuti je kovalentní vazba. Je to kvůli poměrně malému rozdílu mezi hodnotami elektronegativity uhlíku a rtuti. Kromě toho vědci zjistili, že úhel vazby je lineární mezi uhlíkem a rtutí.

Obrázek 1: Struktura ethylrtuti

Studie toxicity ethylrtuti stále probíhají. Proto používáme údaje o toxicitě methylrtuti k predikci toxicity této sloučeniny. Ethylrtuť může být distribuována do všech tělesných tkání, dokonce i přes hematoencefalickou bariéru. Kromě toho se tato sloučenina volně pohybuje tělem.

Co je methylrtuť?

Methylrtuť je organokovový kationt s chemickým vzorcem CH₃Hg^{+Tam je methylová skupina navázána na rtuť (II). Pro všechny lidi je tato sloučenina hlavním zdrojem organické rtuti. Je však bioakumulativní a je také toxický pro životní prostředí.}

Obrázek 2: Struktura methylrtuti

Protože tento iont má kladný náboj, snadno se připojí k aniontům, jako je chloridový iont. Navíc má také vysokou afinitu k aniontům obsahujícím síru. Když uvažujeme o vzniku této sloučeniny, vzniká jako výsledek mikrobiální aktivity na anorganické rtuti. Dokážou to mikrobi, kteří žijí v jezerech, řekách, mokřadech, půdách atd. Některé další přírodní zdroje, jako jsou sopky, lesní požáry atd., to však mohou také způsobit.

Methylrtuť je vysoce toxická a pokud ji požijeme, je tato sloučenina snadno absorbována gastrointestinálním traktem. Může tvořit komplexy s cysteinem a proteinem v aminokyselinách. Tato sloučenina je především vysoce toxická a je také toxičtější než ethylrtuť.

Jaký je rozdíl mezi ethylrtutí a methylrtuťou?

Ethylmercury je organokovový kationt s chemickým vzorcem C₂H₅Hg⁺ Methylrtuť je organokovový kationt s chemickým vzorcem CH₃Hg^{+ Klíčový rozdíl mezi ethylrtutí a methylrtutí je proto v tom, že ethylrtuť má spolu s ethylovou skupinou se rtutí, zatímco methylrtuť má methylovou skupinu spolu se rtutí.}

Methylrtuť je navíc ve srovnání s ethylrtutí vysoce toxická. Jako další významný rozdíl mezi ethylrtutí a methylrtutí můžeme také říci, že ethylrtuť není bioakumulativní, ale methylrtuť je vysoce bioakumulativní.

Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi ethylrtutí a methylrtutí.

Shrnutí – Ethylmercury vs. Methylmercury

Ethylrtuť a methylrtuť jsou organokovové kationty. Klíčový rozdíl mezi ethylrtutí a methylrtutí je v tom, že ethylrtuť má ethylovou skupinu spolu se rtutí, zatímco methylrtuť má methylovou skupinu spolu se rtutí. Navíc je methylrtuť vysoce toxická ve srovnání s ethylrtutí.