Klíčový rozdíl mezi rezonancí a π konjugací je ten, že rezonance se týká stability molekuly v přítomnosti delokalizovaných elektronů, zatímco π konjugace se týká konceptu pí elektronů, které jsou distribuovány po celé ploše molekuly. než patří jedinému atomu v molekule.
Rezonance a konjugace π jsou úzce příbuzné pojmy, protože konjugace π způsobuje rezonanci v chemických sloučeninách.
Co je rezonance?
Rezonance je chemický koncept, který popisuje interakci mezi osamělými elektronovými páry a vazebnými elektronovými páry sloučeniny. Obecně je účinek rezonance užitečný při určování skutečné chemické struktury této organické nebo anorganické sloučeniny. Tento efekt se objevuje také u chemických sloučenin obsahujících dvojné vazby a osamocené elektronové páry. Navíc tento efekt způsobuje polaritu molekul.
Rezonance ukazuje stabilizaci chemické sloučeniny delokalizací elektronů v pí vazbách. Zde se elektrony v molekulách mohou pohybovat kolem atomových jader, protože elektron nemá uvnitř atomů pevnou pozici. Proto se osamocené elektronové páry mohou přesunout do pí vazeb a naopak. To se děje za účelem získání stabilního stavu. Tento proces pohybu elektronů je známý jako rezonance. Navíc můžeme použít rezonanční struktury, abychom získali co nejstabilnější strukturu molekuly.
Obrázek 01: Rezonance v benzonitrilu
Molekula může mít několik rezonančních struktur na základě počtu osamocených párů a pí vazeb přítomných v této molekule. Všechny rezonanční struktury molekuly mají stejný počet elektronů a stejné uspořádání atomů. Skutečná struktura této molekuly je hybridní strukturou ve všech rezonančních strukturách. Existují dva typy rezonančních efektů: pozitivní rezonanční efekt a negativní rezonanční efekt.
Efekt pozitivní rezonance vysvětluje rezonanci, kterou lze nalézt ve sloučeninách s kladným nábojem. Efekt pozitivní rezonance pomáhá stabilizovat kladný náboj v této molekule. Negativní rezonanční efekt vysvětluje stabilizaci negativního náboje v molekule. Hybridní struktura získaná s ohledem na rezonanci má však nižší energii než všechny rezonanční struktury.
Co je konjugace π?
Pojem π konjugace se vztahuje k delokalizaci v organických sloučeninách, kde můžeme pozorovat distribuci nevazebných pí elektronů v molekule. Proto můžeme popsat elektrony v konjugačním systému π jako nevazebné elektrony v této chemické sloučenině. Navíc tento termín odkazuje na elektrony, které nejsou spojeny s jedním atomem nebo kovalentní vazbou.
Jako jednoduchý příklad můžeme uvést benzen jako aromatický systém s delokalizovanými elektrony. Obecně má benzenový kruh v molekule benzenu šest pí elektronů; často je označujeme graficky pomocí kruhu. Tento kruh znamená, že pí elektrony jsou spojeny se všemi atomy v molekule. Díky této delokalizaci má benzenový kruh chemické vazby s podobnou délkou vazby.
Jaký je rozdíl mezi rezonancí a π konjugací?
Rezonance a konjugace pí jsou úzce související pojmy. Klíčový rozdíl mezi rezonancí a π konjugací je ten, že rezonance se týká stability molekuly v přítomnosti delokalizovaných elektronů, zatímco π konjugace se týká konceptu pí elektronů, které jsou distribuovány po celé ploše molekuly, spíše než že by patřily k jedinému atomu. v molekule.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi rezonancí a π konjugací v tabulkové formě.
Shrnutí – Rezonance vs π konjugace
Rezonance a π konjugace jsou úzce související pojmy, kde π konjugace způsobuje rezonanci v chemických sloučeninách. Klíčový rozdíl mezi rezonancí a π konjugací je ten, že rezonance se týká stability molekuly v přítomnosti delokalizovaných elektronů, zatímco π konjugace se týká konceptu pí elektronů, které jsou distribuovány po celé ploše molekuly, spíše než že by patřily k jedinému atomu. v molekule.
