Koroze vs rezavění
Koroze a rezivění jsou dva chemické procesy, které vedou k rozpadu materiálů.
Koroze
Když materiál reaguje s vnějším prostředím, časem se jeho struktura zhorší a rozpadne se na malé kousky. Nakonec se může rozpadnout na atomovou úroveň. Toto je známé jako koroze. Nejčastěji se to děje u kovů. Při vystavení vnějšímu prostředí podléhají kovy oxidačním reakcím s kyslíkem v atmosféře. Jiné než kovy, materiály jako polymery, keramika mohou také podléhat rozpadu. V tomto případě je to však známé jako degradace. Vnější faktory, které způsobují korozi kovů, jsou voda, kyseliny, zásady, soli, oleje a další pevné a kapalné chemikálie. Kromě toho kovy korodují, když jsou vystaveny plynným materiálům, jako jsou kyselé páry, plynný formaldehyd, plynný amoniak a plyny obsahující síru. Základem procesu koroze je elektrochemická reakce. V kovu, kde probíhá koroze, probíhá katodická a anodická reakce. Když jsou atomy kovů vystaveny vodě, předávají elektrony molekulám kyslíku a vytvářejí kladné kovové ionty. Toto je anodická reakce. Vzniklé elektrony jsou spotřebovávány katodickou reakcí. Dvě místa, kde probíhá katodická reakce a anodická reakce, mohou být podle okolností blízko sebe nebo daleko od sebe. Některé materiály jsou odolné vůči korozi, zatímco některé jsou náchylné ke korozi. Korozi lze však zabránit určitými metodami. Povlak je jednou z metod ochrany materiálů před korozí. To zahrnuje malování, pokovování, nanášení sm altu na povrch atd.
Rezavění
Rezavění je chemický proces, který je běžný u kovů obsahujících železo. Jinými slovy, proces koroze, který probíhá, když je železo, je známý jako rezivění. Aby došlo k rezivění, musí být splněny určité podmínky. V přítomnosti kyslíku a vlhkosti nebo vody železo podléhá této reakci a tvoří řadu oxidů železa. Tato červenohnědá sloučenina je známá jako rez. Rez tedy obsahuje hydratovaný oxid železitý Fe2O3·nH2O a železo (III) oxid-hydroxid (FeO(OH), Fe(OH)3). Pokud rezivění začne na jednom místě, nakonec se rozšíří a celý kov se rozpadne. Nejen železo, ale také kovy obsahující železo (slitiny) podléhají rezivění.
Rezi začíná přenosem elektronů ze železa na kyslík. Atomy železa přenášejí dva elektrony a tvoří ionty železa (II) následovně.
Fe → Fe2+ + 2 e−
Kyslík tvoří hydroxidové ionty přijímáním elektronů v přítomnosti vody.
O2 + 4 e– + 2 H2O → 4 OH –
Výše uvedené reakce se urychlují v přítomnosti kyselin. Dále, když jsou tam elektrolyty jako soli, reakce je dále zesílena. Rez obsahuje ionty železa (III), takže vzniklý Fe2+ prochází redoxní reakcí, čímž vzniká Fe3+následovně.
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O 2−
Fe3+ a Fe2+ procházejí následujícími acidobazickými reakcemi s vodou.
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
Nakonec se řada hydratovaných oxidů železa tvoří jako rez.
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Jaký je rozdíl mezi korozí a rezivěním?
• Rezavění je druh koroze.
• Když železo nebo materiály obsahující železo podléhají korozi, je to známé jako rezivění.
• Rezavění vytváří řadu oxidů železa, zatímco koroze může mít za následek soli nebo oxidy kovu.
