Rozdíl mezi molárním zlomkem a hmotnostním zlomkem

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – molární zlomek vs. hmotnostní zlomek

Molární zlomek a hmotnostní zlomek jsou termíny používané k vyjádření poměrů mezi různými složkami ve sloučeninách. Klíčový rozdíl mezi molární frakcí a hmotnostní frakcí je v tom, že molární frakce se zabývá moly různých složek sloučeniny, zatímco hmotnostní frakce se zabývá hmotnostmi různých složek ve sloučenině. Molový zlomek lze převést na hmotnostní zlomek stejné sloučeniny a naopak.

Co je to Mole zlomek?

Molární zlomek je poměr mezi množstvím složek ve směsi vyjádřený jejich počtem molů. Je to poměr mezi moly složky a součtem molů všech složek ve směsi. Může být uvedeno níže.

Molární zlomek=moly složky/součet molů všech složek (hmotnost směsi)

Nebo

X_i=n_i / n_total

Molární zlomky všech složek se rovnají 1, protože molární zlomek je poměr. Molární zlomek lze použít k vyjádření molárního procenta vynásobením molárního zlomku od 100. Molární zlomek lze také nazvat zlomkem množství, protože moly dávají množství složky. Molový zlomek je bez jednotek, protože jde o poměr mezi moly (jednotky se ruší).

Obrázek 01: Hustota NaCl jako funkce molární frakce

Výpočet molárního zlomku

Uvažujme vzorový problém, abychom pochopili, co je molární zlomek.

Otázka:

Najděte molární zlomek NaCl, když se 0,1 mol NaCl rozpustí ve 100 gramech čisté vody.

Odpověď:

Počet molů vody=100 g / 18 gmol^-1

=5,56 mol

Součet molů všech složek=0,1 (NaCl) + 5,56 (H_2O)

=5,66 mol

Molární frakce NaCl=0,1 mol/ 5,66 mol

=0,018

Co je to hmotnostní zlomek?

Hmotnostní zlomek je poměr mezi hmotností složky a celkovou hmotností směsi. Protože se jedná o poměr mezi hmotnostmi, je hmotnostní zlomek bez jednotek (jednotky se ruší). Lze ji zadat jako rovnici (uvedenou níže).

Hmotnostní zlomek=hmotnost složky/součet hmotností všech složek (hmotnost směsi)

Nebo

W_i =m_i / m_total

Hmotnostní zlomky všech složek se rovnají 1, protože hmotnostní zlomek je poměr. Hmotnostní zlomky jednotlivých složek jsou vždy nižší než 1. Hmotnostní zlomky lze uvádět i v hmotnostních procentech. Zde se hmotnostní zlomek vynásobí 100. Ve výpočtech elementární analýzy se hmotnostní zlomek týká poměru mezi hmotností chemického prvku a sloučeniny. Hmotnostní zlomek je nezávislý na teplotě, protože hmotnost se při změně teploty nemění.

Výpočet zahrnující hmotnostní zlomek

Otázka:

Najděte hmotnost sacharózy v roztoku sacharózy (500 g), ve kterém má voda hmotnostní zlomek 0,65.

Odpověď:

Celková hmotnost směsi=500 g

Hmotnostní zlomek vody=0,65

Pak hmotnostní zlomek sacharózy=1-0,65=0,35

Hmotnost sacharózy=0,35 x 500 g

=175 g

Jaké jsou podobnosti mezi molárním zlomkem a hmotnostním zlomkem?

• Oba výrazy vyjadřují poměry.
• Molární zlomek i hmotnostní zlomek jsou pojmy bez jednotek.
• Oba poskytují hodnoty, které jsou buď rovné nebo menší než 1.
• Oba jsou nezávislé na změnách teploty.

Jaký je rozdíl mezi molárním zlomkem a hmotnostním zlomkem?

Mole zlomek vs. hromadný zlomek
Molární zlomek je poměr mezi moly složky a součtem molů všech složek ve směsi.	Hmotnostní zlomek je poměr mezi hmotností složky a celkovou hmotností směsi.
Components
Molární zlomek se vypočítá pomocí molů složek.	Hmotnostní zlomek se vypočítá pomocí hmotností složek.

Shrnutí – molární zlomek vs hmotnostní zlomek

Molární zlomek a hmotnostní zlomek se používají k vyjádření relativních zlomků různých složek ve směsi. Oba jsou členy bez jednotek, protože poměry mají stejnou jednotku, a proto se jednotky ruší. Klíčový rozdíl mezi molárním zlomkem a hmotnostním zlomkem je ten, že molární zlomek se zabývá moly různých složek sloučeniny, zatímco hmotnostní zlomek se zabývá hmotnostmi různých složek ve sloučenině.