Klíčový rozdíl – procento výnosu vs procento obnovy
Procentní výtěžek je množství sloučeniny získané z reakce chemické syntézy vzhledem k teoreticky očekávanému množství. Jedná se o procentuální hodnotu. Používá se ke stanovení účinnosti chemické reakce. procento regenerace je termín, který se často používá v organické chemii v souvislosti s procesy rekrystalizace. Procento výtěžku je množství čisté sloučeniny vzhledem k nečisté sloučenině získané chemickou syntézou. Klíčový rozdíl mezi procentuálním výtěžkem a procentem výtěžku je ten, že procentuální výtěžek se vypočítá jako poměr mezi skutečným výtěžkem a teoretickým výtěžkem, zatímco procentuální výtěžek se vypočítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a výchozí sloučeninou.
Co je to procentuální výnos?
Procentní výtěžek je poměr mezi procenty skutečného výtěžku a teoretickým výtěžkem konečného produktu získaného chemickou syntézou. Obvykle je skutečný výtěžek menší než teoretický výtěžek kvůli experimentálním chybám, jako jsou neúplné chemické reakce, ztráta při výtěžku produktu atd. Pokud je skutečný výtěžek roven teoretickému výtěžku, pak je procentuální výtěžek 100 %.
Výpočet procentního výnosu
Rovnice
Rovnice použitá k výpočtu procentuálního výnosu je uvedena níže.
Procentní výnos=(skutečný výnos / teoretický výnos) x 100 %
Někdy hodnota procenta výnosu přesahuje 100 %. To znamená, že produkt má množství, než se očekávalo z teoretických výpočtů. To je možné, protože ve stejné reakční směsi mohou být některé další chemické reakce, které produkují stejný produkt. Může to však být také kvůli přítomnosti nečistot.
Ukažme si příklad, abychom porozuměli výpočtu procentuálního výnosu.
Příklad: Když se CaCO3 (16,0 g) zahřeje k tepelnému rozkladu, získá se 7,54 g CaO.
Obrázek 01: Uhličitan vápenatý
Teoretický výnos:
CaCO3 → CaO + CO2
Stochiometrie mezi CaCO3 a CaO je 1:1. Jeden mol uhličitanu vápenatého by tedy měl poskytnout 1 mol oxidu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 100 g/mol a molární hmotnost oxidu vápenatého je 56 g/mol.
Pokud bylo spáleno 100 g CaCO3, dává 56 g CaO. Ale v tomto experimentu bylo spáleno 16,0 g. Potom by mělo být uvedeno množství CaO, Teoretický výtěžek=(56 g /100 g) x 16 g=8,96 g
Procentuální výnos lze vypočítat následovně.
Výtěžek v procentech=(7,54 g / 8,96 g) x 100 %=84,16 %
Co je to procento zotavení?
Výtěžnost v procentech je množství produktu získané po jeho syntéze a čištění. Procento výtěžku lze použít ke stanovení účinnosti syntézní reakce. Tento termín se často používá v organické chemii k určení výtěžku získaného z rekrystalizace.
Pro získání vyčištěného produktu se používá proces rekrystalizace. Konečný produkt získaný chemickou syntézou má ve většině případů mnoho nečistot. Proto je čištění nezbytným krokem v reakcích organické syntézy. Při procesu rekrystalizace se sloučenina, která má být čištěna, smíchá s vhodným horkým rozpouštědlem a dobře se promíchá. Poté se nechá vychladnout. Během tohoto chlazení se sloučenina vysráží. Poté lze vypočítat procento obnovy.
Výpočet procenta obnovy
Rovnice
Výtěžnost v procentech=(množství vyčištěné sloučeniny / množství původní sloučeniny) x 100 %
Množství čištěné sloučeniny zde znamená množství látky vytvořené po procesu rekrystalizace. Množství původní sloučeniny znamená množství nečisté látky použité k rekrystalizaci.
Uvažujme příklad, abychom porozuměli výpočtu procentuálního výnosu.
Obrázek 02: Vzorek čisté skořicové kyseliny po rekrystalizaci
Příklad: Pokud bylo v procesu rekrystalizace použito 14 g mědi a množství mědi získané na konci procesu je 12 g, Výtěžnost v procentech=(12 g/14 g) x 100 %=85,71 %
Jaká je podobnost mezi procentem výnosu a procentem obnovy?
Procentuální výnos i procento obnovy jsou procenta, která jsou poměry vynásobené 100 %
Jaký je rozdíl mezi procentem výnosu a procentem obnovy?
Procentuální výnos vs. procento obnovy |
|
| Procentuální výtěžek je poměr mezi procenty skutečného výtěžku a teoretickým výtěžkem konečného produktu získaného chemickou syntézou. | Výtěžnost v procentech je množství produktu získané po jeho syntéze a čištění. |
| Účel | |
| Výtěžek v procentech lze použít k určení účinnosti chemické syntézy. | Výtěžnost v procentech se používá k určení množství čisté sloučeniny přítomné v konečném produktu chemické syntézy. |
|
Rovnice pro výpočet | |
|
Procentuální výnos se vypočítá jako poměr mezi skutečným a teoretickým výnosem. Procentní výnos=(skutečný výnos / teoretický výnos) x 100 % |
Procentuální výtěžnost se vypočítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a výchozí sloučeninou. Výtěžnost v procentech=(množství vyčištěné sloučeniny / množství původní sloučeniny) x 100 % |
Shrnutí – procento výnosu vs procento obnovy
Procentuální výtěžek a procentuální výtěžek jsou dva pojmy, které se používají k označení množství nebo čistoty konečného produktu získaného reakcí chemické syntézy. Rozdíl mezi procentuálním výtěžkem a procentem výtěžku je ten, že procentuální výtěžek se vypočítá jako poměr mezi skutečným výtěžkem a teoretickým výtěžkem, zatímco procentuální výtěžek se vypočítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a výchozí sloučeninou.
