Klíčový rozdíl – procento hojnosti vs. relativní hojnost
Procentuální množství a relativní množství jsou procentuální hodnoty chemických prvků, které představují jejich výskyt v životním prostředí. Klíčový rozdíl mezi procentem hojnosti a relativním množstvím je v tom, že procento dává množství izotopů, zatímco relativní množství dává množství chemických prvků. Procentuální zastoupení lze použít k určení průměrné atomové hmotnosti určitého chemického prvku. Relativní hojnost udává výskyt určitého chemického prvku v daném prostředí, tj. na Zemi.
Co je procento hojnosti?
Procentuální zastoupení je procentuální množství všech přirozeně se vyskytujících izotopů prvku. Izotopy jsou atomy stejného prvku, které mají stejná atomová čísla, ale různá hmotnostní čísla. To znamená, že izotopy jsou atomy, které mají stejný počet protonů v atomovém jádře, ale různý počet neutronů.
Obrázek 1: Izotopy různých prvků lze použít k nalezení jejich průměrné atomové hmotnosti
Izotopy každého prvku se přirozeně vyskytují v různých poměrech. Procentuální zastoupení izotopu ukazuje pravděpodobnost nalezení tohoto izotopu v přírodě, protože prvky lze nalézt jako směs izotopů. Procentuální zastoupení lze použít k nalezení atomové hmotnosti prvku. Atomovou hmotnost lze nalézt pomocí následující rovnice.
Průměrná atomová hmotnost=∑ (hmotnost izotopu x procento výskytu izotopu)
Uvažujme příklad, abychom to pochopili. Nejstabilnější, přirozeně se vyskytující izotopy chloru jsou Cl-35 (hmotnost=34,969 a procento výskytu=75,53 %) a Cl-37 (hmotnost=36,966 a procento výskytu=24,47 %). Potom
Průměrná hmotnost chloru=∑ (hmotnost izotopu x procento výskytu izotopu)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 amu.
Co je relativní hojnost?
Relativní hojnost prvku je mírou výskytu prvku vzhledem ke všem ostatním prvkům v prostředí. Existují tři způsoby, jak určit relativní množství prvku:
- Hmotnostní zlomek
- Molární zlomek
- Zlomek objemu
Metoda objemových zlomků je nejběžnější pro plynné prvky ve směsích plynů, tj. v atmosféře Země. Většina relativních výrazů hojnosti jsou však hmotnostní zlomky.
Obrázek 2: Graf ukazující relativní hojnost prvků ve svrchní kůře Země
Když uvažujeme o vesmíru, nejhojnějšími chemickými prvky jsou vodík a helium. Když vezmeme v úvahu zemi, nejběžnějším prvkem je železo, jehož hmotnostní procento je 32,1%. Dalšími prvky jsou kyslík (32,1 %), silikon (15,1 %), hořčík (13,9 %), síra (2,9 %) a další prvky jsou přítomny ve stopových procentech.
Jaké jsou podobnosti mezi procentem hojnosti a relativní hojností?
- Procentuální hojnost i relativní hojnost jsou procentuální hodnoty.
- Abundance v procentech i relativní hojnost vyjadřují procenta různých chemických prvků.
Jaký je rozdíl mezi procentem hojnosti a relativní hojností?
Procento hojnosti vs. relativní hojnost |
|
| Procentuální zastoupení je procentuální množství všech přirozeně se vyskytujících izotopů prvku. | Relativní hojnost prvku je procento výskytu prvku vzhledem ke všem ostatním prvkům v prostředí. |
| Zastoupení | |
| Procentuální hojnost udává hojnost izotopů. | Relativní hojnost udává množství chemických prvků. |
Shrnutí – Procento hojnosti vs. relativní hojnost
Procentuální hojnost a relativní hojnost jsou dva termíny používané k vyjádření množství izotopů a chemických prvků. Klíčový rozdíl mezi procentem hojnosti a relativní hojností je ten, že procentuální hojnost udává hojnost izotopů, zatímco relativní hojnost udává hojnost chemických prvků.
