Rozdíl mezi monoatomickým a polyatomickým

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Monatomické vs Polyatomické

Počet atomů přítomných v konkrétním iontu nebo molekule je to, co přispívá k rozdílu mezi monoatomickým a polyatomickým. Dvě slova „mono“a „poly“poskytují obecnou představu o molekule; „mono“znamená „jeden“a „poly“znamená „mnoho“. Monatomický odkazuje na ionty nebo molekuly, které mají jeden atom. Polyatomický označuje molekuly nebo ionty, které mají dva nebo více atomů. Existuje tolik fyzikálních a chemických rozdílů mezi monoatomickými a polyatomickými kvůli rozdílu v počtu atomů. Monatomické chemické prvky jsou obecně méně hojné ve srovnání s existencí polyatomických molekul.

Co je to monatomické?

Slovo monatomický pochází ze dvou slov „mono“a „atomový“, což znamená „jeden atom“. Monatomické chemické druhy obsahují pouze jeden atom a jsou stabilní, i když existují samostatně. To lze aplikovat na plyny a ionty. Většina vzácných plynů existuje jako monatomické chemické druhy.

Monatomické ionty: Tyto ionty vznikají ztrátou (kladné ionty) nebo ziskem (záporné ionty) elektronů.

Pozitivní ionty: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Záporné ionty: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Monatomické molekuly: Do této kategorie spadají vzácné plyny a jsou velmi stabilní; proto chemicky neaktivní.

18: Argon 2, 8, 8

Co je polyatomický?

Slovo polyatomový pochází ze dvou slov „poly“a „atomový“, což znamená mnoho atomů. Mohou to být homogenní atomy (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) nebo kombinace heterogenních atomů (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Většina molekul a iontů existuje jako polyatomární.}

Polyatomové ionty: „Molekulární ionty“je jiný název pro polyatomové ionty. Většina polyatomových iontů jsou buď kovalentně vázané chemické druhy nebo kovové komplexy.

Pozitivní ionty: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Záporné ionty: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NE₃^–

Polyatomové molekuly: Jsou to molekuly se dvěma nebo více atomy. Nemají kladný ani záporný náboj. Jinými slovy, tyto molekuly jsou elektricky neutrální. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Amonium

Jaký je rozdíl mezi monoatomickým a polyatomickým?

Počet atomů:

• Monatomové chemické prvky obsahují pouze jeden atom.

• Polyatomické chemické sloučeniny mají dva nebo více atomů.

Stát:

• Monatomární chemické druhy mohou být ionty nebo inertní plyny.

• Některé polyatomické druhy jsou ionty a některé jsou molekuly.

Vlastnosti

• Většina monatomických iontů je ve vodě stabilní.

• Monatomické molekuly jsou velmi stabilní; proto chemicky neaktivní.

• Většina polyatomových iontů je buď kovalentně vázaná, nebo jsou kovové komplexy.

• Polyatomické molekuly jsou elektricky neutrální.

Příklady pro monoatomické a polyatomické:

• Příklady monatomických iontů jsou Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ a Fe^3+.

• Příklady monatomických molekul jsou vzácné plyny. Jsou to Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) a Radon (Ra).

• Příklady polyatomických iontů jsou CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Příklady polyatomových molekul jsou KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Velikost:

• Velikost monatomických chemických druhů se liší podle způsobu jejich vzniku. Například, když se tvoří kladné ionty, jejich velikost se zmenšuje a když se tvoří záporné ionty, velikost se zvětšuje než původní atom. Vzácné plyny mají nejmenší velikost ve srovnání s ostatními prvky ve své periodě v periodické tabulce.

• Když se tvoří polyatomové chemické sloučeniny, velikost víceatomového iontu nebo víceatomové molekuly se zvětší než všechny původní atomy ve sloučenině. Protože dva nebo více atomů se spojí za vzniku polyatomového iontu/molekuly.

Tvar:

• Monatomické molekuly a ionty jsou obecně sférické ve své geometrii.

• Geometrie víceatomových chemických druhů se liší v závislosti na počtu molekul a osamocených párech přítomných v molekule. S rostoucím počtem atomů se vytvářejí složitější struktury, aby se dosáhlo stability.