Klíčový rozdíl mezi elektrochemickou řadou a řadou reaktivity je v tom, že elektrochemická řada udává pořadí standardních elektrodových potenciálů, zatímco řada reaktivity udává uspořádání kovů v sestupném pořadí podle reaktivity těchto kovů.
Elektrochemické řady a řady reaktivity jsou důležité seznamy chemických prvků; elektrochemická řada zahrnuje chemické prvky s elektrodovými potenciály, zatímco řada reaktivity zahrnuje kovy.
Co je elektrochemická řada?
Elektrochemická řada je seznam chemických prvků, který ukazuje pořadí jejich standardních elektrodových potenciálů. Poskytuje dostatek informací o relativní reaktivitě kovů ve vodných roztocích za standardních podmínek. Dalším běžným názvem této série je „série aktivit“. Kromě toho tato řada uvádí kovy v pořadí klesající reaktivity.
V horní části série obsahuje alkalické kovy a kovy alkalických zemin. Ty jsou reaktivnější a snadno podléhají oxidaci než kovy na dně. Navíc snadno reagují za vzniku sloučenin. Tyto kovy se proto nazývají „aktivní kovy“.
Na konci řady jsou přechodné kovy. Jsou relativně velmi stabilní a netvoří snadno sloučeniny. Příklady zahrnují měď, zlato, stříbro atd. Kvůli jejich nízké reaktivitě je často používáme k výrobě mincí, šperků atd., proto je nazýváme „ušlechtilé kovy“.
Navíc tato řada udává elektrodový potenciál těchto chemických prvků a seznam je uspořádán podle standardních elektrodových potenciálů. Tuto hodnotu můžeme změřit tak, že vezmeme konkrétní kov jako katodu a standardní vodíkovou elektrodu jako anodu.
Co je řada reaktivity?
Série reaktivity kovů je také známá jako řada aktivit a popisuje uspořádání kovů v sestupném pořadí podle reaktivity těchto kovů. Můžeme použít podrobnosti dané řadou aktivit k předpovědi schopnosti přemístění kovu. Jinými slovy, můžeme určit, zda kov může vytěsnit jiný kov v jediné vytěsňovací reakci. Tuto sérii reaktivity můžeme také použít k získání informací o reaktivitě kovů vůči vodě a kyselinám.
Například kovy jako draslík, sodík, lithium a stroncium reagují s vodou a kovy jako hořčík, hliník, mangan, zinek reagují s kyselinami, zatímco kovy jako antimon, vizmut, rtuť a stříbro jsou vysoce nereaktivní. V této sérii je zahrnut vodík, i když to není kov, protože se používá jako standard pro srovnání.
Obrázek 01: Reaktivita kovů ve zředěné kyselině sírové
Kovy v horní části řady jsou navíc silná redukční činidla. Proto snadno podléhají oxidaci. To znamená, že tyto kovy se velmi snadno zakalí. Dále, redukční schopnost slábne při procházení série. Kromě toho všechny kovy, které se v řadě objevují nad vodíkem, mohou při reakci se zředěnou HCl nebo zředěnou kyselinou sírovou uvolňovat plynný vodík.
Jaký je rozdíl mezi elektrochemickou řadou a řadou reaktivity?
Elektrochemické řady a řady reaktivity jsou důležité seznamy chemických prvků; elektrochemická řada zahrnuje chemické prvky s elektrodovými potenciály, zatímco reaktivní řada zahrnuje kovy. Klíčový rozdíl mezi elektrochemickou řadou a řadou reaktivity je v tom, že elektrochemická řada udává pořadí standardních elektrodových potenciálů, zatímco řada reaktivity udává uspořádání kovů v sestupném pořadí podle reaktivity těchto kovů.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi elektrochemickými řadami a řadami reaktivity v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – elektrochemická řada vs. řada reaktivity
Elektrochemická řada je seznam chemických prvků, který ukazuje pořadí jejich standardních elektrodových potenciálů. Řada reaktivity kovů je také známá jako řada aktivit a popisuje uspořádání kovů v sestupném pořadí reaktivity těchto kovů. Klíčový rozdíl mezi elektrochemickou řadou a řadou reaktivity je v tom, že elektrochemická řada udává pořadí standardních elektrodových potenciálů, zatímco řada reaktivity udává uspořádání kovů v sestupném pořadí podle reaktivity těchto kovů.
