Peroxid vs Dioxid
Kyslík je velmi běžný prvek, který se účastní oxidačních reakcí s mnoha dalšími prvky. Proto je v přírodě velké množství sloučenin obsahujících kyslík. Všechny tyto sloučeniny obsahují atomy kyslíku v různých oxidačních stavech. Z tohoto důvodu se chemická reaktivita a vzorce chemické vazby od sebe liší. Peroxid a oxid jsou takové molekuly obsahující kyslík.
Peroxid
Peroxid je aniont obsahující kyslík s molekulárním vzorcem O22- Dva atomy kyslíku jsou spojeny kovalentní vazbou, a každý atom kyslíku má oxidační číslo -1. Peroxidový anion se může obvykle spojit s jinými kationty, jako je H+, jinými kationty skupiny 1 nebo skupiny 2 nebo přechodnými kovy za vzniku peroxidových sloučenin. Dále mohou být součástí organických sloučenin. Peroxid vodíku je nejjednodušší forma peroxidu, která se označuje jako H2O2 Jednoduchá vazba kyslík-kyslík v peroxidu není tak stabilní.. Proto může snadno podstoupit hemolytické štěpení za vzniku dvou radikálů. Proto jsou peroxidy velmi reaktivní a v přírodě se příliš nevyskytují.
Peroxid je silný nukleofil a oxidační činidlo. Protože snadno podléhají chemickým reakcím, když jsou vystaveny světlu nebo teplu, skladují se v chladných, tmavých nádobách. Peroxidy snadno reagují s kůží, bavlnou a mnoha dalšími materiály, proto je třeba s nimi zacházet opatrně. Peroxidy vznikají jako vedlejší produkt různých chemických reakcí nebo jako meziprodukt. Tento typ reakcí probíhá i uvnitř našeho těla. Peroxid má toxické účinky uvnitř našich buněk. Proto musí být neutralizovány, jakmile jsou vyrobeny. Naše buňky na to mají speciální mechanismus. V našich buňkách je organela zvaná peroxisomy, která obsahuje enzym katalázu. Tento enzym katalyzuje rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík, čímž má detoxikační funkci. Peroxid vodíku má nebezpečné vlastnosti, jako je rozklad na kyslík a vodu s vývojem tepla, nebo se rozkládá v důsledku kontaminace nebo kontaktu s aktivními povrchy, v důsledku vytváření tlaku kyslíku uvnitř nádob a může také vytvářet výbušné směsi. Bělicí účinek peroxidu vodíku je způsoben oxidací a uvolňováním kyslíku. Tento kyslík bude reagovat s barvivem, aby byl bezbarvý.
H2O2 → H2O + O
O + barvicí hmota → bezbarvá hmota
Peroxidy se používají k bělení. Peroxidy se tedy široce používají pro bělení vlasů nebo pokožky v salonech, čištění koupelen a odstraňování skvrn z oblečení.
Dioxid
Dioxid je termín používaný, když molekula má dva atomy kyslíku. I když můžeme říci, že peroxid vodíku je oxid, podle této definice existují určité rozdíly. Když se řekne oxid, obvykle si představíme sloučeninu obsahující atomy kyslíku a má následující vlastnosti. V oxidu dioxidu jsou dva atomy kyslíku odděleně spojeny s druhým atomem v molekule. Například v případě oxidu uhličitého jsou dva atomy kyslíku vázány s uhlíkem odděleně. Každý kyslík tvoří dvojnou vazbu s uhlíkem; je tedy v oxidačním stavu -2. Podobně oxid siřičitý, oxid dusičitý a oxid titaničitý jsou další sloučeniny, kde jsou dva atomy kyslíku s oxidačním stavem -2.
Jaký je rozdíl mezi peroxidem a oxidem?
• V peroxidu jsou spolu vázány dva atomy kyslíku. V oxidu uhličitém nejsou atomy kyslíku vázány dohromady, ale jsou vázány odděleně s jiným atomem.
• Peroxid lze brát jako samostatný nabitý iont s nábojem -2, ale oxid nelze brát jako samostatný iont. Je to část molekuly.
• V peroxidu má kyslík oxidační číslo -1, zatímco v oxidu má kyslík oxidační číslo -2.
